Boraks | |
Kryształy boraksu. | |
Identyfikacja | |
---|---|
Nazwa IUPAC | dekahydrat tetraboranu sodu |
Synonimy |
sodu borowodorkiem octohydrate, ale także wspólne lub specjalne nazwy: tynkal, tinkal, sodu boran dekahydrat, zwykły boraks, pryzmatyczny boraks, boraks w 47% z wody, biborate, piroboran, tinkalite, pustyni białego złota , etc. |
N O CAS | (dekahydrat) |
N O WE | 215-540-4 |
Kod ATC | S01 |
N O E | E285 |
UŚMIECH |
[Na +] [Na +] [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;;; InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP Std. InChI: InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;; Stand. InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N |
Wygląd zewnętrzny | białe kryształy lub krystaliczny proszek (dekahydrat), w naturze, bezbarwny do białego, szary, żółty, żółtawy, niebieskawy do zielonkawego, niebieskawy itp. |
Właściwości chemiczne | |
Formuła | Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O |
Masa cząsteczkowa | 381,372 ± 0,035 g / mol H 5,29%, B 11,34%, Na 12,06%, O 71,32%, |
pKa | 9.14 |
Właściwości fizyczne | |
T ° fuzja | 75 °C (dekahydrat) |
T ° wrzenia | 320 ° C (dekahydrat) |
Rozpuszczalność | w wodzie w 20 ° C : 51 g · l -1 (dekahydrat), dużo lepiej rozpuszczalny we wrzącej wodzie, nierozpuszczalny w etanolu |
Masa objętościowa | 1,7 g · cm -3 (dekahydrat), 1,7 g · cm -3 do 1,8 g · cm -3 dla masy ziemi lub zbitych kruszyw |
Krystalografia | |
Kryształowy system | Jednoskośny |
Klasa kryształowa lub grupa kosmiczna | 2/mln |
Typowa struktura | grupa przestrzenna A2 / a lub B2 / b |
Parametry siatki |
a = 12,201 Å b = 10,644 Å c = 11,879 Å β = 106,617 ° Z = 4 |
Tom | 1 478,29 nm 3 |
Macle | rzadko spotykany |
Właściwości optyczne | |
Współczynnik załamania światła | kryształy wieloosiowe (wzdłuż trzech osi) n α = 1,447 n β = 1,469 n γ = 1,472 |
Dwójłomność | Dwuosiowy (-) δ = 0,025 |
Dyspersja | 2v z ~ ρ> ν |
Fluorescencja | zielonkawo-niebieska luminescencja |
Przezroczystość | przezroczysty do półprzezroczystego (czasami nieprzejrzysty charakter) |
Moc obrotowa | 2V = 39 do 40 ° (obliczone 32 do 40 °) |
Środki ostrożności | |
WHMIS | |
D2B, D2B : Toksyczny materiał powodujący inne efekty toksyczne. Ujawnienie na poziomie 1,0% zgodnie z listą ujawniania składników |
|
Dyrektywa 67/548/EWG | |
T Numer indeksu : 005-011-02-9 (pentahydrat) 005-011-01-1 (dekahydrat) Klasyfikacja : Repr. Kot. 2; R60-61 Symbole : T : Toksyczny Zwroty R : R60 : Może uszkodzić płodność. R61 : Może zaszkodzić nienarodzonemu dziecku. Zwroty S : S45 : W przypadku awarii lub jeżeli źle się poczujesz, niezwłocznie zasięgnij porady lekarza - jeżeli to możliwe, pokaż etykietę. S53 : Unikać narażenia - przed użyciem zapoznać się z instrukcją. Zwroty R : 60, 61, Zwroty S : 45, 53, |
|
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |
Boraks jest gatunkiem mineralne boranu z sodowego uwodnionego , o wzorze empirycznym Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 O. Jest również nazywany dekahydratem tetraboranu sodu lub hydratem boranu sodu . Ten podstawowy związek chemiczny jest często opisywany przez mineralogów jako związek soroboranowy teoretycznie zawierający jony hydroksylowe , a mianowicie Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8H 2 Olub lepiej, biorąc pod uwagę dwa stopnie wartościowości boru, trój- i czterowartościowego, czyli Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8H 2 O. Minimalistyczna opis przez tlenków , a mianowicie boru półtoratlenek , tlenek sodu , etc. , jest możliwe: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10 H 2 O. Nie ma podstaw strukturalnych, ponieważ boraks jest dokładnie uwodnionym wodoroboranem sodu.
