Wodór | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciekły wodór w komorze bąbelkowej . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozycja w układzie okresowym | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | H | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwisko | Wodór | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liczba atomowa | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kropka | 1 e okres | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Bloki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodzina elementów | Niemetalowe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroniczna Konfiguracja | 1 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony według poziomu energii | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomowe właściwości pierwiastka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 1,00794 ± 0,00007 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obliczony) | 25 po południu ( 53 po południu ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 31 ± 17:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień Van der Waalsa | 120 po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan utlenienia | -1, +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemności ( Paulinga ) | 2.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek | amfoteryczny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie jonizacji | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 w sprawie : 13.598443 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proste właściwości fizyczne ciała | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa |
0,089 88 g L -1 (gaz, CNTP ), 0,070 8 kg L -1 (ciecz, -253 ° C ), |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kryształowy system | Sześciokątny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Różnorodny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 0 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1049 : WODÓR SPRĘŻONY Klasa: 2.1 Nalepka: 2.1 : Gazy łatwopalne (odpowiada grupom oznaczonym przez duże F); |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wodoru jest pierwiastkiem o liczbie atomowej 1 z symboli H. wodoru obecnego w ziemi jest prawie całkowicie z izotopem 1 H (jeden proton zero neutronowej ); zawiera około 0,01% 2 H (jeden proton, jeden neutron). Te dwa izotopy są stabilne . Trzeci 3 H izotopem (jeden proton dwóch neutronów), niestabilne , jest wytwarzana w eksplozji jądrowych. Te trzy izotopy nazywane są odpowiednio „ protium ”, „ deuterem ” i „ trytem ”.
Wodór może mieć stopnie utlenienia 0 ( diwodór H 2 lub wodór metaliczny ), + I (w większości jego związków chemicznych ) oraz –I (w wodorkach metali ). Wodór jest elektrododatni pierwiastek często zjonizowane w postaci H + i H 3 O + stanu . Ale tworzy również wiązania kowalencyjne , zwłaszcza w wodzie i materii organicznej .
Wodór jest głównym składnikiem Słońca i większości gwiazd (którego energia pochodzi z termojądrowej fuzji tego wodoru) oraz materii międzygwiazdowej lub międzygalaktycznej . Jest głównym składnikiem planet olbrzymów , w postaci metalicznej w sercu Jowisza i Saturna oraz w postaci stałego, ciekłego lub gazowego wodoru w ich najbardziej zewnętrznych warstwach i na innych planetach olbrzymach. Na ziemi, to występuje głównie w postaci wodnej cieczy, ciała stałego ( lód ) lub gazem ( parą wodną ), lecz również zawarte w spalinach niektórych wulkanu postać H 2 i metan CH 4 .
Gaz ten został po raz pierwszy zidentyfikowany przez Cavendisha w 1766 roku , który nazwał go „palnym powietrzem”, ponieważ pali się lub wybucha w obecności tlenu , gdzie tworzy parę wodną. Lavoisier określił ten gaz nazwą wodór, złożoną z przedrostka „hydro-”, od greckiego ὕδωρ ( hudôr ) oznaczającego „wodę” i przyrostka „-gen”, od greckiego γεννάω ( gennaô ), „wytwarzać ”. Jest to gaz o wzorze chemicznym H 2 , którego naukowa nazwa to obecnie „diwodór”.
Diwodór jest prawie zawsze nazywany „wodorem” w mowie potocznej.
Wodór jest najobficiej występującym pierwiastkiem we Wszechświecie : 75% masy i 92% liczby atomów. Występuje w dużych ilościach w gwiazdach i planetach gazowych; jest także głównym składnikiem mgławic i gazu międzygwiazdowego .
W skorupie ziemskiej wodór stanowi zaledwie 0,22% atomów, daleko za tlenem (47%) i krzemem (27%). Jest również rzadki w atmosferze ziemskiej , ponieważ reprezentuje objętościowo tylko 0,55 ppm gazów atmosferycznych. Na Ziemi najczęstszym źródłem wodoru jest woda , której cząsteczka składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu ; wodór jest przede wszystkim głównym składnikiem (w liczbie atomów) całej żywej materii, związanym z węglem we wszystkich związkach organicznych . Na przykład wodór stanowi 63% atomów i 10% masy ludzkiego ciała.
