Etanol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cząsteczka etanolu |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nazwa IUPAC | Etanol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonimy |
alkohol etylowy |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O ECHA | 100,000,526 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O WE | 200-578-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kod ATC | D08 , V03 , V03 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank | DB00898 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 702 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ChEBI | 16236 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o E | E1510 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 2419 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
UŚMIECHY |
CCO , |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H6O / c1-2-3 / h3H, 2H2,1H3 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości chemiczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brute formula |
C 2 H 6 O [Izomery] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa cząsteczkowa | 46,0684 ± 0,0023 g / mol C 52,14%, H 13,13%, O 34,73%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moment dwubiegunowy | 1,66 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Średnica molekularna | 0,469 nm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości fizyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fuzja | -114 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
* Temperatura wrzenia | 79 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpuszczalność | w wodzie: mieszalny, Kompletne w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych ( aceton , eter dietylowy ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Parametr rozpuszczalności δ |
26,0 MPa 1/2 ( 25 ° C ); 11,2 cal 1/2 · cm -3/2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa |
0,789
równanie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura samozapłonu |
Od 423 do 425 ° C ; 363 ° C (w zależności od źródeł) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura zapłonu | tygiel zamknięty: 13 ° C czysty 17 ° C 95 % obj . 21 ° C 70 % obj . 49 ° C 10 % obj . 62 ° C 5 % obj . |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Granice wybuchowości w powietrzu | Dolna: 3,3 % obj. Górna: 19 % obj |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nasycenie prężności par | przy 20 ° C : 5,8 kPa
równanie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lepkość dynamiczna | 1,20 × 10-3 Pa s przy 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punkt krytyczny | 240,85 ° C , 6,14 MPa , 0,168 l mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Szybkość dźwięku | 1162 m s −1 w 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 ciecz, 1 bar | 159,86 J · mol -1 · K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gaz Δ f H 0 | −235,3 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 ciecz | −277,0 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C p |
111 J · K -1 · mol -1
równanie:
równanie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SZT | 1 366,8 kJ · mol -1 (ciecz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości elektroniczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 energia re jonizacji | 10,43 ± 0,05 eV (gaz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalografia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klasa kryształu lub grupa kosmiczna | Szt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Parametry siatki |
a = 5,377 Å b = 6,882 Å |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tom | 298,57 A 3 gęstość = 0,7893 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości optyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Współczynnik załamania światła | 1.3594. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Niebezpieczeństwo H225, P210, P305 + P351 + P338, P370 + P378, P403 + P235, H225 : Wysoce łatwopalna ciecz i pary P210 : Przechowywać z dala od źródeł ciepła / iskier / otwartego ognia / gorących powierzchni. - Zakaz palenia. P305 + P351 + P338 : W przypadku dostania się do oczu: Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. Zdejmij soczewki kontaktowe, jeśli ofiara je nosi i można je łatwo zdjąć. Kontynuuj płukanie. P370 + P378 : W przypadku pożaru: Użyć… do gaszenia. P403 + P235 : Przechowywać w dobrze wentylowanym miejscu. Uspokój się. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 2 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
33 : wysoce łatwopalna ciecz (temperatura zapłonu poniżej 21 ° C ) Numer UN : 1170 : ALKOHOL ETYLOWY zawierający ponad 24% etanolu objętościowo; ROZTWÓR ALKOHOLU ETYLOWEGO zawierający ponad 24% objętości etanolu; ETANOL zawierający więcej niż 24 procent objętości etanolu; lub ROZTWÓR ETANOLU zawierający więcej niż 24 procent etanolu objętościowo Klasa: 3 Etykieta: 3 : Ciecze łatwopalne Opakowanie: Grupa pakowania II : substancje średnio niebezpieczne; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klasyfikacja IARC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa 1: rakotwórcze dla ludzi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inhalacja | zatrucie, nudności, wymioty | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skóra | bez efektu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oczy | niebezpieczny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przyjmowanie pokarmu | zatrucie, nudności, wymioty, śpiączka etylowa (która może prowadzić do śmierci) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ekotoksykologia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DL 50 | 5 do 20 g kg- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CL 50 | 20 000 do 30 000 ppm przez 4 do 6 godzin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LogP | -0,32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Próg zapachu | niska: 49 ppm wysoka: 716 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dane farmakokinetyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Metabolizm | w wątrobie w etanalu, a następnie w kwasie octowym , przy ~ 100 mg kg- 1 na godzinę | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Charakter psychotropowy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kategoria | Przygnębiający | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sposób konsumowania |
Przyjmowanie pokarmu |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne nazwy |
Alkohol (patrz Napoje alkoholowe ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ryzyko uzależnienia | Student | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Etanol lub alkohol etylowy (lub prościej alkoholu ) jest alkohol o wzorze strukturalnym CH 3 -CH 2 -OH. Jest bezbarwną cieczą, lotną , łatwopalną i mieszalną z wodą we wszystkich proporcjach. Jest to narkotyk psychotropowy i jeden z najstarszych narkotyków rekreacyjnych w postaci napoju alkoholowego . Etanol wykorzystywany jest w przemyśle spożywczym ( w szczególności do produkcji napojów spirytusowych ), perfumerii i farmaceutyków (jako rozpuszczalnik ), a także w biopaliwach ( bioetanol ). Jest również stosowany w termometrach alkoholowych .