Czysta, występuje w postaci bezbarwnych, krótkich do długich pryzmatycznych kryształów, dość rzadko tabelarycznych, raczej spłaszczonych i często pionowo prążkowanych, bardzo lekkich o gęstości 1,74, miękkich o twardości od 2 do 2,5 większej niż gips. Ich łatwe łamanie jest muszlowe, połysk jest szklisty do ziemisty, nawet żywiczny, dekolt częściej idealny niż niedoskonały, biała linia. W naturze kryształy, od przezroczystych do nieprzezroczystych, mogą być białe: czasami są zabarwione od szarego do żółtego, ale najczęściej mają białawą, żółtawą, szarawą, zielonkawą, niebieskawą, ziemistą masę. Kryształy łatwo dają bezbarwny lub biały pył, w suchym powietrzu wykwitają, szczególnie w wyniku odwodnienia. Kryształy rozpuszczają się w wodzie i po spęcznieniu łatwo topią się do przezroczystego szkła.
Zawierająca ją skała ewaporacyjna , często masywna i nieco gęstsza, uformowana w masy ziemnej z wakuolami na dnie gliniastym lub w inkrustacji lub wykwitach na brzegach alkalicznych jezior pustyni, jest jedną z rud przemysłowych o gęstej oraz czarny metaloid , bor . Boraks jest często kojarzony z solami halitowymi i magnezowymi, natronem i różnymi węglanami alkalicznymi, siarczanami wapnia , od anhydrytu do gipsu , thenardytem i mirabilitem , różnymi mineralnymi siarczanami i węglanami, oprócz innych minerałów boranowych, w jeziorach słonawych i boranowych, w jeziorach słonych, itp.
Komercyjny lub przemysłowy boraks często występuje w postaci proszku soli fizjologicznej , bezwonny i bezbarwny, o słodkawym smaku lub smaku, czasem irytującym według starych (gluko)chemików. Ten złożony organizm, wbrew powszechnemu przekonaniu, nie jest rakotwórczy, występuje w płatkach rozpuszczalnych w wodzie. Ta zasada, która od czasów starożytnych była również przepływem w sztuce ognia , może być irytująca. Wysokiej topliwość boraksu, jej proste rozwiązanie tlenków metali uzasadnia zastosowanie w metal-metal spoin.
Jeśli materiał jest znany od starożytności, słowo boraks , poświadczone w średniowiecznej łacinie , pochodzi od arabskiego bawraq lub buraq , zapożyczonego z perskiego bo ( raq (biały - jasny biały). Nie jest wykluczone, że arabski maghrebski bauhráq jest źródłem tego słowa w językach Europy Zachodniej. W przeciwieństwie do tego , dzisiejsza nazwa techniczna w świecie anglosaskim, tincal lub tincal, również pochodzi ze starych języków indoirańskich, pierwotnie starego sanskrytu, ponieważ ten rdzeń jest poświadczony w sanskrycie współczesnej tankanie .
Pierwszym, który ujawnił technikę uszlachetniania, znaną w Wenecji, był człowiek z Piemontu, Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ), w 1555 roku.
Termin boran został zaproponowany w 1787 roku przez Guytona de Morveau . Termin ten jest odsunięty od lat 20. XIX wieku w różnych związkach metali, a także przymiotniku boran.
Boraks zostałby opisany zgodnie ze standardami mineralogii w 1848 roku przez Nathaniela Wallicha , dobrego przyrodnika z subkontynentu indyjskiego.
Rudy boraks zwykle występuje w zwartej masy w miejscu starożytnych suchych jeziora (gdzie woda odparowała pozostawiając alkaliczne sole sodowe), a najczęściej w jej poprzednich brzegów. Tak więc w Azji Środkowej podejścia do słonych jezior Kaszmiru , Lob Nor i Tybetu przedstawiały masowo eksploatowane od czasów starożytnych. Historycznie pierwsze znane i eksploatowane złoża pochodzą z Tybetu, a dokładniej z jeziora Boul, na południowym wschodzie płaskowyżu.
