Kwas węglowy
W tym artykule przedstawiono poważne problemy ( lista ).
Możesz pomóc go ulepszyć lub omówić problemy na jego stronie dyskusji .
- Ten artykuł nie cytuje żadnego źródła i może zawierać nieprawidłowe informacje. Jeśli posiadasz podręczniki lub artykuły lub znasz wysokiej jakości witryny internetowe zajmujące się omawianym tutaj tematem, prosimy o uzupełnienie artykułu, podając odniesienia przydatne do weryfikacji i łącząc je z sekcją „ Uwagi ” i bibliografie ”. (Oznaczone od kwietnia 2019)
- Bing
- Kopiec
- DuckDuckGo
- E. Universalis
- Gallica
- G. Książki
- G. News
- G. Scholar
- Perseusz
- Qwant
- (zh) Baidu
- (ru) Yandex
- (wd) znajdź prace dotyczące kwasu węglowego
| Kwas węglowy | |
  Struktura kwasu węglowego. |
|
| Identyfikacja | |
|---|---|
| Nazwa IUPAC |
kwas węglowy wodorowęglan |
| N O CAS | |
| N O ECHA | 100,133,015 |
| N O WE | 610-295-3 |
| PubChem | 767 |
| ChEBI | 28976 |
| UŚMIECHY |
C (= O) (O) O , |
| InChI |
InChI: InChI = 1S / CH2O3 / c2-1 (3) 4 / h (H2,2,3,4) InChIKey: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N |
| Właściwości chemiczne | |
| Brute formula | H 2 C O 3 |
| Masa cząsteczkowa | 62,0248 ± 0,0018 g / mol C 19,36%, H 3,25%, O 77,39%, |
| pKa | 6,37 i 10,32 (dikwas) |
| Właściwości fizyczne | |
| Rozpuszczalność | Ziemia. w wodzie |
| Krystalografia | |
| Klasa kryształu lub grupa kosmiczna | P213 |
| Parametry siatki |
a = b = c = 8600 Å α = β = γ = 90,00 ° |
| Tom | 636,06 A 3 |
| Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | |
Kwas węglowy jest związek chemiczny o wzorze H 2 CO 3. Jest to słaby kwas, którego sprzężonymi zasadami są aniony HCO 3 -( wodorowęglan ) i CO 3 2-( węglan ). Tworzy się w wodzie , w szczególności przez rozpuszczenie z dwutlenkiem węgla :
CO 2 (aq)+ H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq),
o stałej równowagi z hydratacji będącego wartości K h = [H 2 CO 3] / [CO 2] ≈ 1,70 × 10 -3 w temperaturze 25 ° C , co oznacza, że kwas węglowy jest niestabilną cząsteczką, z bardzo małą liczbą cząsteczek dwutlenku węgla, które są w rzeczywistości uwodnione do kwasu węglowego, tak jak w wodzie gazowanej i krwi .
Kwasowość
W roztworze wodnym kwas węglowy H 2 CO 3jest dikwasem , czyli w wodzie może dysocjować dwukrotnie z rzędu, za każdym razem uwalniając proton w postaci kationu H 3 O + :
H 2 O+ H 2 CO 3→ H 3 O ++ HCO 3 - : pK a1 = 6,37. H 2 O+ HCO 3 -→ H 3 O ++ CO 3 2- : pK a2 = 10,32.Kiedy kwas węglowy łączy się z kationem , mogą tworzyć się sole zwane wodorowęglanami i węglanami . Np. W połączeniu z wapnem ( wodorotlenkiem wapnia ) tworzy węglan wapnia (główny składnik wapienia, kredy ).
Rola
Naturalny
Wraz ze wzrostem emisji CO 2 do atmosfery możemy zauważyć zakwaszenie oceanów ;
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
Woda tworzy kwas węglowy, mieszając się z CO 2 wchłanianym przez oceany. Kwas ten rozpuszcza się węglan wapnia , główny Związek skorupiaków (sama planktonu cierpi z tego zakwaszenia).
W postaci rozcieńczonej odgrywa główną rolę w tworzeniu jaskiń .
Przemysł spożywczy
Kwas węglowy jest obecny w napojach bezalkoholowych . W wodzie CO 2 tworzy kwas węglowy, który mrowi język, poprawia smak i działa jako łagodny środek bakteriobójczy. Aktywuje przejście pokarmu z żołądka do jelita.
Służył do konserwowania mięsa .
Pochodne
Kwas węglowy ma wiele pochodnych, przykłady:
- Kwasy karbaminowe ;
- Karbamidy lub moczniki;
- Karbaminiany lub uretany;
- Fosgen .
Uwagi i odniesienia
- obliczona masa cząsteczkowa od „ atomowych jednostek masy elementów 2007 ” na www.chem.qmul.ac.uk .
- „ Carbonic acid ” , na www.reciprocalnet.org (dostęp 12 grudnia 2009 )