Etanol to pierwszorzędowy alkohol dwuwęglowy o surowym wzorze C 2 H 6 Oi semi-wzorze strukturalnym CH 3 CH 2 OHlub CH 3- CH 2- OH, co wskazuje, że węgiel grupy metylowej (CH 3 -) jest przyłączony do grupy metanodiylowej (-CH 2 -) sama przyłączona do grupy hydroksylowej (-OH). Jest to izomer ustrój o eteru metylowego . Etanol jest zwykle oznaczany skrótem „EtOH”, grupa etylowa (C 2 H 5 -) jest powszechnie nazywany skrótem „I” w chemii organicznej .
Etanol to nazwa systematyczna określona przez nazewnictwo związków organicznych dla cząsteczki z dwoma atomami węgla (przedrostek et- ), mającej między sobą pojedyncze wiązanie (przyrostek -an ) i przyłączonej do grupy hydroksylowej (przyrostek -ol ).
Fermentacji z cukrów w etanol jest jednym z najstarszych biotechnologii wykorzystywanej przez ludzi, szczególnie w branży alkoholowej i była używana od czasów prehistorycznych do otrzymania napojów alkoholowych . Analizy chemiczne związków organicznych absorbowane w słoikach z okresu od neolitu znajduje się w miejscowości w prowincji Henan w Chinach , wykazały, że mieszaniny sfermentowanych napojów, składający się z ryżu, miodu i owoców wytworzono z VII p Millennium BC. AD .
Mimo, że destylacja jest to technika znana alchemicy grecko-egipskiego (jak Zosimos z Panapolis ), pierwsze wzmianki o produkcji alkoholu z wina sięga tylko XII th century z pracą alchemików z School of Medicine Salerno . Pierwsze wzmianki rozróżnienia alkohol absolutny mieszaniny woda-alkohol podano ją do XIII, XX wieku przez Raymond Lully . Należy jednak pamiętać, że uczeni perskie Rhazes wyizolowali etanolu w bieżącym X XX wieku.
W 1796 roku Johann Tobias Lowitz uzyskał czysty etanol, filtrując destylowany etanol przez węgiel aktywny . Antoine Lavoisier ustala, że etanol składa się z węgla , tlenu i wodoru , aw 1808 roku Nicolas Théodore de Saussure określa jego surowy skład . W 1858 roku Archibald Scott Couper opublikował strukturę chemiczną etanolu, która była jedną z pierwszych określonych struktur.
Etanol został po raz pierwszy przygotowany syntetycznie w 1826 roku przez niezależne prace Georgesa Serullasa we Francji i Henry'ego Hennela w Wielkiej Brytanii . W 1828 roku Michael Faraday zsyntetyzował etanol poprzez katalizowaną kwasem hydratację etylenu , syntezę podobną do obecnie stosowanego procesu przemysłowego.
Etanol był również używany jako paliwo w lampach i jako paliwo do samochodów do lat trzydziestych XX wieku . Na przykład Ford T mógł jeździć do 1908 roku na czystym etanolu.
Etanol jest lotny produkt uboczny z drożdży metabolizm . Jest zatem obecny w środowisku tych organizmów iw naszej atmosferze. Występuje również w dojrzałych owocach oraz w wielu roślinach z powodu naturalnych warunków beztlenowych podczas kiełkowania lub gdy rośliny pozbawione tlenu (na przykład w przypadku zalania) czerpią energię z fermentacji.
Na początku XXI wieku jego cykl atmosferyczny był nadal słabo poznany. Staramy się określić ilościowo etanol emitowany przez rośliny i drożdże, jego poziom w atmosferze i stopień jego konwersji poprzez hydroksyl w powietrzu (przez miareczkowanie metylochloroformu ). Pierwsze przybliżone oszacowanie dało poziom emisji etanolu przez rośliny na poziomie od 10 do 38 Tg / rok, tj. Znaczący udział w szacunkowej całkowitej ilości etanolu wprowadzanego do atmosfery rocznie (między 25 a 56 Tg / rok). Następnie nowa praca poprawiła emisje z zakładów w górę: 70 Tg / rok (z 50 do 90 Tg / rok), około 75% etanolu wprowadzanego z powietrza jest w rzeczywistości niszczone w wyniku reakcji z rodnikami hydroksylowymi w suchym lub wilgotnym powietrzu. Występują również suche i mokre osady na lądzie.