Boraks występuje również w rozkwicie na glebach pustynnych. Również kilka rzadkich deszczy wystarcza do skoncentrowania rozpuszczalnego minerału w niskich punktach, które jednak mogą przekształcić się w różne borany. Boraks również pochodził z Turcji , gdzie nadal jest wydobywany. W dalszym ciągu eksploatowane są inne złoża w Iranie i Egipcie .
Azja Mniejsza z Turcją , ale także w Azji kontynentalnej Kazachstan , Iran , Ladakh (Tybet), Chiny , Kaszmir i Indie , nawet wyspa Cejlon wciąż oferuje zasoby boraksu.
Doktor John Allen Veatch byłby pierwszym naukowcem, który odkrył ślad boraksu w Kalifornii i uwydatnił go w 1856 roku w wodach mineralnych tak zwanych źródeł toskańskich, w Tuscan Springs. Jezioro Searles w hrabstwie San Bernardino w Kalifornii jest głównym komercyjnym złożem amerykańskiego boraksu, przez te mineralne nawarstwienia lub po prostu jego słoną wodę, złoże to zostało odkryte w 1863 roku przez braci Searles, Johna i Dennisa, boraks y był w eksploatacji od 1873 r. a jej daleki marketing zapewniony od 1875 r . . Jeśli to ostatnie złoże było w stanie wyprodukować połowę boraksu, istnieją również inne złoża eksploatowane na amerykańskim Zachodzie, takie jak te w pobliżu gminy Boron (in) , hrabstwo Kern w Kalifornii, znane również z innych minerałów boranowych, takich jak jak howlit lub kernit . W Boronie i Clear Lake można zaobserwować ogromne kryształy. Daje swoją nazwę jezioru Borax, które zawierało cztery gramy na litr w latach 80. XIX wieku.
W Ameryce Południowej liczne złoża znajdują się także w Boliwii , na południu Altiplano , w Meksyku , w Chile w prowincji Tarapaca iw Argentynie . Salar Caucheri w Argentynie wykazują dobrą mineralizację.
Większość nowoczesnych dostaw pochodzi z obu Ameryk, zwłaszcza z Kalifornii . Obecnie ten stan Stanów Zjednoczonych odpowiada za prawie połowę światowej produkcji boraksu. Poświęcono mu muzeum w Dolinie Śmierci.
Wreszcie, skały magmowe zawierają również w żyłach kryształy boraksu lub skupiska mikrokrystaliczne.
Boraks może pochodzić z rekrystalizacji kernitu lub sassolin , po rozpuszczeniu w gorącej wodzie.
Gips , Halite , tenardyt , trona , gaylussyt , glauberite , kalcyt , nitronatryt , aphthitalite , hanksite a zwłaszcza inne borany takie jak uleksytu .
Ruda jest ekstrahowana po rozdrobnieniu przez krystalizację frakcyjną. Całość doprowadza się do obecności wrzącej wody. Boraks przechodzi do roztworu iw ten sposób jest oddzielany od nierozpuszczalnej skały płonnej. Materiał jest odzyskiwany przez odparowanie wody, krystalizację z pięcioma cząsteczkami wody (pentahydrat lub heksagonalny tincalconit ) lub dziesięcioma (dekahydrat lub boraks), a następnie odwirowanie. Produkty są następnie suszone w piecach obrotowych.
Boraks można wydobyć z rudy poprzez preparaty z kąpieli sodowych lub węglanu sodu z parą wodną.
Złotnicy azjatyccy, zwłaszcza perscy, indyjscy i chińscy, od niepamiętnych czasów używali cynalu lub boraksu. Eksploatacja indyjsko-perskich jezior pustynnych jest również bardzo stara. Boraks był używany w złotnictwie do zdejmowania metali, a w szczególności do izolowania diamentów i innych kamieni szlachetnych z powietrza podczas wykonywania lub naprawy klejnotu.
