Ampholytus
Ampholyte jest chemicznym gatunków, które mogą zachowywać się zarówno z kwasem i zasadą . Powiązany przymiotnik to amfoteryczny .
Przykład wody
Zatem woda jest gatunkiem amfolitycznym lub amfoterycznym. Cząsteczki wody mogą stracić lub zyskać proton H +. Dzieje się tak zwłaszcza podczas autoprotolizy .
Woda zachowuje się jak kwas: 2H.2O(ℓ)→H.3O++H.O(wq)-{\ Displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {3} O ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Woda zachowuje się jak baza: H.3O(wq)++H.2O(ℓ)→H.2O(ℓ)+H.3O(wq)+{\ Displaystyle \ mathrm {H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {2} O _ {(\ ell)} + H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+}}}
Dlatego piszemy: 2H.2O(ℓ)⇌H.3O(wq)++H.O(wq)-{\ Displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightleftharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Możemy wywnioskować, że stała tej reakcji wynosi: w 25 ° C ; wartość ta rośnie wraz z temperaturą. Ta konkretna liczba nazywana jest iloczynem jonowym wody, ponieważ :; wyraża siebie bez jedności.
K.mi=10-14{\ Displaystyle \ mathrm {K_ {e} = 10 ^ {- 14}}}K.mi=[H.3O+]⋅[H.O-]{\ Displaystyle K_ {e} = [H_ {3} O ^ {+}] \ cdot [HO ^ {-}]}
Jon wodorowęglanowy , którego pary kwas / zasada to: i jest również amfolitem.
H.VSO3-{\ Displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-}}}H.2VSO3/H.VSO3-{\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} CO_ {3} / HCO_ {3} ^ {-}}}H.VSO3-/VSO32-{\ Displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-} / CO_ {3} ^ {2-}}}
Obliczanie pH amfolitu
Niech będzie amfolitem pełniącym rolę kwasu dla pary 1 (od pK a : pK a1 ) i podstawową dla pary 2 (od pK a : pK a2 )
Do obliczenia pH musimy wziąć pod uwagę stałe kwasowości par 1 i 2.
Przyjmując w przybliżeniu, że stężenia jonów H 3 O + i HO - są znacznie niższe niż w amfolicie, otrzymujemy następujący wzór:pH.=12(pK.w1+pK.w2){\ Displaystyle \ mathrm {pH = {\ Frac {1} {2}} \, (pK_ {a \, 1} + pK_ {a \, 2})}}
Powiązane artykuły
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">