Tlenek magnezu

Identyfikacja
Tlenek magnezu

Nazwa IUPAC	tlenek magnezu
Synonimy	kalcynowany brucyt kalcynowana magnezja
N O CAS	1309-48-4
N O ECHA	100,013,793
N O WE	215-171-9
Kod ATC	A02 AA02 , A12 CC10
PubChem	14792
ChEBI	31794
N o E	E530
UŚMIECHY	O = [Mg] PubChem , widok 3D
InChI	InChI: widok 3D InChI = 1S / Mg.O
Wygląd	biały, drobny, higroskopijny proszek.
Właściwości chemiczne
Brute formula	Mg O [izomery]
Masa cząsteczkowa	40,3044 ± 0,0009 g / mol Mg 60,3%, O 39,7%,
Moment dwubiegunowy	6,2 ± 0,6 D.
Właściwości fizyczne
T ° fuzja	2800 ° C
* Temperatura wrzenia	3600 ° C
Rozpuszczalność	0,62 mg w 100 g wody
Masa objętościowa	3,58 g · cm od -3 do 25 ° C
Termochemia
Gaz S 0 , 1 bar	213,27 J mol · -1 K · -1
S 0 ciecz, 1 bar	48,34 J mol · -1 K · -1
S 0 stałe	26,95 J mol · -1 K · -1
Gaz Δ f H 0	58,16 kJ mol · -1
Δ f H 0 ciecz	-242,45 kJ mol · -1
Δ f H 0 stałe	-354,43 kJ mol · -1
Krystalografia
Symbol Pearsona	$cF8 \,$
Klasa kryształu lub grupa kosmiczna	Fm 3 m ( N O 225)
Strukturbericht	B1
Typowa konstrukcja	NaCl
Parametry siatki	4.213 Å
Środki ostrożności
WHMIS
Produkt niekontrolowanyTen produkt nie jest objęty kontrolą zgodnie z kryteriami klasyfikacji WHMIS. Ujawnienie na poziomie 1,0% zgodnie z wykazem ujawnień składników Uwagi: Identyfikacja chemiczna i stężenie tego składnika muszą być ujawnione na karcie MSDS, jeśli występuje on w stężeniu równym lub większym niż 1,0% w kontroli produktu.
NFPA 704
0 1 0
Względy terapeutyczne
Klasa terapeutyczna	Środek zobojętniający kwas
Związki pokrewne
Inne kationy	Tlenek wapnia
Inne aniony	Wodorotlenek magnezu

Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej.

Tlenku magnezu , powszechnie znanych jako tlenek magnezu ma wzór Mg O i jest w postaci białego proszku silnie podstawowej obecnej absorbującą wodę i dwutlenek węgla z atmosfery.

Etymologia

„Magnezja” pochodzi z Magnezji (obecnie Manisa ), regionu starożytnej Anatolii, gdzie większość jej naturalnej postaci została znaleziona peryklaz , minerał ten był mieszany z magnetytem i ta mieszanina była sprzedawana pod nazwą „kamienie magnezytowe”, które skurczyły się w „magnezję” z jednej strony, az drugiej nadał nazwę magnetytom, aby je rozróżnić.

Struktura

Tlenek magnezu jest kryształem jonowym . Tlenek magnezu ma strukturę porównywalną do chlorku sodu . Wyjaśnia to

Sieć anionów tlenu tworząca sześcienną strukturę centrowaną na twarz
Sieć kationów magnezu zajmująca wszystkie miejsca oktaedryczne .

Tlenek magnezu jest materiałem modelowym dla kryształów jonowych, ponieważ niska elektroujemność magnezu i silna elektroujemność tlenu oznaczają, że strukturę tlenku magnezu można wyjaśnić prawie wyłącznie poprzez interakcje między cząstkami obciążonymi punktowo.

Najbardziej odporną na próżnię powierzchnię tlenku magnezu uzyskuje się przez cięcie wzdłuż płaszczyzny krystalograficznej (100). Cząsteczki tlenku magnezu powstałe w wyniku spalania metalicznego magnezu również wykazują sześcienny kształt ujawniający obecność tych płaszczyzn. Jednak w obecności wody powierzchnia tlenku magnezu jest pokryta jonami hydroksylowymi, które stabilizują płaszczyzny (111).

Produkcja i zastosowania

Większość tlenku magnezu obecnie otrzymać albo z węglanu magnezu MgCO 3 stanowiącej pewnych minerałów, takich jak magnezyt lub z chlorku magnezu , który jest pobierany z wody morskiej lub podziemne solanki .

Pierwszy sposób polega na prostej kalcynacji : węglan magnezu podgrzany od 700 do 1000 ° C rozkłada się na tlenek magnezu i dwutlenek węgla :

MgCO 3 → MgO + CO 2 .

Druga ścieżka obejmuje dwa etapy:

wodorotlenek magnezu Mg (OH) 2 wytrąca się przez dodanie wapna do solanki stężonej w chlorku magnezu :

MgCl 2 + CaO + H 2 O → Mg (OH) 2 + CaCl 2 ;

kalcynacja otrzymanego w ten sposób wodorotlenku magnezu dostarcza tlenku magnezu:

Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O.

Właściwości otrzymanej magnezji zależą w dużej mierze od temperatury, w której przeprowadza się kalcynację:

od 700 ° C do 1000 ° C uzyskuje się produkt nadający się do szerokiej gamy zastosowań przemysłowych, na przykład jako pigment do farb, wypełniacz do papieru i niektórych materiałów syntetycznych, środek neutralizujący;

pomiędzy 1000 ° C a 1500 ° C uzyskuje się mniej reaktywny chemicznie produkt, który dobrze nadaje się do zastosowań wymagających powolnej degradacji: nawozy , dodatki paszowe dla zwierząt gospodarskich;

od 1500 ° C do 2000 ° C mówi się, że otrzymana magnezja jest „spiekana” i jest szczególnie stabilna nawet w bardzo wysokich temperaturach. Znajduje swoje główne zastosowanie jako materiał ogniotrwały : cegły do budowy pieców, wewnętrzne wyłożenie tygli stosowanych w hutnictwie, uniepalniacz w budownictwie.

Tlenek magnezu jest również używany jako surowiec do wytwarzania soli, takich jak azotan i siarczan magnezu. Jest również używany do przemysłowej produkcji magnezu . Następnie jest redukowany w piecu elektrycznym w temperaturze 1100 ° C w obecności krzemu zgodnie z reakcją:

2MgO (s) + Si (l) → 2Mg (g) + SiO 2 (l) .

Tlenek magnezu jest również stosowany w terapii jako środek zobojętniający kwas , łagodzący zgagę . W żywności jest stosowany jako dodatek do żywności i podlega przepisom nr E 530. Jest środkiem przeciwzbrylającym .

Magnezja biała odpowiada węglanowi magnezu, zwanemu myląco „magnezją” przez sportowców, takich jak gimnastycy , wspinacze i kulturyści . Magnezja kalcynowana odpowiada tlenkowi magnezu.

Redukcja magnezu

Uwagi i odniesienia