Boraks był używany od średniowiecza , kiedy to sprowadzany przez karawany z Tybetu i znany pod dość podobnymi nazwami tincar , tinckal , tinkal , a nawet chryzokola, dotarł do Europy Jedwabnym Szlakiem . Powszechna nazwa boraksu w Stanach Zjednoczonych to tincal .
We Włoszech, zwłaszcza w Wielkim Księstwie Toskanii, które uczyniło go monopolem handlowym, boraks lub tinkal Toskanii od dawna wytwarzano z kwasu borowego, gromadzonego w zbiornikach wodnych lub lagunach , zasilanych strumieniami oparów i gazów pod wysokim ciśnieniem o temperatura od 120 °C do 230 °C , zwana soffioni lub fumacchi w zależności od malejącej gęstości. Lagoni położony na południowy zachód od Volterra w Val di Cecina, wyprodukowane w XIX th wieku duża część boraks stosowany w Europie.
Weneckie glassmakers długo zachowały swój know-how, aby oczyścić boracifère muł, suszone na słońcu Boraks Boraks jezioro lub jeziora, znajduje się w stanie Nevada, który nadal zawiera XIX th century 4 g boraksu na litr.
Po 1875 r. złoża boranu w stanie naturalnym stały się ekonomicznie nieuniknione.
Boraks przemysłowe pochodzi powszechnie we Francji w XIX th Century przemianę produktów naturalnych importowanych zwykle z Azji Mniejszej lub pochodnych kwasu borowego wapnia, dawniej o nazwie wapna boran lub borany podwójne wapnia i sodu, mianowany boronatrocalcite . Ten ostatni minerał, zwany przez Anglosasów tiza, był ładowany przez ich statki na wybrzeżach Kalifornii, Peruwiańczyków, a także na wybrzeżach Afryki Zachodniej czy Gwinei .
Kryształy mogą odwadniać się na powietrzu, tworząc minerał kredowo- cynkalkonitowy o surowej formule Na 2 B 4 O 7 • 5H 2 O, czasami nazywany także tinkalonitem. Często duże kawałki z dużymi kryształami są pokryte białą, nieprzezroczystą, czasami zakurzoną warstwą. Ten kalkonit cynowy występuje również w kryształach oktaedrycznych, które nie pękają, jak boraks, pod wpływem zmian termicznych. Umieszczony w wilgotnej atmosferze cynkalkonit powoli wchłania wodę, ulega zmętnieniu i odradza się po całkowitym przekształceniu w boraks.
Ogrzewano w temperaturze 450 ° C , boraks się bezwodny, czyli związek IIA 2 B 4 O 7 . Topi się za pomocą lampy lutowniczej, pozostawiając półprzezroczyste kropelki. Umieszczony w płomieniu barwi płomień na żółto jak sód, ale także na zielono (mniej widoczny), jak inne pochodne boru.
Boraks jest rozpuszczalny w kwasach.
PKa pierwszego kwasowości tetraboranu w 20 ° C wynosi 9,14. PH roztworu stężeniu czystego boraksu z 0,01 mola · l -1 wiąże 9,18 do 25 ° C .
W wodzie wszystko dzieje się tak, jakby jon tetraboranowy ulegał hydrolizie do kwasu borowego i anionu boranowego H 2 BO 3 - , co sprawia, że powstały roztwór jest roztworem buforowym, zwanym buforem boraksowym.
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + wodny + (B 4 O 7 ) 2– wodnyo podwójnej zasadowości (w porównaniu z kwasowością):
(B 4 O 7 ) 2– wodny + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - wodny + OH - wodnyH (B 4 O 7 ) - wodny + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) wodny + OH - wodnyW rzeczywistości kwas borowy H 3 BO 3 jest produktem degradacji tetraboranu o cyklicznej strukturze cząsteczkowej. Kwas jest zapisywany jako B (OH) 3 i nie uwalnia jonów hydroniowych, ale wychwytuje aniony hydroksylowe, więc w zamian generuje kationy hydroniowe w wodzie jako rozpuszczalnik. Podstawowe tetraborany wykonują operację odwrotną.