W kosmosie wykryto również etanol , pokrywający w postaci stałej ziarna pyłu w obłokach międzygwiazdowych .
Etanol to lotna , bezbarwna ciecz o zapachu. Jego spalanie jest wolne od dymu i daje niebieskawy płomień. Właściwości fizykochemiczne etanolu wynikają głównie z obecności grupy hydroksylowej i krótkiego łańcucha węglowego . Grupa hydroksylowa może tworzyć wiązania wodorowe , dzięki czemu etanol jest bardziej lepki i mniej lotny niż rozpuszczalniki organiczne o równoważnych masach cząsteczkowych . Współczynnik załamania światła etanolu jest wyższy niż wody (1,3594 przy 25,0 ° C ). Punkt potrójny etanolu obserwuje się przy -123,15 ° C przy ciśnieniu 4,3 x 10-4 Pa .
Etanol jest polarnym rozpuszczalnikiem protonowym . Jest mieszalny z wieloma rozpuszczalnikami organicznymi , takimi jak rozpuszczalniki chlorowane ( tetrachlorek węgla , chloroform , trichloroetan , tetrachloroetylen ), węglowodory alifatyczne ( pentan , heksan ), rozpuszczalniki aromatyczne ( benzen , toluen , pirydyna ), kwas octowy , aceton , eter dietylowy , glikol etylenowy lub nitrometan . Jednak mieszalność etanolu z węglowodorami alifatycznymi ma tendencję do zmniejszania się wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego alkanu i spadkiem temperatury, przy czym granica mieszalności wynosi na przykład 13 ° C dla dodekanu .
Ze względu na polarny charakter grupy hydroksylowej etanol może również rozpuszczać związki jonowe , takie jak wodorotlenki sodu i potasu , chlorki magnezu , wapnia i amonu lub bromki amonu i sodu . Sodowe i potasowe chlorki są jedynie nieznacznie rozpuszczalny w etanolu.
Niepolarna część etanolu pozwala na rozpuszczenie substancji hydrofobowych , w szczególności olejków eterycznych oraz wielu związków zapachowych, barwiących i leczniczych.
Etanol może być stosowany jako rozpuszczalnik w wielu reakcjach chemicznych podczas syntez , takich jak podstawienia nukleofilowe S N 1 , podczas katalitycznych uwodornień , podczas reakcji aldolowych , podczas reakcji Wittiga , podczas reakcji Dielsa, Aldera czy podczas reakcji diazowania .
Etanol jest obojętny w stosunku do prawie wszystkich uplastycznionych powierzchni życia codziennego, lakierów (z wyjątkiem lakierów celulozowych i szelakowych ), farb akrylowych i gliceroftalowych będąc jednocześnie bardzo dobrym rozpuszczalnikiem. To sprawia, że jest to szeroko stosowany rozpuszczalnik czyszczący, sam lub w mieszaninie z innymi związkami.
Mieszaniny wody i etanolu zajmują mniejszą objętość niż suma objętości obu składników wziętych z osobna. Mieszanina objętości wody i objętości etanolu daje na przykład równoważną objętość 1,92. Reakcja mieszania wody i etanolu jest egzotermiczna i przy 24,85 ° C może wydzielać się do 777 J mol- 1 . Polarny charakter etanolu sprawia, że jest on higroskopijny do tego stopnia, że czysty pochłania wilgoć z powietrza.
Azeotrop jest utworzone z wody w 89,47 % mol etanolu i 10,53% molowych wody w ciśnieniu atmosferycznym . Temperatura wrzenia etanolu wynosi 78,4 ° C i 100 ° C dla wody, ale azeotrop wrze w 78,2 ° C , czyli poniżej temperatury wrzenia każdego ze składników. Proporcje mieszaniny azeotropowej zmieniają się w zależności od ciśnienia.
Nacisk | Temperatura wrzenia | Ułamek molowy etanolu |
---|---|---|
0,1 MPa | 78,35 ° C | 0.894 |
0,344 MPa | 112,6 ° C | 0.882 |
0,689 MPa | 135,7 ° C | 0,874 |
1,378 MPa | 164,2 ° C | 0,862 |
2068 MPa | 182,6 ° C | 0.852 |
Dodanie kilku procent etanolu do wody drastycznie obniża napięcie powierzchniowe wody. Ta właściwość pomaga wyjaśnić zjawisko łez wina . Podczas mieszania wina w kieliszku etanol szybciej odparowuje w cienkiej warstwie wzdłuż boków kieliszka. Udział etanolu spada, więc napięcie powierzchniowe wzrasta, a film zamienia się w kropelki. Zjawisko to nosi nazwę efektu Marangoniego i zostało opisane i wyjaśnione w 1855 roku przez Jamesa Thomsona.
