Kwas tellurowy | |||
Struktura kwasu tellurowego | |||
Identyfikacja | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC | kwas ortotellurowy | ||
N O CAS | |||
N O ECHA | 100,029,334 | ||
N O WE | 232-267-6 | ||
N O RTECS | WY2350000 | ||
PubChem | 62686 | ||
ChEBI | 30461 | ||
UŚMIECHY |
O [Te] (O) (O) (O) (O) O , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / H6O6Te / c1-7 (2,3,4,5) 6 / h1-6H Stand. InChIKey: FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N |
||
Właściwości chemiczne | |||
Brute formula |
H 6 O 6 Te |
||
Masa cząsteczkowa | 229,64 ± 0,03 g / mol H 2,63%, O 41,8%, Te 55,57%, |
||
Środki ostrożności | |||
Transport | |||
3284 : ZWIĄZEK TELLURE, INO Klasa: 6.1 Etykieta: 6.1 : Substancje toksyczne Opakowanie: Grupa pakowania III : substancje niskiego zagrożenia. ![]() |
|||
Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | |||
Kwasu tellurowego jest związek chemiczny o wzorze TE (OH) 6, napisał również H 6 TeO 6. Ma postać romboedrycznej lub jednoskośnej białej substancji stałej złożonej z cząsteczek o geometrii oktaedrycznej przechowywanych w roztworze wodnym . Kwas tellurowy jest słabym kwasem diprotycznym, który tworzy tellurany z mocnymi zasadami i wodorocelurany ze słabymi zasadami lub w wyniku hydrolizy telluranów.
Kwasu tellurowego można otrzymać przez utlenianie z telluru lub tellur dwutlenku teo 2z silnym utleniaczem, takim jak nadtlenek wodoru H 2 O 2, trójtlenek chromu CrO 3i sodu nadtlenek Na 2 O 2.
TeO 2+ H 2 O 2+ 2 H 2 O→ Te (OH) 6.Krystalizacja roztworów kwasu tellurowego poniżej 10 ° C daje hydrat Te (OH) 6 4H 2 O. Jest utleniaczem, jak pokazuje potencjał elektrody poniższej reakcji, chociaż utlenianie, które uzyskuje, jest powolne:
Te (OH) 6+ 2 H + + 2 e - TeO 2 + 4 H 2 O, E ° = + 1,02 V.Odpowiednie potencjały dla chloru Cl 2oraz kwas selenowy H 2 SeO 3wynoszą odpowiednio + 1,36 V i + 0,74 V w warunkach utleniających.
Bezwodny kwas tellurowy jest stabilny w powietrzu do 100 ° C, ale odwadnia się tworząc kwas polimetatelurowy, biały higroskopijny biały proszek o przybliżonym wzorze (H 2 TeSO 4 ) 10i kwas allotellurowy o przybliżonym wzorze (H 2 TeO 4 ) 3 (H 2 O) 4.
Sole kwasu tellurowego na ogół zawierają aniony [TeO (OH) 5] - i [TeO 2 (OH) 4] 2– . Obecność tellurate jonów TeO 42– została potwierdzona w strukturze ciała stałego o wzorze Rb 6 [TeO 5 ] [TeO 4 ]. Ogrzewanie powyżej 300 ° C prowadzi do powstania krystalicznej postaci α-TeO 3 trójtlenku telluru α. Reakcję z diazometanu CH 2 N 2daje ester heksametylowy (MeO) 6 Te.
Kwas tellurowy i jego sole na ogół zawierają tellur heksakoordynacyjny, w tym sole takie jak telluran magnezu MgTeO 4, który jest izostrukturalny z molibdenianem magnezu i zawiera TeO 6ośmiościenny .
Kwas metatelurowy H 2 TeO 4, Analog z kwasem siarkowym H 2 SO 4, nie był izolowany. Kwas allotellurowy o przybliżonym wzorze (H 2 TeO 4 ) 3 (H 2 O) 4, nie jest jasno scharakteryzowany i może być mieszaniną Te (OH) 6i (H 2 TeO 4 ) n.
Kwas tellurous H 2 TeO 3, z tellurem na +4 stopniu utlenienia , został wyizolowany, ale nie został wyraźnie scharakteryzowany. Tellurowodór H 2 Te to niestabilny gaz, który z wodą tworzy kwas hydrotellurowy.