Sprzężony kwas
W chemii The kwasu sprzężonego z podstawy jest związki chemiczne ( jonowe lub cząsteczek ), który tworzy z tym zasadę stosuje się pary kwas / zasada .
Kwas sprzężony z mocną zasadą jest bardzo słabym lub zerowym kwasem ( na przykład pary wodorotlenek / woda , wodorek / wodór i amid / amoniak ).
Kwas sprzężony z bardzo słabą zasadą lub bez zasady jest mocnym kwasem (na przykład pary chlorek / kwas solny , bromek / kwas bromowodorowy i jodek / kwas jodowodorowy ).
W przypadkach pośrednich im silniejsza zasada, tym słabszy sprzężony kwas i odwrotnie.
Substancja chemiczna, która jest zarówno sprzężonym kwasem jednej pary, jak i sprzężoną zasadą drugiej, jest amfoteryczna (jest to amfolit ): może reagować jak kwas w środowisku zasadowym lub jak zasada w środowisku kwaśnym.
Równanie połówkowe kwas / zasada
Para kwas / zasada ma postać:
- AH / A -
Odpowiadające równanie pół-kwas / zasada to:
- AH A - + H +
Reakcja rozpuszczania
Kiedy kwas rozpuszcza się w wodzie, protony są solwatowane przez cząsteczki wody.
AH kwasu z AH / A - para reaguje z wodą, podstawa z H 3 O + / H 2 O pary .
W kwas / zasada pół równania są:
- AH A - + H +
- H 2 O (l) + H + H 3 O + (aq)
Reakcja rozpuszczania kwasu jest zatem zapisana:
- AH + H 2 O (l) A - (aq) + H 3 O + (aq)