Zawartość alkoholu , zwany również zawartość alkoholu jest stosunek między objętością alkoholu zawartego w mieszaninie, a całkowita objętość mieszaniny do 20 ° C . Służy do określenia proporcji alkoholu, czyli etanolu, w napoju alkoholowym . Jednostką używaną do wyrażenia miana jest ułamek objętości (% obj.) Lub stopień (oznaczony jako „°”).
Mieszaniny woda-etanol zawierające więcej niż 50% etanolu są palne w temperaturze pokojowej , ale podczas ogrzewania mieszanina zawierająca mniej niż 50% etanolu może się zapalić. Technika gotowania wykorzystuje tę właściwość. Alkohol dodany do gorącej patelni spala się w płomieniach i wywołuje złożoną reakcję. Temperaturę alkoholu, który pali może wtedy przekroczyć 240 ° C i prowadzi do karmelizacji z cukrów obecnych.
Etanol może być wytwarzany przemysłowo z przemysłu petrochemicznego przez uwodnienie z etylenu , a przez fermentację z drożdży lub celulozy . Najbardziej ekonomiczny proces zależy głównie od rynku ropy .
Ten proces opracowany w latach 70. całkowicie wyparł inne metody produkcji. Wytworzony w ten sposób etanol jest wykorzystywany w przemyśle jako surowiec lub rozpuszczalnik . Jest on wytwarzany przez petrochemii za pomocą hydratacji przez kwasowej katalizy z etylenu , po reakcji:
H 2 C = CH 2+ H 2 O↔ CH 3 CH 2 OHNajczęściej stosowanym katalizatorem jest kwas fosforowy , adsorbowany na porowatym nośniku, takim jak żel krzemionkowy lub celit . Wzrost ciśnienia pomaga przesunąć równowagę w kierunku produkcji etanolu, zgodnie z zasadą Le Chateliera , a zatem polega na użyciu katalizatora pod wysokim ciśnieniem pary wodnej, aby szybko osiągnąć równowagę. Produktem końcowym jest mieszanina wody i etanolu zawierająca od 10 % m do 25 % m etanolu.
Wcześniejszy proces, ale teraz przestarzałe, opracowany w 1930 roku przez firmę Union Carbide , i będą wykorzystywane przez większą część XX th wieku . Etylenu jest estryfikowany przez kwas siarkowy i tworzy się siarczan etylu , który następnie hydrolizuje z wytworzeniem etanolu i kwasu siarkowego, która w ten sposób służy jako katalizator w reakcji:
H 2 C = CH 2+ H 2 SO 4→ CH 3 CH 2 SO 4 H CH 3 CH 2 SO 4 H+ H 2 O→ CH 3 CH 2 OH+ H 2 SO 4Proces ten zużywa duże ilości kwasu siarkowego i wymaga dobrej jakości mieszanki gazowej jako wsadu.
Etanol stosowany w napojach alkoholowych jest wytwarzany w procesie fermentacji alkoholowej . Podobnie większość bioetanolu pochodzi z fermentacji roślin cukrowych, takich jak buraki i trzcina cukrowa , lub zbóż, takich jak kukurydza i pszenica . Niektóre rodzaje drożdży , takie jak Saccharomyces cerevisiae , metabolizują cukry do etanolu i dwutlenku węgla w następstwie następujących reakcji:
C 6 H 12 O 6→ 2 CH 3 CH 2 OH+ 2 CO 2 C 12 H 22 O 11+ H 2 O→ 4 CH 3 CH 2 OH+ 4 CO 2Fermentację drożdże hodowane w odpowiednich warunkach z wytworzeniem alkoholu, w temperaturze od około 35 do 40 ° C . Najbardziej odporne szczepy drożdży mogą przeżyć przy stężeniu około 15 % obj . Etanolu. Toksyczność etanolu dla drożdży ogranicza stężenie alkoholu, które można uzyskać przez warzenie , a wyższe stężenia można uzyskać przez mutację lub destylację . Podczas fermentacji powstają produkty wtórne, takie jak glicerol , z kwasem bursztynowym , do kwasu octowego i alkoholu amylowego .
Aby wyprodukować etanol ze skrobi , na przykład z nasion zbóż, należy go najpierw przekształcić w cukry. Podczas warzenia piwa pozwala się ziarnu kiełkować ( słodowanie ), co pozwala na produkcję niektórych enzymów, takich jak cytazy , amylazy , fosfatazy lub peptydazy , niezbędnych do scukrzania skrobi. W przypadku bioetanolu proces ten można przyspieszyć stosując kwas siarkowy lub amylazę wytwarzaną z grzybów.