Boraks jest standardem w oznaczeniach kwasowych, stąd jego szerokie zastosowanie w chemii analitycznej. Na przykład :
Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 Orozpuszczony, wodny + 2 wodny HCl → 2 wodny NaCl + 4 H 3 BO 3 wodny + 5 H 2 OBoraks jest obecnie często stosowany w produkcji kwasu borowego poprzez atak kwasem siarkowym, ale także półtoratlenku boru B 2 O 3 .
Umożliwia produkcję boranów cynku, manganu, chromu, które wchodziły w skład lakieru lub barwnika, a także boranu Cr w pochodzeniu zieleni Guigneta według Scheurera i Kestnera.
Związek nadboran sodu NaBO 3 • 4H 2 O słabo rozpuszczalny, otrzymuje się albo:
Jest to silny wybielacz, czasami występujący w komercyjnych detergentach do prania.
Jego właściwości zeszklenia (lub tworzenia szkła) na gorąco lub na ogień znane są od czasów starożytnych. Podgrzany boraks łatwo się topi, najpierw daje gąbczastą i spuchniętą masę, potem bezbarwną i przeźroczystą szklankę, z genialnym stłuczeniem, bardzo wrażliwą na wodę. Wchłanianie wilgoci powoduje, że w schłodzonym szklistym stanie traci swoją piękną przezroczystość, szkło to pęka i tworzy pęcherze szybciej niż boraks w stanie naturalnym lub nieogrzewanym.
W mineralogii kulki boraksu, po stopieniu ze sproszkowaną próbką mineralną do badania, umożliwiają przeprowadzenie skutecznych badań składu, w zależności od charakteru otrzymanego stopionego produktu, najpierw obserwowanych wizualnie w świetle dziennym, a następnie instrumentalnie za pomocą promieni elektromagnetycznych o określonej długości fali, ewentualnie z analizami.
Dawniej używano go również w jakościowej chemii analitycznej do identyfikacji jonów obecnych w roztworze: poprzez zwilżenie kroplą roztworu niewielkiej ilości proszku boraksu za pomocą pętli platynowej i przenoszenie całości w płomieniu powietrznym metan, pseudo- utworzyła się masa szklista („perła boraksowa”), której kolor kierował analitykiem na temat składu roztworu.
Boraks może być stosowany w składzie tzw. szkieł borokrzemowych lub borokrzemianowych typu Pyrex , szkło techniczne i handlowe o bardzo niskim współczynniku rozszerzalności cieplnej, opartej na 12,5% B 2 O 3 . Jego dobrze znana właściwość topnienia pozwala na obniżenie temperatury topnienia i ograniczenie zużycia paliwa: w 1995 r. jedna czwarta światowego zużycia boru została zaabsorbowana przez przemysł szklarski.
Jego właściwość łączenia się w stanie stopionym z dużą liczbą tlenków metali, poprzez efekt solwatacji, jest źródłem jego zastosowania do tworzenia kolorów zeszklonych, do szkła, porcelany. W szklarstwie był szeroko stosowany do lakierowania szkła. Ceramika, do glazurowania ceramiki. Garncarzowie, podobnie jak wytwórcy ceramiki, również używali go w dużych ilościach. W ceramice może wejść wraz z innymi utleniającymi boranami w skład emalii, jak zwykła pasta emalierska, która służy jako glazura lub glazura dla zwykłej ceramiki.
Wykorzystywany jest również do zdobienia porcelany , gdzie zwiększa płynność emalii.
Alchemicy już używali boraksu jako topnika do wytapiania i lutowania metali. Jest nadal używany jako taki przez rzemieślników ślusarzy do tak zwanego lutowania „kuźniczego”, gdzie zapobiega przegrzaniu żelaza lub spawanej stali i zapobiega utlenianiu w spoinie, a także usuwa zanieczyszczenia. Jest to spawanie blacharzy , pręty spoiwa są zanurzane na gorąco w proszku boraksowym.
W metalurgii operatorzy mogli bezkrytycznie używać boraksu i kwasu borowego jako topnika sprzyjającego różnym rodzajom spoin. Umożliwia usuwanie metali. Boraks jest prawdziwym rozpuszczalnikiem dla żużla hutniczego: stopiony boraks rozpuszcza tlenki z niemal natychmiastowym tworzeniem boranów.