Pod bardzo niskim ciśnieniem, takim jak w kosmosie , wodór ma tendencję do występowania jako pojedyncze atomy, ponieważ nie zderza się z innymi atomami, aby się połączyć. W chmury wodoru stanowi podstawę procesu formowania gwiazd .
Wodór jest najprostszym pierwiastkiem chemicznym ; jego najpowszechniejszy izotop składa się tylko z jednego protonu i jednego elektronu . Wodór jest najlżejszym atomem. Ponieważ ma tylko jeden elektron, może tworzyć tylko wiązanie kowalencyjne : jest atomem jednowartościowym .
Jednak stały wodór może być metaliczny pod bardzo wysokim ciśnieniem . Następnie krystalizuje z wiązaniem metalicznym (patrz metaliczny wodór ). W układzie okresowym pierwiastków występuje w kolumnie metali alkalicznych . Jednak nie będąc w tym stanie na Ziemi, nie jest uważany za metal w chemii .
Wychwytywania wodoru przekrój (200 mb neutronami termicznymi i 0,04 mb z szybkimi neutronami) jest wystarczająco niska, aby umożliwić użycie wody jako moderatora oraz chłodziwa w reaktorach nuklearnych.
Atom wodoru jest najprostszym istniejącym atomem. Jest to zatem ten, dla którego rozwiązanie równania Schrödingera w mechanice kwantowej jest najprostsze. Badanie tego przypadku jest fundamentalne, ponieważ umożliwiło wyjaśnienie orbitali atomowych , a następnie różnych wiązań chemicznych teorią orbitali molekularnych .
Wodór jest jedynym pierwiastkiem, dla którego każdy izotop ma określoną nazwę, ponieważ ich różnica w masie (w porównaniu z atomem wodoru) jest znacząca: od pojedynczej do podwójnej lub potrójnej, co wyjaśnia dlaczego, w przeciwieństwie do izotopów w ogóle , różnice te mogą wpływać na właściwości chemiczne deuteru lub trytu w stosunku do protu (efekt izotopowy). Ciężkiej wody (D 2 O), który zawiera ciężkie izotopy wodoru, jest toksyczny przykład (wysoka dawka) dla wielu gatunków. W rzeczywistości, ze względu na dużą różnicę mas między izotopami, kinetyka reakcji w roztworze wodnym jest znacznie spowolniona.
Do najbardziej znaczących izotopów wodoru należą:
Wodór, obecny w dużych ilościach w sercach gwiazd, jest źródłem energii w reakcjach syntezy jądrowej , w których dwa jądra atomów wodoru (dwa protony ) łączą się w jądro atomowe helu . Dwie ścieżki tej naturalnej fuzji jądrowej to łańcuch proton-proton , z Eddington , oraz katalityczny cykl węgiel-azot-tlen , z Bethe i von Weizsäcker .
Fuzja jądrowa przeprowadzana w bombach wodorowych lub bombach H dotyczy izotopów pośrednich syntezy (wodór zamienia się w hel), takich jak te zachodzące w gwiazdach: ciężkie izotopy wodoru, helu 3 , trytu itp. Ale w bombie wodorowej reakcje jądrowe trwają tylko kilkadziesiąt nanosekund, co pozwala na reakcje tylko w jednym etapie. Jednak, aby osiągnąć przemianę wodoru w hel, koniecznych jest kilka etapów, z których pierwszy, reakcja protonu, jest bardzo powolna.
Od 2006 roku projekt ITER ma na celu weryfikację „naukowej i technicznej wykonalności syntezy jądrowej jako nowego źródła energii ”.
Z wyjątkiem bardzo niska (jak w intergalaktycznej przestrzeni ) lub dużej (co w centralnych częściach Jupiter i Saturna ) ciśnienia The pojedynczy korpus wodoru składa się z H 2 cząsteczki ( dwuwodorofosforan ).
Przy ekstremalnie wysokich ciśnieniach wodór znajduje się w tak zwanym stanie „ciemnym”, pośrednim między gazem a metalem. Nie odbija światła i nie przepuszcza go. Staje się również bardzo słabym przewodnikiem elektryczności. Jest podobny do metali alkalicznych, które następują w grupie 1 układu okresowego .