Fermentacji można również otrzymać z celulozy , ale do niedawna koszt celulazie An enzym zdolny uszkodzi celulozy, nie pozwalają się rozwijać przemysł przemysłowo. W 2004 roku kanadyjska firma Iogen Corporation zbudowała pierwszą fabrykę opartą na produkcji etanolu z celulozy. Rozwój tej technologii mógłby umożliwić wykorzystanie i recykling wielu odpadów roślinnych z rolnictwa zawierających celulozę, takich jak trociny czy słoma . Inne firmy biotechnologiczne opracowują grzyby zdolne do wytwarzania dużych ilości celulazy i ksylanazy, aby umożliwić przekształcenie innych pozostałości rolniczych w celulozę, takich jak odpady kukurydzy lub wytłoki z trzciny cukrowej .
W różnych procesach produkcji etanolu powstają mieszaniny wody i etanolu. Do użytku w przemyśle lub jako paliwo etanol musi być oczyszczony. Destylacji frakcyjnej można skoncentrować etanol 95,6 % objętościowych (89,5 % mol ) i tworzy mieszaninę azeotropową z wodą, którego temperatura wrzenia wynosi 78,2 ° C . Typowe metody otrzymywania etanolu absolutnego obejmują stosowanie środków osuszających , takich jak skrobia , glicerol lub zeolity , destylację azeotropową i destylację ekstrakcyjną .
Dostępne są różne gatunki etanolu do różnych zastosowań:
Etanol jest pierwszorzędowym alkoholem i słabym kwasem ( p K a = 15,5), którego sprzężoną zasadą jest etanolan . Jest również dobrym nukleofilem ze względu na reaktywność dubletów nie wiążących tlenu. Jego reaktywność, głównie ze względu na obecność grupy hydroksylowej , może obejmować reakcje odwodnienia , odwodornienia , utleniania i estryfikacji .
Etanol jest cząsteczką neutralną, a pH roztworu etanolu w wodzie wynosi 7,00. Etanol można ilościowo przekształcić w jego sprzężoną zasadę , jon etanolanowy , w reakcji z metalem alkalicznym , takim jak sód :
2 CH 3 CH 2 OH+ 2 Na→ 2 CH 3 CH 2 ONa+ H 2lub z mocną zasadą , taką jak wodorek sodu :
CH 3 CH 2 OH+ NaH→ CH 3 CH 2 ONa+ H 2Etanol reaguje z kwasami karboksylowymi w obecności mocnego kwasu ( kataliza ), dając estry etylowe i wodę zgodnie z następującą reakcją:
RCOOH+ CH 3 CH 2 OH→ RCOOCH 2 CH 3+ H 2 OTa reakcja jest odwracalna i równowaga jest osiągana powoli, co wymaga użycia katalizatorów kwasowych, takich jak kwas siarkowy , kwas solny , trifluorek boru czy kwas paratoluenosulfonowy . Aby osiągnąć prawidłowe wydajności, ta reakcja, która jest stosowana w przemyśle na dużą skalę, wymaga usuwania wody z mieszaniny reakcyjnej w trakcie jej powstawania. Etanol może również tworzyć estry z kwasami nieorganicznymi i umożliwia otrzymywanie związków szeroko stosowanych w syntezie organicznej , takich jak siarczan dietylu (C 2 H 5 ) 2 SO 4lub trietylofosforan (C 2 H 5 ) 3 PO 4. Azotyn etylu CH 3 CH 2 O-N = Omoże być również przygotowany z etanolu i azotynu sodu i był powszechnie stosowany jako środek moczopędny lub lek na grypę lub przeziębienie , zanim został wycofany z rynku na początku lat 80 .
Do wytwarzania mydeł stosuje się reakcję zmydlania , która umożliwia reformowanie etanolu z estrów etylowych w obecności kwasu lub zasady z wytworzeniem karboksylanu .
Zastosowanie mocnych kwasów może umożliwić odwodnienie etanolu do eteru dietylowego , a kilka ton eteru dietylowego wytwarza się każdego roku przy użyciu kwasu siarkowego jako katalizatora . Reakcję można opisać następująco:
2 CH 3 CH 2 OH→ CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3+ H 2 O(przy 120 ° C )Etylenu jest głównym produktem, gdy temperatura przekracza 160 ° C :
CH 3 CH 2 OH→ H 2 C = CH 2+ H 2 OSpalanie etanolu jest dym i daje niebieskawy płomień. W wyniku reakcji spalania powstaje dwutlenek węgla i para wodna :
CH 3 CH 2 OH( l ) + 3 O 2( g ) → 2 CO 2( g ) + 3 H 2 O( g )Wartość opałowa (Δ c H °) spalania etanolu wynosi 1366,8 kJ mol −1 w temperaturze 25 ° C , a pojemność cieplna właściwa (C v ) wynosi 2,438 kJ kg −1 K −1 .