Poza tym, że boraks jest topnikiem dla żużli , jego zwilżalność i reaktywność są wyjątkowe. Podczas kucia posypanie wyrobu boraksem pozwala na wytworzenie filmu ochronnego, który rozprowadza się po powierzchni, pochłania żużel i zapobiega tworzeniu się tlenków . Jego rola jest istotna podczas adamaszku, gdzie zmniejsza ilość tlenków uwięzionych podczas spawania dwóch blach. Mówiąc ogólniej, jest to prawie niezbędne do spawania w kuźni.
Ta niezwykła właściwość, słabo wówczas wyjaśniona, przyczyniła się do nadania wiedzy kowala tajemniczego wymiaru. Jednak jego wysoka rozpuszczalność w wodzie nie pozwala już na znalezienie go w miejscach kuźni lub pieców: jego zastosowanie można udowodnić jedynie za pomocą analizy metalurgicznej stali.
Jednak jego właściwość strumienia ma wadę polegającą na degradacji materiałów ogniotrwałych pieców.
Boraks jest jednym z minerałów, które można wykorzystać w przemyśle chemicznym do otrzymywania prostego boru .
Bor (izotop boru-10 ) jest stosowany w reaktorach jądrowych jako absorber neutronów w postaci różnych boranów zmieszanych z wodą w obiegu pierwotnym . Boraks można również zastosować w razie wypadku, dodając boraks do wody rozpylającej reaktor . Jest również dodawany w żywicach jonowymiennych i koncentratorach przeznaczonych do zmniejszenia ilości oczyszczanych odpadów ciekłych (np. podczas oczyszczania pierwotnego obiegu chłodzenia reaktora jądrowego , koncentrat może być następnie wzbogacony w radionuklidy, takie jak cez). 137, kobalt 60 i stront 90, z mniejszym ryzykiem, a następnie łatwiej eliminowany). Wreszcie bor jest również stosowany w matrycach cementowych, które pokrywają niektóre odpady jądrowe, ale musi zostać przekształcony w uwodniony boroglinian wapnia ( na przykład przez dodanie wapna ), w przeciwnym razie działa jako opóźniacz wiązania cementu .
W stanie ciekłym operator mierzy kwas borowy w celu uzyskania pożądanej równowagi neutronowej (kontrola reakcji jądrowej ). Ponadto zbiorniki z bezpiecznym wtryskiem wody są również mocno „borowane”, aby zapobiec reakcji jądrowej w razie wypadku.
Termin „BORAX” jest również używany do oznaczenia szczególnego rodzaju incydentu, który może wystąpić głównie w reaktorach badawczych.
Boraks emulguje substancje tłuszczowe i może być używany wraz z innymi alkaliami, takimi jak węglan sodu, do odtłuszczania i prania. Jest uznawany za dobry detergent i środek antyseptyczny . Kiedyś był używany do prania bielizny. Boraks, głównie ze względu na swoje właściwości biobójcze i dezynfekujące, jest stosowany jako dodatek do produkcji mydeł . Ten wypełniacz do detergentów jest również używany jako zmiękczacz wody.
Reakcja boraksu z solami amoniakalnymi pozwala na otrzymanie związków uniepalniających, które osadzone na tkaninach czynią je niepalnymi. Boraks, podobnie jak kwas borowy, umożliwia ognioodporność tkanin, drewna, materiałów celulozowych.
Właściwości ognioodporne boraksu są poszukiwane w obróbce naturalnych izolatorów, takich jak wata celulozowa . Rozcieńczona w wodzie sól boru dobrze wnika w drewno i nie odparowuje. Jest to środek zmniejszający palność powszechnie stosowany w Stanach Zjednoczonych .
Boraks, najlepiej przekształcony w tetraboran sodu , jest również wykorzystywany do wypychania nie tylko ze względu na swoje właściwości antyseptyczne, ale także ze względu na garbowanie , jako „ mydło arsenowe firmy Bécoeur ”.
Jako środek owadobójczy sprzedawany w aptekach biały proszek boraksu można mieszać w równych częściach z cukrem pudrem, aby zwabić karaluchy lub karaluchy, których układ pokarmowy będzie stopniowo niszczony.
