Dismutation

Dysproporcjonowania jest reakcja chemiczna , w którym A gatunki odgrywa zarówno rolę utleniacza i redukującego  : AN atom lub grupa funkcyjna początkowo obecna w jednym stopniu utlenienia , znajduje się po reakcji w postaci dwóch gatunkach utlenione, a druga zredukowany.

Odwrotnej utleniania-redukcji reakcję nazywa mediamutation , antidismutation, tylna disismutation, dedismutation nawet reakcji redoks amphoterization (reakcja pomiędzy dwiema postaciami, w których atom lub grupa funkcyjna początkowo obecna w różnych stopniach utlenienia, z wytworzeniem ugrupowania o tylko jednym stopniu utleniania dla tego pierwiastka). Reakcje te można przewidzieć za pomocą diagramu Frosta lub wiedzy o potencjałach różnych par redoks.

Przykłady

• W chloru reaguje z jonem wodorotlenku z wytworzeniem jonów chlorku jonów, chlorany i wody , zgodnie z reakcją: 3 Cl 2 + 6 HO - → 5 Cl - + ClO 3 - + 3 H 2 O Atom chloru jest redukowany do jonu chlorkowego o stopniu utlenienia -I. Drugi atom chloru jest utleniany do jonu chloranowego o stopniu utlenienia + V.

• W różnych warunkach reakcji chlor może reagować z jonem wodorotlenkowym, tworząc jon chlorkowy, jon podchlorynowy i wodę, w zależności od reakcji: Cl 2 + 2 HO - → Cl - + ClO - + H 2 O Atom chloru jest redukowany do jonu chlorkowego o stopniu utlenienia -I. Drugi atom chloru utlenia się do jonu podchlorynu ze stopniem utlenienia + I. Tak wytworzona równomolowa mieszanina jonów chlorkowych i podchlorynowych jest nazywana „  wybielaczem  ”. Reakcji mediamutation jest szczególnie niebezpieczne, ponieważ uwalnia gazowy chlor. To wyjaśnia środki ostrożności związane ze stosowaniem wybielacza.

• W brom reaguje z wodorotlenkiem w celu utworzenia jonów bromku jonów , jonów podbrominu (Bro - ) i wody, zgodnie z równaniem Br 2 + 2 HO - → Br - + BrO - + H 2 O

• W reakcji Cannizzaro An aldehyd przekształca się w alkohol i kwas karboksylowy . W reakcji Tiszczenki produktem organicznej redoks jest odpowiedni ester . W przegrupowaniu Kornbluma-DeLaMare nadtlenek przekształca się w keton i alkohol.

• Anion ponadtlenkowy rozkłada się na nadtlenek wodoru i tlen w środowisku protonowym zgodnie z reakcją: 2 O 2- + 2 H 2 O→ H 2 O 2+ O 2+ 2 HO -

• Nadtlenek wodoru rozkłada się po sobie, dzięki czemu tlenu i wody, zgodnie z równaniem 2 H 2 O 2→ O 2+ 2 H 2 O

• Do tlenku węgla dysproporcjonuje język dwutlenku węgla i węgla, grafitu, zgodnie z reakcją: 2 CO (g) → CO 2(g) + C (grafit)

• Jon tiosiarczanowy dysproporcjonuje w środowisku kwaśnym zgodnie z reakcją: S 2 O 3 2− + 2 H + (aq) → S (s) + SO 2 (aq) + H 2 O(l)

Reakcja Friedela

Reakcje Friedela-Craftsa to reakcje substytucji chemicznej, takie jak elektrofilowe związki aromatyczne, w których pierścień benzenowy jest alkilowany (podstawienie atomu wodoru grupą alkilową ) lub acylowany (podstawienie atomu wodoru grupą acylową ).

Reakcje te zostały opracowane w 1877 roku przez francuskiego chemika Charlesa Friedela i jego amerykańskiego partnera Jamesa Craftsa .

Bibliografia

• ( fr ) Ten artykuł jest częściowo lub w całości zaczerpnięty z artykułu Wikipedii w języku angielskim zatytułowanego „  Disproportionation  ” ( zobacz listę autorów ) .