Utleniania (lub odwodornienie ) etanolu w obecności katalizatorów umożliwiają uzyskanie etanalu (lub aldehyd octowy ), zgodnie z następującą reakcją:
CH 3 CH 2 OH→ CH 3 CHO+ H 2W hepatocytach, w wątrobie , enzym dehydrogenaza alkoholowa podobnie przekształca etanol do etanalu. Etanal jest bardziej toksyczny niż etanol i może być odpowiedzialny za wiele objawów kaca , chociaż nie jest obecny we krwi podczas objawów. W mózgu dehydrogenaza alkoholowa odgrywa niewielką rolę w przekształcaniu etanolu w etanal i to enzym katalaza głównie katalizuje tę reakcję.
Końcowe etapy fermentacji alkoholowej obejmują konwersję pirogronianu do etanalu przez enzym dekarboksylazę pirogronianową , a następnie redukcję (lub uwodornienie ) etanalu do etanolu przez enzym dehydrogenazę alkoholową , w tym przypadku katalizując odwrotną reakcję. Jako endogenny metabolit etanal jest toksyczny i podejrzewa się, że jest rakotwórczy. Uszkadza hematopoetyczne komórki macierzyste (odpowiedzialne za ciągłą odnowę krwi ); z jednej strony jest źródłem pęknięć w dwuniciowym DNA tych komórek (co sprzyja ich zanikowi i powoduje rearanżacje chromosomów ), z drugiej zaś uniemożliwia prawidłową naprawę ( s. 53 ) tego uszkodzenia, co powoduje nowotwory.
Etanol reaguje z kwasami fluorowcowodorowymi, tworząc haloalkany , takie jak chloroetan i bromoetan , w reakcji S N 2 :
CH 3 CH 2 OH+ HCl→ CH 3 CH 2 Cl+ H 2 OTa reakcja wymaga użycia katalizatora , takiego jak chlorek cynku . Te halogenki alkilowe mogą być syntetyzowane przy użyciu środków chlorowcujących, takich jak chlorek tionylu lub fosforu, tribromkiem :
CH 3 CH 2 OH+ SOCl 2→ CH 3 CH 2 Cl+ SO 2+ HClReakcji haloform jest reakcją chemiczną polegająca na syntezę trihalogenomethane , takich jak chloroform (CHCI 3), bromoform (CHBr 3) lub jodoform (CHI 3) i jest jedną z najstarszych opisanych reakcji organicznych. W 1822 roku Georges Serullas opisał reakcję etanolu z diodyną i wodorotlenkiem sodu w wodzie, tworząc mrówczan sodu i jodoform , zwany wówczas „jodowodorkiem węgla”.
Etanol reaguje z podchlorynem sodu, dając chloroform, zgodnie z następującą syntezą:
CH 3 CH 2 OH+ NaClO→ CH 3 CHO+ NaCl+ H 2 O CH 3 CHO+ 3 NaOCl→ CCl 3 CHO+ 3 NaOH CCl 3 CHO+ NaOH→ CHCl 3+ HCO 2 NaPodobnie, bromoform i jodoform otrzymuje się odpowiednio z podbromianu sodu i podjodanu sodu. Etanol jest jedynym pierwszorzędowym alkoholem, który umożliwia taką reakcję.
Etanol produkowany na całym świecie jest używany głównie jako paliwo . Ilość etanolu może wahać się od kilku procent w benzynie w Europie Zachodniej do 95 % obj. W benzynie w Brazylii , gdzie 90% nowych pojazdów wykorzystuje technikę flex fuel i może jeździć na tej mieszance. Ponad 66% etanolu używanego jako paliwo pochodzi z fermentacji alkoholowej .
Paliwo E85 rozprowadzane we Francji zawiera od 65% do 85% bioetanolu, resztę stanowi benzyna; wskaźnik ten waha się od 65% do 75% zimą i osiąga 85% latem.
Związany z wodą, był paliwem dla wielu samolotów ( silników spalinowych ) i rakiet podczas II wojny światowej, dla krajów o niewielkich zasobach ropy naftowej.
We Francji 1% ziemi jest przeznaczone na bioetanol. Z osiemnastu milionów hektolitrów produkowanych we Francji rocznie dwanaście milionów jest wykorzystywanych do produkcji biopaliw, z czego 30% jest sprzedawanych poza Francją. Z ośmiu milionów hektolitrów bioetanolu przeznaczonego na biopaliwa we Francji jeden milion (czyli 12%) zużywa się w paliwie E85 . Niewielka ilość etanolu jest również wykorzystywana do produkcji ED95 (95% bioetanolu i 5% dodatku pro-cetanowego) dla specjalnie zmotoryzowanych samochodów ciężarowych (w tym autobusów i autokarów).