Stosowany jako środek owadobójczy jest również wykonywany z drewnianymi ramkami : rozcieńczony w wodzie boraks wnika w drewno i umożliwia ekonomiczne leczenie przeciwko owadom ksylofagicznym .
Medycyna, przemysł spożywczy, nawozyLekarze z Belle Époque uznali oczyszczony boraks za lek alkaliczny i słaby środek antyseptyczny , szczególnie na drogi moczowe. Był używany jako płyn do płukania ust , a także do płukania gardła . Ten środek dezynfekujący wchodzi w skład płynów do płukania ust . Stosowano go jako mokry opatrunek przeciw dermatozom . Jest nadal używany we Francji jako antyseptyczny środek do mycia oczu w postaci kropli do oczu, ale ostrzeżenie francuskiego ANSM przewiduje ponowną ocenę ze względu na jego toksyczność podczas reprodukcji.
Jako dodatek do żywności , tetraboran sodu i boraks nosi numer E285 . Stosowany jako konserwant , wyłącznie na jaja jesiotra ( kawior ), w maksymalnej dawce 4 g/kg . Dawniej proponowano go do konserwacji mięsa .
Boraks jest stosowany jako adiuwant w produkcji nawozów . Borokalcyt jest nawozem przeznaczonym przede wszystkim do buraków i jabłoni. Czasami używany jest również uleksyt .
Występuje również w podzespołach elektronicznych, w szczególności kondensatorach elektrycznych , czy płynach przekładniowych. Zawarty w cementach i betonach spowalnia ich wiązanie lub tempo twardnienia.
Boraks jest również używany w fotografii rzemieślniczej jako składnik wywoływacza filmów czarno-białych.
Boraks może być stosowany w fotografii , galwanotechnice , garbowaniu , a co ważne w artykułach papierniczych , praniu , barwnikach i produkcji stałych klejów kazeinowych . Był również używany do szorowania jedwabiu.
Boraks zmieszany z polialkoholem winylowym daje lepką i lepką substancję, używaną czasem w zabawach dla dzieci ( pasta pierdzeniowa , szlam ). Następnie zachodzi reakcja sieciowania pomiędzy grupami boranowymi i alkoholowymi (-OH) polialkoholu winylowego. Podobna reakcja zachodzi w przypadku gumy guar , której boran również zmienia lepkość .
Jest on stosowany w szczepionkach Gardasil, Vaqta i HbvaXPro (odpowiednio przeciw wirusowi brodawczaka , przeciw wirusowemu zapaleniu wątroby typu A i przeciw wirusowemu zapaleniu wątroby typu B).
Boraks może powodować nudności, podrażnienie skóry, duszność, ból głowy i poważne uszkodzenie narządów tylko w bardzo wysokich dawkach zatrucia.
Ponadto w niższych dawkach sole boru działają szkodliwie na rozrodczość. Są one sklasyfikowane w kategorii 1B zgodnie z rozporządzeniem europejskim nr 1272/2008 i jako takie z jednej strony są zakazane do powszechnej sprzedaży na mocy rozporządzenia europejskiego 1907/2006 znanego jako REACH, a z drugiej strony opakowanie musi posiadać wyraźnie następujące stwierdzenie:
Bor nie jest uważany za niezbędny składnik odżywczy, nie ma zalecanego spożycia boru, nie zaobserwowano niedoboru w populacji europejskiej. Dlatego każdy dodatek boru w suplementach diety może wiązać się jedynie z ryzykiem przekroczenia limitu bezpieczeństwa (ustalonego na 0,16 mg boru/kg masy ciała/dzień dla dorosłych, z uwzględnieniem współczynnika bezpieczeństwa 60) dla konsumenta. Zgodnie z normami sanitarnymi zdatności do picia we Francji, zawartość boru nie może przekraczać 1 mg/l . Pierwiastek śladowy boru występuje w roślinach w ilości kilkudziesięciu ppm lub części na milion suchej masy. Ten śladowy pierwiastek boru, który wzmacnia ściany komórkowe w organizmach wyższych, jest już rozproszony i nie ma związku z żadnym boranowym nawozem ani chemicznym boranem. Dieta z dużą ilością owoców i warzyw dostarcza około dwóch do pięciu miligramów boru dziennie.