Przy niższym ciśnieniu wodór jest gazem jednoatomowym .
Wodoru cząsteczki występuje w dwóch spinu jądrowego izomerów : orto wodoru ( równoległe spinów ) i para wodoru (przeciwrównolegle obrotów).
W normalnych warunkach temperatury i ciśnienia , jak w większości warunków zainteresowania chemią i naukami o Ziemi , wodór jest gazem molekularnym o wzorze H 2, wodór . Diwodór tworzy również ogromne „ obłoki molekularne ” w galaktykach , które są źródłem formowania się gwiazd .
Przy bardzo niskim ciśnieniu i bardzo wysokiej temperaturze wodór jest gazem jednoatomowym (dlatego o wzorze H), dotyczy to w szczególności gazu międzygwiazdowego lub międzygalaktycznego . Ze względu na ogrom tych przestrzeni i pomimo bardzo niskiej gęstości gazu monoatomowe wodór stanowi prawie 75% barionowej masy części świata .
Wodór w stanie stałym uzyskuje się przez obniżenie temperatury poniżej temperatury topnienia wodoru, znajdującej się w 14,01 K ( -259,14 ° C ). Stan stały został po raz pierwszy uzyskany w 1899 roku przez Jamesa Dewara .
Wodór metaliczny to faza wodoru występująca pod wpływem bardzo wysokiego ciśnienia i bardzo niskich temperatur . To jest przykład zdegenerowanej materii . Niektórzy uważają, że istnieje zakres ciśnień (około 400 GPa ), pod którymi metaliczny wodór jest ciekły , nawet w bardzo niskich temperaturach.
Wodór trójatomowy jest bardzo niestabilną alotropową formą wodoru w ciele prostym o wzorze H 3.
Atom wodoru może stracić swój pojedynczy elektron, dając jon H + , powszechnie nazywany protonem . W rzeczywistości atom, który utracił swój jedyny elektron, zostaje zredukowany do swojego jądra, aw przypadku najobfitszego izotopu 1 H jądro to składa się tylko z jednego protonu. Ta nazwa nie jest ściśle poprawna, jeśli weźmiemy pod uwagę obecność, choć dyskretną (mniej niż 0,02%) innych izotopów. Nazwa hydron jest bardziej ogólna (mówimy też jon wodorowy , pomimo możliwego pomylenia z anionem H - ). Jego promień jest bardzo mały: około 1,5 × 10 −15 m wobec 5 × 10 −11 m dla atomu.
W roztworze proton nie istnieje w stanie wolnym, ale jest zawsze związany z chmurą elektronową cząsteczki. W roztworze wodnym jest solwatowany przez cząsteczki wody; możemy uprościć biorąc pod uwagę, że jest wychwytywany przez cząsteczkę wody H 2 O, tworząc jon „hydroniowy” H 3 O + , zwany również „oksonium” lub „hydroxonium”.
Atom wodoru, można również uzyskać drugą elektronów z wytworzeniem „ wodorek ” jonów H - , co daje ten sam stabilne elektronicznego procesji jak hel atom .
Wodór odgrywa zasadniczą rolę w reakcji kwasowo-zasadowej (w rozumieniu teorii Brønsteda-Lowry'ego ), ponieważ ta ostatnia formalnie odpowiada wymianie jonu wodorowego H + między dwoma gatunkami, przy czym pierwszy ( kwas ) uwalnia H + przez zerwanie wiązania kowalencyjnego , a drugie ( baza ) wyłapanie tego H + poprzez utworzenie nowego wiązania kowalencyjnego:
Wiązanie wodorowe jest oddziaływanie elektrostatyczne między atomem wodoru związane chemicznie elektroujemny atom A, a inny atom elektroujemnym B (A i B są typowo O , N lub F w chemii organicznej).
Wiązanie to odgrywa ważną rolę w chemii organicznej, ponieważ atomy tlenu O, azotu N lub fluoru F są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych, ale także w chemii nieorganicznej, między alkoholami i alkoholanami metali.