Zawartość etanolu (lub poziom alkoholu ) w napojach alkoholowych różni się w zależności od sposobu produkcji i surowca. Większość napojów alkoholowych można podzielić na napoje fermentowane i napoje spirytusowe . Do głównych napoje fermentowane są piwo , produkowane z ziaren lub innych skrobię zakładach produkujących , win i cydr , wyprodukowanych z soku owocowego i miód pitny , wyprodukowany z miodem . Te duchy są wytwarzane przez destylację sfermentowanych napojów . Możemy wyróżnić różne rodzaje napojów spirytusowych , np. Whisky destylowaną ze sfermentowanych ziaren zbóż, brandy , destylowaną ze sfermentowanych soków owocowych, czy rum destylowany z melasy lub soku z trzciny cukrowej . Wiele eaux-de-vie i likiery są również przygotowane przez zaparzanie owoce, zioła i przyprawy do napojów spirytusowych , takich jak gin , który jest tworzony przez zaparzanie jałowca jagody w rektyfikowanego alkoholu .
W celu zwiększenia poziomu alkoholu można zastosować inne metody , takie jak częściowe zestalanie , które stosuje się do wytwarzania applejack z soku jabłkowego. Wzmocnionego wina wytwarza się przez dodanie do życia w wodzie, lub innych alkoholi częściowo fermentowane wina, który to sposób zabijania drożdży utrzymując niektórych cukrów.
Napoje alkoholowe są używane w kuchni ze względu na ich zapach i ponieważ alkohol rozpuszcza hydrofobowe związki zapachowe . Etanol z tych napojów jest również używany do produkcji octu , w taki sam sposób, w jaki etanol przemysłowy jest używany do produkcji kwasu octowego .
Etanol jest ważnym syntetycznym półproduktem w przemyśle chemicznym . Znajduje zastosowanie w szczególności przy wytwarzaniu halogenków etylu, estrów etylowych, etyloamin , eteru dietylowego , kwasu octowego oraz w mniejszym stopniu butadienu .
Etanol jest stosowany w medycynie w kompresach jako środek antyseptyczny . Jest również stosowany w roztworach wodno-alkoholowych o stężeniu około 60 % obj . Etanol zabija organizmy denaturując ich białka i rozpuszczając lipidy. Jest skuteczny przeciwko większości bakterii i grzybów , wielu wirusom , ale jest nieskuteczny przeciwko zarodnikom .
Etanol miesza się z wodą i jest dobrym rozpuszczalnikiem . Można go znaleźć w farbach , barwnikach przemysłowych, tradycyjnych lakierach, napojach alkoholowych , markerach oraz w kosmetykach takich jak perfumy i dezodoranty .
Absolutny etanol czasami wtryskiwany do guza , w celu spowodowania ich martwicy . Jednak nie ma ukierunkowanego działania, ponieważ bezkrytycznie powoduje martwicę zdrowych i nowotworowych tkanek.
Etanol jest również stosowany w leczeniu zatrucia metanolem lub glikolem etylenowym . W takich przypadkach etanol konkuruje z innymi alkoholami, które są metabolizowane przez enzym dehydrogenazę alkoholową , zmniejszając w ten sposób toksyczne pochodne, które powstają w wyniku ich przemiany w aldehydy i kwasy karboksylowe oraz zmniejszając toksyczne skutki krystalizacji szczawianu wapnia (z glikolu etylenowego ) w nerkach .
Przed rozwojem nowoczesnych leków etanol był używany do różnych celów medycznych, w tym do leczenia depresji i jako środek znieczulający . Wiadomo również, że może służyć jako serum prawdy .
Jako paliwo był używany w silnikach rakietowych w połączeniu z ciekłym tlenem . Podczas II wojny światowej niemiecki pocisk " V2 " używał etanolu zmieszanego z 25 % obj. Wody w celu obniżenia temperatury komory spalania . Ameryki „ PGM 11 Redstone ” balistyczny pocisk inspirowany przez konstrukcję niemieckiego V2, także stosowano etanolu miesza się z ciekłym tlenem . Paliwa na bazie alkoholu do rakiet i pocisków rakietowych wyszły z użycia w miarę opracowywania nowych paliw.
Dwie główne drogi metabolizmu etanolu w wątrobie to dehydrogenaza alkoholowa i układ utleniania mikrosomalny etanol (in) . Przy niskich stężeniach etanolu dehydrogenaza alkoholowa utlenia etanol do aldehydu octowego , ale przy wyższych stężeniach lub przy powtarzanych dawkach etanolu dominuje mikrosomalny układ utleniania etanolu.
W Farmakopei Europejskiej „etanol” oznacza bezwodny etanol, to znaczy 100% czysty, w przeciwieństwie do 95 % lub 70 % obj. Etanolu, który można znaleźć w aptekach . Do tego dochodzi jakość „alkohol Ph. Eur. „( Farmakopea Europejska ), która określa jakość etanolu, dla której oznaczono ilościowo liczne ślady i zanieczyszczenia.
