Azotan sodu | |||
Identyfikacja | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC | Azotan sodu | ||
Synonimy |
saletra sodowa, saletra chilijska, saletra, saletra sześcienna, |
||
N O CAS | |||
N O ECHA | 100 028 686 | ||
N O WE | 231-554-3 | ||
N O E | E251 | ||
Wygląd | biały higroskopijny proszek lub bezbarwne kryształy |
||
Właściwości chemiczne | |||
Formuła | NaNO 3 | ||
Masa cząsteczkowa | 84,9947 ± 0,0011 g / mol N 16,48%, Na 27,05%, O 56,47%, |
||
Właściwości fizyczne | |||
T ° fuzja | 308 ° C | ||
T ° wrzenia | brak, rozkłada się w temp. 380 °C na tlen, azotyn sodu, gaz podazotowy, nadtlenek sodu | ||
Rozpuszczalność | w wodzie w 25 °C : 921 g · L -1 [ref .: ] . 8 g · Alkohol L -1 19 g · Alkohol gorący L -1 0,29 g · Alkohol absolutny L -1 3,3 g · Metanol absolutny L -1 |
||
Masa objętościowa | 2,3 g · cm -3 [ref .: ] | ||
Termochemia | |||
S 0 stały | 117 J / mol.K | ||
Δ F H 0 stałe | -468 kJ/mol | ||
C p | 93,05 J / mol.K | ||
Środki ostrożności | |||
WHMIS | |||
C, D2B, C : Substancja utleniająca D2B : Substancja toksyczna powodująca inne efekty toksyczne Ujawnienie na poziomie 1,0% zgodnie z wykazem ujawnień składników |
|||
NFPA 704 | |||
0 1 0 | |||
Dyrektywa 67/548/EWG | |||
Xn O Symbole : Xn : Szkodliwy O : Utleniający Zwroty R : R8 : Kontakt z materiałami palnymi może spowodować pożar . R22 : Działa szkodliwie po połknięciu. Zwroty S : S22 : Nie wdychać pyłu. S41 : W przypadku pożaru i/lub wybuchu nie wdychać oparów. Zwroty R : 8, 22, Zwroty S : 22, 41, |
|||
Transport | |||
50 : materiał utleniający (sprzyja pożarowi) Numer UN : 1498 : AZOTAN SODU Klasa: 5.1 Etykieta: 5.1 : Substancje utleniające Pakowanie: Grupa pakowania III : substancje o małym zagrożeniu. |
|||
Ekotoksykologia | |||
DL 50 | szczury 1955 g anionu azotanowego / kg | ||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||
Azotan z sodem jest związek chemiczny związek jonowy bezbarwny i bezwodny zawierający anion azotan a kation sodu , charakteryzuje się wzorem NaNO 3. Odpowiada on naturalnemu romboedrycznemu i trygonalnemu minerałowi sieci , nitronatrytowi .
Jest to główny składnik saletry Chile , który był XIX p wieku i na początku XX p wieku surowiec niezbędny dla przemysłu chemicznego Europejska, albo dla syntezy kwasu azotowego i pochodnych technicznych, na przykład azotanów nawozów lub zasadowych związków przemysł zbrojeniowy i wybuchowy . Jej kluczowa rola dla europejskiego przemysłu zbrojeniowego pozwala w szczególności wyjaśnić stawkę wojny saletry , w szczególności kontrolę nad tym surowcem mineralnym w sąsiednich regionach pustyni Atakama w Ameryce Południowej .
Nie należy jednak mylić z saletry z mineralogów lub saletry starożytnych chemików , co odpowiada azotanu potasu , użytych do czarnego proszku lub prochu .
Jest to zwykle bezbarwny do białego proszek o gęstości 2257, który topi się w temperaturze 308 °C . Ciecz otrzymana po i rozkłada się w temperaturze 380 ° C .
Azotan sodu jest bardzo dobrze rozpuszczalny w ciekłym amoniaku i hydrazynie . Jest również rozpuszczalny w wodzie do 912 g · L -1 w 25 ° C [ ref . : ] .
Rozpuszczalność w 100 g czystej wody wzrasta wraz z temperaturą, od 73 g do 0 °C , do 180 g przy 100 °C . Jest również słabo rozpuszczalny w 95% alkoholu i glicerolu.
Jest bardzo słabo rozpuszczalny w pirydynie i nierozpuszczalny w acetonie .
Pod numerem E251 azotan sodu jest stosowany jako dodatek do żywności ( konserwant ) w niektórych rodzajach mięsa (drób lub wędliny). Nie należy go mylić z azotynem sodu , używanym również do konserwowania mięsa , który nosi numer E250 .
Podobnie jak w przypadku azotynu sodu , spożywanie azotanu sodu wiąże się ze zwiększonym ryzykiem raka jelita grubego .
Azotan sodu służy między innymi do recyklingu złota z elementów elektronicznych czy kurzu jubilerskiego. Może być stosowany jako sproszkowany zamiennik kwasu azotowego do przygotowania wody królewskiej .
Aqua regia (etymologia: woda królewska ) to mieszanina stężonego kwasu azotowego i solnego służąca do rozpuszczania złota . Zasada jest taka, że kwas solny ułatwia rozpuszczanie złota przez kompleksowanie z jonami chlorkowymi frakcji już utlenionej kwasem azotowym. Ponieważ azotan sodu jest solą kwasu azotowego i sodu, a jon sodu nie wpływa na reakcję, kwas azotowy można zastąpić azotanem sodu. To zastąpienie jest używane po prostu dlatego, że azotan sodu jest łatwiejszy do zdobycia i obsługi przez hobbystów.
Następujące reakcje chemiczne wydobycia złota z użyciem saletry sodowej obejmują neutralizację kwasu (często z użyciem mocznika ), a następnie wytrącanie złota w postaci szlamu (często z pirosiarczynem sodu , Na 2 S 2 O 5). Błoto jest następnie topione w celu skupienia metalicznego złota.
Ważne złoża zawierające do 25% azotanu sodu były eksploatowane w Chile na pustyni Atakama od 1820 roku do I wojny światowej . Złoże to było głównym źródłem nawozu azotowego do czasu opracowania przez Fritza Habera i Carla Boscha procesu Habera do syntezy amoniaku z azotu atmosferycznego.
Rozwój chemii gazów, a w szczególności synteza amoniaku, spowodowały częściową dezaktualizację tego surowca od połowy dwudziestolecia międzywojennego .