Chlor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciekły chlor w ampułce. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozycja w układzie okresowym | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | Cl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwisko | Chlor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liczba atomowa | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kropka | 3 e okres | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Zablokuj p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodzina elementów | Fluorowiec | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroniczna Konfiguracja | [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony według poziomu energii | 2, 8, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomowe właściwości pierwiastka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 35,453 ± 0,002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obliczony) | 100 po południu ( 79 po południu ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 102 ± 16.00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień Van der Waalsa | 180 po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan utlenienia | 0, ± 1, +3, +5, +7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemności ( Paulinga ) | 3.16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek | Silny kwas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie jonizacji | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re : 12,96763 eV | 2 E : 23,8136 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 39,61 eV | 4 e : 53,4652 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 67,8 eV | 6 e : 97,03 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 114.1958 eV | 8 e : 348,28 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 400,06 eV | 10 e : 455,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 529,28 eV | 12 e : 591,99 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 656,71 eV | 14 e : 749,76 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 809,40 eV | 16 E : 3 658,521 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 3 946.2960 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proste właściwości fizyczne ciała | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Państwo zwykłe | Gaz ( niemagnetyczny ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrop w stanie standardowym | Chlor Cl 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa |
3,214 g · l -1 , 1,56 g · cm -3 ( -33,6 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kryształowy system | rombowe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kolor | Żółtawa zieleń | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punkt fuzji | -101,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia | -34,04 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia termojądrowa | 3203 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia parowania | 10,2 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura krytyczna | 143,8 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 22,062 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciśnienie pary | > Ścież. w 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 206 m · s -1 do 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogromne ciepło | 480 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 8,9 × 10 -3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Różnorodny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlor Cl 2 :
Niebezpieczeństwo H270, H280, H315, H319, H330, H335, H400, EUH071, P220, P244, P260, P273, P280, P315, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P332 + P313, P370 + P376, P403, P405, H270 : Może spowodować lub intensyfikować pożar; utleniacz H280 : Zawiera gaz pod ciśnieniem; ogrzanie grozi wybuchem H315 : Działa drażniąco na skórę H319 : Działa drażniąco na oczy H330 : Wdychanie grozi śmiercią H335 : Może drażnić drogi oddechowe H400 : Działa bardzo toksycznie na organizmy wodne EUH071 : Działa żrąco na drogi oddechowe P220 : Przechowywać/przechowywać z dala od odzieży /… / materiały palne P244 : Upewnić się, że na zaworach redukcyjnych nie ma smaru ani oleju. P260 : Nie wdychać pyłu/dymu/gazu/mgły/par/rozpylonej cieczy. P273 : Unikać uwolnienia do środowiska. P280 : Stosować rękawice ochronne/odzież ochronną/ochronę oczu/ochronę twarzy. P315 : Uzyskać natychmiastową pomoc medyczną. P302 + P352 : W przypadku kontaktu ze skórą: przemyć dużą ilością wody z mydłem. P304 + P340 : Po narażeniu drogą oddechową: Wyprowadzić poszkodowanego na świeże powietrze i zapewnić warunki do odpoczynku w pozycji umożliwiającej oddychanie. P305 + P351 + P338 : W przypadku dostania się do oczu: Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. Usuń soczewki kontaktowe, jeśli poszkodowany je nosi i można je łatwo usunąć. Kontynuuj płukanie. P332 + P313 : W przypadku wystąpienia podrażnienia skóry: Zasięgnąć porady/ zgłosić się pod opiekę lekarza. P370 + P376 : W przypadku pożaru: Zatrzymać wyciek, jeśli można to zrobić bez ryzyka. P403 : Przechowywać w dobrze wentylowanym miejscu. P405 : Przechowywać pod zamknięciem. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0 4 0 WÓŁ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlor Cl 2 :
265 : gaz trujący i utleniający (sprzyja pożarowi) Numer UN : 1017 : CHLOR Klasa: 2.3 Etykiety: 2.3 : Gazy toksyczne (odpowiada grupom oznaczonym przez duże T, tj. T, TF , TC, TO, TFC i spis treści). 5.1 : Substancje utleniające 8 : Substancje żrące Opakowanie: - |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlor jest pierwiastkiem o liczbie atomowej do 17, symbol Cl. Jest to najczęściej halogenu .
Chlor występuje obficie w przyrodzie, jego najważniejszą pochodną jest sól kuchenna lub chlorek sodu (NaCl). Ta ostatnia jest niezbędna dla wielu form życia.
Chlor w postaci prostego ciała ma postać cząsteczki chloru Cl 2 , który jest zielonkawożółtym gazem 2,5 razy gęstszym od powietrza , standardowych warunków temperatury i ciśnienia . Gaz ten ma bardzo nieprzyjemny duszący zapach i jest bardzo toksyczny .
Jon podchlorynu z wybielacza zawierającego atom chloru, często określa się jako wybielacz wody jest „chlorowany”. Jest to jednak błędna nazwa, częste źródło pomyłek między pierwiastkiem chloru, chlorem gazowym i jonem podchlorynowym. Pod nazwą chlor rzeczywiście jest on wymieniany na przykład do transportu materiałów niebezpiecznych.