Napoje alkoholowe mają różne skutki, przy czym alkoholizm polega na nadmiernym spożywaniu napojów zawierających etanol, co prowadzi do uzależnienia, które klasyfikuje etanol jako narkotyk. Byłby to najbardziej szkodliwy narkotyk dla społeczeństw.
Poziom alkoholu we krwi ( g · l –1 ) |
Poziom alkoholu ( % vol ) |
Objawy |
---|---|---|
0.5 | 0,05 | Euforia, relaks |
1.0 | 0,1 | Depresja, nudności, wymioty, osłabienie zdolności czuciowych i motorycznych, spowolnienie funkcji poznawczych |
> 1.4 | > 0,14 | Zmniejszony przepływ krwi do mózgu |
3.0 | 0.3 | Utrata przytomności |
4.0 | 0,4 | Możliwa śmierć |
5.5 | 0.55 | Śmierć |
BAC to ilość etanolu we krwi; jest zwykle wyrażana w gramach na litr krwi. Stężenie alkoholu we krwi powyżej 4,0 g L- 1 może być śmiertelne, a poziom staje się śmiertelny powyżej 5,5 g L- 1 . Niskie dawki etanolu, poniżej 0,5 g L- 1 , wywołują uczucie euforii , a ludzie stają się bardziej rozmowni, mniej zahamowani i wykazują obniżone zdolności analityczne. W wyższych dawkach, powyżej 1,0 g L -1 , etanol działa depresyjnie na ośrodkowy układ nerwowy , objawiając się wolniejszym procesem poznawczym , osłabieniem zdolności czuciowych i funkcji motorycznych, utratą przytomności , aż do śmierci.
Etanol działa depresyjnie na ośrodkowy układ nerwowy i jest uważany za lek psychotropowy . Działa na ośrodkowy układ nerwowy poprzez oddziaływanie głównie z receptorami GABA A , zwiększając hamujące działanie neuroprzekaźnika kwasu γ-aminomasłowego (lub GABA). GABA spowalnia aktywność neuronów (w przeciwieństwie do glutaminianu, który jest akceleratorem informacji); w ten sposób, przyłączając się do receptorów GABA, etanol wyolbrzymia spowolnienie mózgu . Dlatego działa jako pozytywny modulator allosteryczny . Etanol działa również na receptory serotoniny , glutaminianu , acetylocholiny i dopaminy . Jego negatywne skutki może spotęgować ołów, który nasila stres oksydacyjny . Ołów nasila działanie alkoholu na ośrodkowy układ nerwowy (OUN).
Dlatego długotrwałe spożywanie etanolu może spowodować trwałe uszkodzenie mózgu i innych narządów. Odstawienia alkoholu może powodować wiele objawów takich jak deficyt zaburzenia uwagi , nadmierne pocenie się, tachykardia , drżenie kwasu (drżenia kończyn), czasami nudności lub wymioty, odwodnienie, złe samopoczucie , z nadciśnieniem . Czasami towarzyszy mu napad epilepsji , halucynacje wzrokowe, dotykowe lub słuchowe, jest to delirium tremens w najcięższej postaci. Ostatecznie, w rzadkich przypadkach, może pojawić się ból od szczęki do czaszki. Wykazano również, że etanol powoduje zmiany wielkości istoty szarej widoczne gołym okiem .
Jako taki etanol jest składnikiem odżywczym . W organizmie ludzkim jest metabolizowany do aldehydu octowego przez enzym dehydrogenazę alkoholową . Aldehyd octowy jest następnie przekształcany przez dehydrogenazę aldehydu octowego do acetylo-koenzymu A , który jest produktem końcowym metabolizmu węglowodanów i lipidów . Jednak sam aldehyd octowy jest znacznie bardziej toksyczny niż etanol i jest częściowo odpowiedzialny za większość klinicznych skutków alkoholu, takich jak kac . W szczególności wykazano, że zwiększa ryzyko marskości w wątrobie i jest związany z wielu form raka .
Etanol jest klasyfikowany jako teratogenne środka i mogą wywoływać alkoholowy zespół płodowy , który zatrucia alkoholowego z embrionu lub płodu w wyniku konsumpcji alkoholu u matki podczas ciąży , i które zakłóca rozwoju narządów.
Regularne spożywanie alkoholu jest również czynnikiem przyczyniającym się do wzrostu stężenia trójglicerydów we krwi, co sprzyja pojawianiu się chorób układu krążenia .
Etanol zawarty w napojach alkoholowych jest uważany za zdecydowanie rakotwórczy i dlatego jest jednym z czynników rakotwórczych IARC Group 1 .
Etanol może nasilać zjawisko sedacji wywołane działaniem leków depresyjnych na ośrodkowy układ nerwowy , takich jak barbiturany , benzodiazepiny , opioidy , fenotiazyny i leki przeciwdepresyjne .