Chlorek litu | |
![]() | |
Identyfikacja | |
---|---|
Nazwa IUPAC | Chlorek litu |
N O CAS | |
N O ECHA | 100 028 375 |
N O WE | 231-212-3 |
Wygląd | bezbarwne do białego, higroskopijne i rozpływające się kryształy lub proszek. |
Właściwości chemiczne | |
Formuła | LiCl |
Masa cząsteczkowa | 42,394 ± 0,004 g / mol Cl 83,63%, Li 16,37%, |
Moment dipolarny | 7.128 87 D |
Właściwości fizyczne | |
T ° fuzja | 613 ° C |
T ° wrzenia | 1360 ° C |
Rozpuszczalność |
769 g l −1 zimnej wody 1250 g l −1 gorącej wody. Gleby aceton , alkohol , alkohol amylowy , pirydyna , polarne rozpuszczalniki organiczne. |
Masa objętościowa | 2,07 g cm- 3 |
Prężność pary nasyconej | 1 mmHg ( 547 ° C ) |
Termochemia | |
Gaz S 0 , 1 bar | J K -1 mol -1 |
S 0 płynny, 1 bar | J K -1 mol -1 |
S 0 stały | J K -1 mol -1 |
Δ f H 0 gaz | kJ mol- 1 |
Δ f H 0 ciecz | kJ mol- 1 |
Δ F H 0 stałe | -408,6 kJ mol -1 ( 25 °C ) |
Δ FUS H ° | 19,9 kJ mol- 1 |
C p | 48,0 J K- 1 mol- 1 ( 25 °C ) |
Krystalografia | |
Symbol Pearsona | |
Klasa kryształowa lub grupa kosmiczna | FM 3 m (nr 225) |
Strukturbericht | B1 |
Typowa struktura | NaCl |
Właściwości optyczne | |
Współczynnik załamania światła | 1,662 |
Środki ostrożności | |
Dyrektywa 67/548/EWG | |
![]() Xn Symbole : Xn : Szkodliwy Zwroty R : R22 : Działa szkodliwie po połknięciu. R36 / 38 : Działa drażniąco na oczy i skórę. Zwroty R : 22, 36/38, |
|
Ekotoksykologia | |
DL 50 | 1165 mg kg- 1 (mysz, doustnie ) 757 mg kg- 1 (szczur, doustnie ) |
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |
Chlorku litu jest związek chemiczny o wzorze LiCl. Jest to związek typowo jonowy . Niewielki rozmiar jonu Li + daje właściwości, których nie mają inne chlorki metali alkalicznych, takie jak niezwykła rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych ( 830 g l -1 wody o temperaturze 20 ° C ) i jego właściwości higroskopijny .
Sól tworzy krystaliczne hydraty , w przeciwieństwie do innych metali alkalicznych. Znane są mono-, tri- i pentahydraty. Absorbuje do czterech równoważników amonu jak każdy chlorek jonowy, roztwory chlorku litu są źródłem jonów chlorkowych, na przykład tworząc osad z azotanem srebra :
LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3Chlorek litu wytwarza się atakowanie węglan litu z kwasu solnego . W zasadzie, bardzo egzotermiczna reakcja z litem z chlorem lub bezwodnego chlorowodoru chlorku mogą być użyte. Aby zmniejszyć hydrolizę , bezwodny LiCl jest przygotowywany z hydratu za pomocą gorącego chlorowodoru.
Chlorek litu jest używany głównie do produkcji litu metalicznego poprzez elektrolizę kąpieli LiCl/ KCl stopionego w temperaturze 600 °C . Tworzy eutektykę z KCl 59,2 % m , który topi się w temperaturze 353 ° C . LiCl również stosowane jako podstawa do spawania dla aluminium w częściach samochodowych . Jest używany jako środek osuszający powietrze. W bardziej specjalistycznych zastosowaniach LiCl jest wykorzystywany w syntezie organicznej, na przykład w reakcji Stille'a . Jest również używany do precypitacji RNA z ekstraktów komórkowych. Stosowany jest również w cyklach chłodniczych (H2O/LiCl) maszyn absorpcyjnych .
Sole litu wpływają na centralny układ nerwowy . W pewnym momencie w latach czterdziestych XX wieku chlorek litu był produkowany jako substytut soli kuchennej, ale został zakazany po tym, jak odkryto, że jest toksyczny .
W teratogenesis dawki wynoszące 50 mg podawano w dniach 1, 4, 7, 9 szczurów ciąży i 20 mg na 17 ty dzień. Zaobserwowano wady rozwojowe oczu, ucha zewnętrznego oraz rozszczep podniebienia .