Niektóre wirusy ( na przykład norowirusy ), niektóre bakterie lub biofilmy mogą wytworzyć pewną odporność na chlor . Zjawisko to ma znaczenie epidemiologiczne i eko- epidemiologiczne .
Pierwszy chemik mieć pojedyncze chlor jest cieszących się Szwed Carl Scheele , w 1774 roku dał mu nazwę dephlogisticated solnego kwas , bo myślał, że to gaz związek.
Wraz z porzuceniem flogistonu wierzono przez kilka lat, że ten gaz zawiera tlen, i dopiero w 1809 r. brytyjski chemik Humphry Davy udowodnił, że tak nie jest, uznał, że jest to proste ciało i dał mu swój obecny nazwa chloru.
Nazwa chloru pochodzi od greckiego chloros, co oznacza „bladozielony”, w odniesieniu do koloru czystego pierwiastka chemicznego.
Chloru, są 24 znane izotopy z liczby masowej waha się w granicach 28 i 51, jak również dwa izomery , 34 m Cl, a 38 m Cl. Tylko dwa izotopy są stabilne, 35 Cl, a 37 Cl i stanowią prawie wszystkie naturalnie występujące chloru. Obecny (75,77 i 24,23% odpowiednio), a pozostałą część stanowi chlor 36 , a kosmogeniczne radioizotop występuje w ilościach śladowych. Średnia masa atomowa chloru wynosi 35,453 (2) U .
Czysty pierwiastek chemiczny występuje w postaci dwuatomowego żółto-zielonkawego gazu Cl 2, wspomniany powyżej chlor , w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia . Chlor wytwarzany jest z chlorków poprzez utlenianie, a głównie przez elektrolizę . Z metalami tworzy sole zwane chlorkami.
Chlor łatwo się skrapla, wrze w temperaturze -34 ° C pod ciśnieniem atmosferycznym. Jest transportowana (lub magazynowana) ciecz pod ciśnieniem (ok. 7 bar ), w temperaturze otoczenia: poniżej 6,95 bar przy 21 °C .
Z fluoru , z bromu i jodu , chloru należy do rodziny z halogenu , na grupie 17 okresowego układu pierwiastków - grupa elementów bardzo elektroujemny tak bardzo reaktywny. Można go łatwo łączyć z prawie wszystkimi elementami. Rzeczywiście wiązanie między dwoma atomami jest stosunkowo słabe (tylko 242,580 ± 0,004 kJ / mol ), co sprawia, że Cl 2 wysoce reaktywna cząsteczka.
Znane są związki z tlenem , azotem , ksenonem i kryptonem . Nie powstają w wyniku bezpośredniej reakcji między tymi pierwiastkami, ale muszą być zainicjowane przez czynnik zewnętrzny, katalizator lub jonizację. Chociaż bardzo reaktywny, chlor nie jest tak bardzo reaktywny jak fluor . Jednak czysty chlor gazowy jest (podobnie jak tlen) utleniaczem i może wspomagać spalanie związków organicznych, takich jak węglowodory , chociaż węgiel w paliwie ma tendencję do niepełnego spalania, z czego większość pozostaje w postaci sadzy . Pokazuje to ekstremalne (względne) powinowactwo chloru do wodoru (jak wszystkie halogeny), tworząc chlorowodór , lepiej związany organizm niż woda (tlenek wodoru).
W 10 ° C, pod normalnym ciśnieniem atmosferycznym, 1 L w wodzie rozpuszcza się 3,10 L chloru i 1,77 l w 30 ° C .
W roztworze chlor zwykle występuje jako jon chlorkowy Cl - . Jon ten jest głównym jonem rozpuszczonym w wodzie morskiej : około 1,9% masy wody morskiej stanowią jony chlorkowe.
Chlor jest ważną substancją chemiczną w oczyszczaniu wody , w środkach dezynfekujących , wybielaczach, a także w gazie musztardowym .
Ze względu na swoją toksyczność chlor był jednym z pierwszych gazów stosowanych podczas I wojny światowej jako gaz bojowy. Pierwsze maski przeciwgazowe wynalezione w celu ochrony przed nim były w rzeczywistości kompresami lub kapturami z tkanin nasączonych tiosiarczanem sodu .
Od tego czasu chlor jest szeroko stosowany do wytwarzania wielu popularnych przedmiotów i produktów:
Chemii organicznej wykorzystuje chloru jako utleniacza i podstawienie z wodoru , ponieważ zastąpienie często nadaje korzystne właściwości związków organicznych , na przykład, neopren (syntetycznego kauczuku odpornego na oleju ).
Inne miejsca pracy to produkcja chloranów , chloroformu , czterochlorku węgla oraz wydobycie bromu .
W geomorfologii i paleosejsmologii izotop 36 Cl , wytworzony przez promieniowanie kosmiczne, jest używany do datowania powierzchni lub określania szybkości erozji .
Słowo chlor pochodzi od greckiego khlôros oznaczającego „bladozielony”.
