Octan sodowy
| Octan sodowy | ||
| ||
 | ||
| Identyfikacja | ||
|---|---|---|
| Nazwa IUPAC | Etanian sodu | |
| Synonimy |
Octan sodu |
|
| N O CAS |
(bezwodny) (trójwodzian) |
|
| N O ECHA | 100,004,386 | |
| N O WE | 204-823-8 | |
| Kod ATC | B05 | |
| PubChem | 517045 | |
| N o E | E262 (i) | |
| FEMA | 3024 | |
| UŚMIECHY |
C (C) (= O) [O -]. [Na +] , |
|
| InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 |
|
| Wygląd | biały, krystaliczny proszek, higroskopijny. | |
| Właściwości chemiczne | ||
| Brute formula |
C 2 H 3 Na O 2 [Izomery] |
|
| Masa cząsteczkowa | 82,0338 ± 0,0024 g / mol C 29,28%, H 3,69%, Na 28,02%, O 39,01%, 136,08 g / mol (trójwodzian) |
|
| pKa | 4,75 (pKb = 9,25) | |
| Właściwości fizyczne | ||
| T ° fuzja |
324 ° C (bezwodny) 58 ° C (trójwodzian) |
|
| * Temperatura wrzenia | nie dotyczy (bezwodny) 122 ° C (trójwodzian) |
|
| Rozpuszczalność | 362 g · l -1 (woda, 0 ° C )) | |
| Masa objętościowa |
1,52 g · cm -3 (bezwodny, 20 ° C ), 1,42 g · cm -3 (trójwodzian, 20 ° C ) |
|
| Temperatura samozapłonu | 607 ° C | |
| Temperatura zapłonu | > 250 ° C (bezwodny, zamknięty tygiel) | |
| Środki ostrożności | ||
| WHMIS | ||
| Octan sodu: produkt niekontrolowanyTen produkt nie jest objęty kontrolą zgodnie z kryteriami klasyfikacji WHMIS. Trójwodny octan sodu: Produkt niekontrolowanyTen produkt nie jest objęty kontrolą zgodnie z kryteriami klasyfikacji WHMIS. |
||
| Dyrektywa 67/548 / EWG | ||
 Xi Symbole : Xi : Produkt drażniący Zdania S : S24 / 25 : Unikać zanieczyszczenia skóry i oczu. Zwroty S : 24/25, |
||
| Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | ||
Octan sodu to związek o wzorze CH 3 COO - Na + . Jest rozpuszczalny w wodzie i jest dobrym źródłem jonów octanowych. Jego wodny roztwór jest zasadowy ze względu na reakcję:
CH 3 COO - Na ++ H 2 O CH 3 COOH+ HO - Na + .
Ten związek jest używany do wykonywania prostych eksperymentów z przesyconymi roztworami wodnymi.
Synteza
Octan sodu jest sprzężony podstawy z kwasu octowego . W związku z powyższym, jest to bardzo proste do syntezy przez zmieszanie kwasu (zwykle w roztworze w ilości 5-8% w postaci octu) za pomocą wodorowęglanu sodu , z węglanem sodowym lub sody kaustycznej ( wodorotlenku sodu ). Inne produkty tych reakcji to woda (i dwutlenek węgla w pierwszych dwóch przypadkach).
Reakcje, które pojawiają się w grze, są następujące:
Wodorowęglan sodu :
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OWęglan sodu:
2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2 CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OSoda kaustyczna: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
Octan sodu pojawia się również jako produkt uboczny zmydlania octanów alkilowych wodorotlenkiem sodu.
Reakcje
Octan sodu można stosować do syntezy estrów po reakcji podstawienia :
CH 3 COONa + RBr → CH 3 COOR + NaBr
Octan sodu może również tworzyć metan (CH 4 ) przez dekarboksylację w określonych warunkach ( piroliza w obecności wodorotlenku sodu):
CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 Reakcja ta jest katalizowana przez sole z cezu .Używa
- W handlu znajdziemy woreczki sprzedawane jako przenośne źródła ciepła ( grzejniki ). Woreczki te zawierają nasycony wodny roztwór octanu sodu. W stanie przesycenia , temperaturę rozpuszczania wynosi w temperaturze 54 ° C w 20% roztworze , która znacznie przekracza temperaturę pokojową. Zmiana ciśnienia (przez rozcieranie) z reguły nie jest wystarczająca, aby spowodować wytrącanie . Obracając metalową płytkę wewnątrz cieczy, uwalniane są zestalone zarodki octanu, które inicjują krystalizację, a roztwór staje się stały. Przemiana ta jest egzotermiczna, co oznacza, że towarzyszy jej wydzielanie ciepła wystarczające do zapewnienia komfortu użytkownikowi. Sól rozpuszcza się ponownie, umieszczając torebkę w bardzo gorącej wodzie; nawet po ochłodzeniu octan sodu pozostaje w roztworze.
- Kwas octowy to naturalny kwas, którego sól jest środkiem konserwującym (numer E262) występującym w owocach i produktach fermentowanych.
- W Belle Époque octan sodu był uważany przez lekarzy za lek moczopędny i repelentny.
Uwagi i odniesienia
- OCTAN SODU , karta (e) bezpieczeństwa Międzynarodowego Programu Bezpieczeństwa Substancji Chemicznych , konsultacja 9 maja 2009
- obliczona masa cząsteczkowa od „ atomowych jednostek masy elementów 2007 ” na www.chem.qmul.ac.uk .
- „ PhysProp Database ” (dostęp 19 listopada 2011 )
- http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/labospc/IMG/pdf/acetate-sodium-anhydre.pdf
- Wejście „Octan sodu” w chemicznej bazy GESTIS IFA (niemiecki organ odpowiedzialny za bezpieczeństwo i higienę pracy) ( niemiecki , angielski ), dostęp 18 kwietnia 2009 (Javascript required)
- „ Octan sodu ” w bazie produktów chemicznych Reptox z CSST (Quebec organizacji odpowiedzialnej za bezpieczeństwo i higienę pracy), dostęp 25 kwietnia 2009
- „ Octan sodu trójwodny ” w bazie danych chemikaliów Reptox z CSST (Quebec organizacji odpowiedzialnej za bezpieczeństwo i higienę pracy), dostęp 25 kwietnia 2009
- Courty JM, Kierlik E, Chemical heaters , For Science, grudzień 2008, str. 108–110
- Food-Info.net> E262: Octan sodu