Tlenek żelaza (II) | ||
__ Fe 2+ __ O 2- | ||
Identyfikacja | ||
---|---|---|
Synonimy |
Tlenek żelaza |
|
N O CAS | ||
N O ECHA | 100,014,292 | |
N O WE | 215-721-8 | |
N o E | E172 | |
UŚMIECHY |
O = [Fe] , |
|
InChI |
InChI: InChI = 1 / Fe.O / rFeO / c1-2 |
|
Wygląd | czarny proszek | |
Właściwości chemiczne | ||
Brute formula |
Fe O [izomery] |
|
Masa cząsteczkowa | 71,844 ± 0,002 g / mol Fe 77,73%, O 22,27%, |
|
Właściwości fizyczne | ||
T ° fuzja | 1369 ° C | |
Rozpuszczalność | praktycznie nierozpuszczalny (woda) | |
Masa objętościowa | 5,745 g · cm -3 ( 20 ° C ) | |
Termochemia | ||
Δ f H 0 stałe | -64,62 kcal th · mol -1 ( 25 ° C ) | |
Δ fus H ° | 7700 cal th · mol -1 | |
Środki ostrożności | ||
WHMIS | ||
B4, B4 : Substancja stała łatwopalna Poziom ujawnienia 1,0% zgodnie z kryteriami klasyfikacji |
||
Dyrektywa 67/548 / EWG | ||
Stan sproszkowany : | ||
fa Symbole : C : łatwopalne Oznaczenia R : R11 : wysoce łatwopalny. Zwroty S : S16 : Nie przechowywać w pobliżu źródeł zapłonu - nie palić tytoniu. S33 : Unikaj gromadzenia się ładunków elektrostatycznych. S7 / 9 : Przechowywać pojemnik szczelnie zamknięty w dobrze wentylowanym miejscu. Zwroty R : 11, Zwroty S : 7/9, 16, 33, |
||
Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | ||
Żelaza (II), tlenek , zwany także tlenek żelaza , jest związek chemiczny o wzorze empirycznym FeO. W laboratorium jest tlenkiem żelaza w postaci czarnego proszku, którego mineralną formą jest wustyt . Żelazo jest w swojej +2 stopniu utlenienia państwa. Tlenek żelaza (II) jest przykładem związku niestechiometrycznego : proporcje żelaza i tlenu mogą wahać się od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O, to odchylenie od stechiometrii wynika z faktu, że niewielka część kationów żelazawych Fe 2+ może utleniać się do jonów żelazowych Fe 3+ .
Tlenek żelaza (II) FeO powstaje podczas ogrzewania szczawianu żelaza (II) FeC 2 O 4 Pod próżnią :
FeC 2 O 4→ FeO + CO + CO 2Stechiometryczny tlenek żelaza (II) można otrzymać z odpowiedniego niestechiometrycznego tlenku, ogrzewając go metalicznym żelazem w temperaturze 770 ° C pod ciśnieniem 3,6 MPa, co umożliwi redukcję wszystkich jonów Fe 3+ w jonach Fe 2+ .
Tlenek żelaza (II) jest nietrwały termodynamicznie poniżej 575 ° C i nieproporcjonalny do metalicznego żelaza i tlenku żelaza (II, III) Fe 3 O 4 :
4 FeO → Fe + Fe 3 O 4