Jakościowa analiza gazów

W chemii , Analiza jakościowa gaz jest nieinstrumentalny jakościowa analiza metodą który ma na celu identyfikację gazu .

Opiera się na:

zewnętrzne właściwości gazu, takie jak kolor. Można również stosować zapach i smak, ale ze względu na potencjalną toksyczność nieznanych gazów nie wolno ich wąchać ani smakować;
widoczna zmiana w następstwie, na przykład, testu chemicznego. Widoczną zmianą może być na przykład zmiana koloru, tworzenie się osadu lub dymienie.

Przykłady

	Nazwisko	Kolor	Zapach	Efekt na papierze lakmusowym	Inne obserwacje
H 2	Diwodór	Bezbarwny	Bezwonny		Spal płonącą zapałkę detonacją: ${\ Displaystyle \ mathrm {2H_ {2} + O_ {2} \ longrightarrow 2H_ {2} O}}$
Nr 2	Azot	Bezbarwny	Bezwonny
O 2	Ditlen	Bezbarwny	Bezwonny		Spal niezapaloną zapałkę czerwoną końcówką: ${\ Displaystyle \ mathrm {O_ {2} + C \ longrightarrow CO_ {2}}}$
F 2	Difluor	Jasnożółty	Irytujący
Cl 2	Chlor	Żółty zielony	Duszący, bardzo nieprzyjemny i przypominający wybielacz	Niebieski → czerwony, a następnie biały	Odbarwia roztwór w kolorze indygo
H 2 S	Siarkowodór	Bezbarwny	Mdłości i przypominające zgniłe jaja	Niebieski → czerwony (H 2 S to słaby kwas )	Pali się i tworzy osad siarki w kontakcie z płonącą zapałką
NH 3	Amoniak	Bezbarwny	Pikantny, wywołuje łzy w oczach	Czerwony → niebieski (NH 3 to słaba zasada )	Odczynnik Browna Nesslera. Tworzy białawe opary chlorku amonu z HCl : ${\ Displaystyle \ mathrm {NH_ {3} + HCl \ longrightarrow NH_ {4} Cl}}$
HF	Fluorowodór	Bezbarwny	Pikantny		Działa niszcząco na szkło
HCl	Chlorek wodoru	Bezbarwny	Akr	Niebieski → czerwony (HCl jest kwasem)	W kontakcie z wilgocią tworzy białe opary kwasu solnego .
HBr	Bromowodór	Bezbarwny	Akr	Niebieski → czerwony (HBr to kwas)	W kontakcie z wilgocią tworzy białe opary kwasu bromowodorowego
CZEŚĆ	Jodowodór	Bezbarwny	Duszący	Niebieski → czerwony (HI to kwas)	W kontakcie z wilgocią tworzy białe opary kwasu jodowodorowego
WSPÓŁ	Tlenek węgla	Bezbarwny	Bezwonny
CO 2	Dwutlenek węgla	Bezbarwny	Bezwonny		Deszczu woda wapienna , nadmiar CO 2 powoduje zmętnienie znika: ${\ displaystyle \ mathrm {CO_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow H_ {2} CO_ {3}}}$ ${\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} CO_ {3} + Ca (OH) _ {2} \ longrightarrow CaCO_ {3} + 2H_ {2} O}}$
SO 2	Dwutlenek siarki	Bezbarwny	Akr i swędzenie	Niebieski → czerwony	Odbarwia purpurowy kwaśny roztwór nadmanganianu potasu
NIE	Podtlenek azotu	Bezbarwny			Z tlenem w powietrzu tworzy czerwonawy gaz, dwutlenek azotu: ${\ Displaystyle \ mathrm {2NO + O_ {2} \ longrightarrow 2NO_ {2}}}$
NIE 2	Dwutlenek azotu	Czerwono-brązowy (lśniące opary)	Duszący, gryzący i ostry	Niebieski → czerwony
N 2 O	Podtlenek azotu	Bezbarwny

Bibliografia

Chemia, obowiązkowy terminal S, program 2002 , Nathan , coll. "Syriusz",2008, 351 str. ( ISBN 978-2-09-172496-6 ) , str. 248
BROMOWODÓR , karta (e) bezpieczeństwa Międzynarodowego Programu Bezpieczeństwa Substancji Chemicznych , konsultacja 9 maja 2009

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">