Atom wodoru może zaangażować swój pojedynczy elektron, tworząc wiązanie kowalencyjne z wieloma atomami niemetalicznymi.
Najbardziej znane związki to:
Wodór jest również obecny we wszystkich cząsteczkach organicznych , gdzie jest związany głównie z atomami węgla , tlenu i azotu .
Wodór łączy się z większością innych pierwiastków, ponieważ ma średnią elektroujemność (2.2) i dlatego może tworzyć związki z pierwiastkami metalicznymi lub niemetalicznymi. Związki, które tworzy z metalami, nazywane są „ wodorkami ”, w których występuje jako jony H – zwykle występujące w roztworze. W związkach z pierwiastkami niemetalicznymi wodór tworzy wiązania kowalencyjne , ponieważ jon H + ma silną tendencję do asocjacji z elektronami. W kwasach w roztworze wodnym powstają jony H 3 O + zwane jonami " hydroniowymi " lub " oksoniowymi " , połączenie protonu i cząsteczki wody .
Wodór powoduje korozję wielu układów stopowych , osłabiając je. Może to prowadzić do katastrofalnych awarii, na przykład ogniw paliwowych lub niektórych procesów katalitycznych. Jest to poważny problem dla branż produkujących lub wykorzystujących wodór. Nadal stanowi przeszkodę w produkcji, transporcie, przechowywaniu i szerokim zastosowaniu tego produktu.
Nauka materiały badania materiałów bardziej odpornych na kruchość wodorową, ale ta praca jest skomplikowana przez trudności pomiaru lub obserwacji wodoru i eksperymentalnie w skali atomowej. Chen i in. w 2017 roku udało się zaobserwować dokładny trójwymiarowy (3D) rozkład atomów wodoru w materii przy użyciu nowego podejścia do tomografii sondy atomowej opartej na deuteryzacji , transferze kriogenicznym i odpowiednich algorytmach analizy danych.
Wydaje się, że przeprowadzono bardzo niewiele badań na tych tematach, prawdopodobnie dlatego, że uważa się, że żywe organizmy nie są narażone na wodór w przyrodzie. Rzeczywiście, ten gaz jest bardzo lekki, szybko rozprasza się w bardzo wysokich warstwach atmosfery.
Jeśli chodzi o toksyczność dla ludzi, wodór może być wchłaniany do organizmu przez drogi oddechowe. W środowisku przemysłowym lub w przypadku dużego wycieku można szybko osiągnąć szkodliwe stężenie tego gazu (bezwonnego) w powietrzu (a także utworzyć mieszaninę wybuchową z powietrzem, tlenem, halogenami i wszystkimi silnymi utleniaczami, zwłaszcza w obecność katalizatora metalicznego, takiego jak nikiel lub platyna). Przy wysokich stężeniach, naraża wodoru ludzi do pogorszenia wcześniej problemy z płucami i niedotlenienia, z objawami takimi jak: ból głowy, dzwonienie w uszach, zawroty głowy, senność, utrata przytomności, nudności, wymioty i depresji. Wszystkie zmysły” i skóry, które może przybrać niebieskawy odcień przed uduszeniem, jeśli ekspozycja jest przedłużona.
Nie wiadomo jeszcze (2019), że wodór jest źródłem mutagenności, embriotoksyczności, teratogenności lub toksyczności dla reprodukcji.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Być | b | VS | NIE | O | fa | Urodzony | |||||||||||||||||||||||||
3 | nie dotyczy | Mg | Glin | tak | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | To | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Współ | Lub | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Tak | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Płyta CD | W | Sn | Sb | ty | ja | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | To | Pr | Nd | Po południu | Sm | Miał | Bóg | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Czytać | Hf | Twój | W | Re | Kość | Ir | Pt | W | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Cz | Rocznie | U | Np | Mógłby | Jestem | Cm | Bk | cf | Jest | Fm | Md | Nie | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alkaliczne |
Ziemia alkaliczna |
Lantanowce |
Metale przejściowe |
Słabe metale |
metalem loids |
Długoterminowe metale |
geny halo |
Gazy szlachetne |
Przedmioty niesklasyfikowane |
aktynowce | |||||||||
Superaktynowce |