Chlor został odkryty w 1774 r. przez chemika Carla Wilhelma Scheele przez wylanie kilku kropli kwasu solnego na dwutlenek manganu. Scheele błędnie uważa, że zawiera tlen . Było to w 1810 roku , który Humphry Davy dał nazwę chloru , twierdząc, że to w rzeczywistości bardzo wyraźny pierwiastek chemiczny.
Z XIX XX wieku, chloru, zwłaszcza w postaci środka bielącego , stosuje się do dezynfekcji i do uzdatniania wody pitnej. Wykorzystywany jest również do bielenia tkanin w przemyśle tekstylnym.
Od końca II wojny światowej chlor był używany głównie do dezynfekcji wody w centrach fitness oraz basenach publicznych i prywatnych. Chlor jest czasami łączony z innymi produktami algobójczymi , aby zneutralizować rozwój glonów w gorących i zimnych wodach kąpielowych.
W 2010 roku interweniuje chlor w postaci 5-chlorouracylu, zastępując tyminę w kodzie genetycznym bakterii i tworząc AXN (patrz ksenobiologia ).
W naturze znajdziemy jedynie chlor połączony z innymi pierwiastkami, w szczególności sodem , w postaci soli (chlorek sodu: NaCl) , ale także z karnalitem i sylwinem .
Chloro-alkalicznego jest głównym sposobem produkcji chloru. Odbywa się to z wodnego roztworu chlorku sodu : chlor uwalniany jest na anodzie, a woda jest rozkładana na katodzie na wodór (który jest uwalniany) i jony wodorotlenkowe stopniowo tworząc roztwór sody.
Stopiona sól może być również bezpośrednio poddana elektrolizie.
W laboratorium chlor można otrzymać przez ogrzewanie mieszaniny kwasu solnego i roztworu dwutlenku manganu .
Poziom chloru we krwi nazywa się chloremią . We krwi przeciętnej masy ciała osoby dorosłej na czczo powinna wynosić od 98 do 107 mEq/L .
Badania wykazały wpływ chlorowania basenów na ryzyko astmy i alergicznego nieżytu nosa , zarówno z powodu chloru, jak i z powodu produktów ubocznych lub produktów ubocznych, które generuje jego użycie, co może również w przypadku długotrwałego narażenia personel pracujący na basenach ( trihalometany lub inne), które mogą być toksyczne lub genotoksyczne.
Chlor działa drażniąco na drogi oddechowe , szczególnie u dzieci i osób starszych. Duża ekspozycja na chlor może prowadzić do wywołanej astmy lub zespołu Brooksa . Do tej astmy predysponuje przewlekła ekspozycja na powietrze basenów krytych, której towarzyszy niszczenie komórek Clara (komórek ochronnych zlokalizowanych w płucach).
W stanie gazowym podrażnia błony śluzowe, a w stanie płynnym powoduje oparzenia skóry. Aby odróżnić jego zapach, potrzeba tylko 3,5 ppm , ale ten gaz jest zabójczy od 1000 ppm na około minutę. Dlatego ekspozycja na ten gaz nie powinna przekraczać 0,5 ppm ( średnia ważona wartość ekspozycji w ciągu 8 godzin, 40 godzin tygodniowo).
W zakładach przemysłowych detekcja chloru ma zasadnicze znaczenie dla bezpieczeństwa ludzi, dlatego instalowane są detektory. Narodowy Instytut Badań i Bezpieczeństwa (INERIS) przeprowadziła niezależne badanie na pięciu detektorów chloru na wniosek EXERA .
Jego zastosowanie do dezynfekcji wody pitnej lub basenów generuje niebezpieczne produkty uboczne, z których niektóre są gazowe, takie jak chloraminy , szczególnie w kontakcie z potem i moczem. Niektóre są toksyczne, inne mogą powodować wady wrodzone , jeszcze inne są genotoksyczne i wreszcie niektóre są znanymi czynnikami rakotwórczymi .
Inne skutki uboczne chloru w wodzie pitnej są związane z jego silnie utleniającymi właściwościami, co powoduje podrażnienie skóry i uczucie suchości w ustach, czasami prowadzące do braku nawilżenia. Większość filtrów opartych na węglu aktywnym z łatwością usuwa chlor przez adsorpcję , jednak istnieje ryzyko rozmnażania się drobnoustrojów w zbiorniku w temperaturze pokojowej .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Być | b | VS | NIE | O | fa | Urodzony | |||||||||||||||||||||||||
3 | nie dotyczy | Mg | Glin | tak | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | To | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Współ | Lub | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Tak | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Płyta CD | W | Sn | Sb | ty | ja | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | To | Pr | Nd | Po południu | Sm | Miał | Bóg | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Czytać | Hf | Twój | W | Re | Kość | Ir | Pt | W | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Cz | Rocznie | U | Np | Mógłby | Jestem | Cm | Bk | cf | Jest | Fm | Md | Nie | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alkaliczne |
Ziemia alkaliczna |
Lantanowce |
Metale przejściowe |
Słabe metale |
metalem loids |
Długoterminowe metale |
geny halo |
Gazy szlachetne |
Przedmioty niesklasyfikowane |
aktynowce | |||||||||
Superaktynowce |