Etyloksantogenian potasu | |||
Identyfikacja | |||
---|---|---|---|
Nazwa systematyczna | O-etylokarbonoditionian potasu | ||
N O CAS | |||
N O ECHA | 100,004,946 | ||
PubChem | 2735045 | ||
UŚMIECH |
[K +] [S-] C (= S) OCC , |
||
InChI |
Stand. InChI: InChI = 1S/C3H6OS2.K/c1-2-4-3 (5) 6;/h2H2,1H3, (H,5,6);/q;+1/p-1 Std. InChIKey: JCBJVAJGLKENNC-UHFFFAOYSA-M |
||
Wygląd | żółty proszek, nieprzyjemny zapach | ||
Właściwości chemiczne | |||
Formuła |
C 3 H 5 K O S 2 |
||
Masa cząsteczkowa | 160,3 ± 0,013 g / mol C 22,48%, H 3,14%, K 24,39%, O 9,98%, S 40,01%, |
||
Właściwości fizyczne | |||
T ° fuzja | 209 do 210 ° C ( rozkład ) | ||
Rozpuszczalność | 1090 g · L -1 (woda, 20 °C ) | ||
Środki ostrożności | |||
SGH | |||
H228, H302, H315, H319, H332, H335, EUH018, P210, P260, P305 + P351 + P338,
H228 : Substancja stała łatwopalna H302 : Działa szkodliwie po połknięciu H315 : Działa drażniąco na skórę H319 : Działa drażniąco na oczy H332 : Działa szkodliwie w następstwie wdychania H335 : Może powodować podrażnienie dróg oddechowych EUH018 : Podczas stosowania może tworzyć palną/wybuchową mieszaninę para-powietrze P210 : Przechowywać z dala od ciepło / iskry / otwarty ogień / gorące powierzchnie. - Zakaz palenia. P260 : Nie wdychać pyłu/dymu/gazu/mgły/par/rozpylonej cieczy. P305 + P351 + P338 : W przypadku dostania się do oczu: Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. Usuń soczewki kontaktowe, jeśli poszkodowany je nosi i można je łatwo usunąć. Kontynuuj płukanie. |
|||
Transport | |||
40 : palne ciało stałe lub samoreaktywne lub samonagrzewające się Numer UN : 3342 : KANTANATY Klasa: 4.2 Nalepka: 4.2 : Substancje podatne na samozapłon |
|||
Ekotoksykologia | |||
DL 50 |
308 mg · kg -1 (mysz, doustnie ) 199 mg · kg -1 (myszy, iv ) 500 mg · kg -1 (myszy, ip ) 1700 mg · kg -1 (szczur, doustnie ) |
||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||
Etyloksantogenianu potasu jest związkiem siarkoorganiczne z rodziny ksantogeniany (ditiowęglany) o wzorze CH 3 CH 2 SCO 2 K. jest on stosowany w przemyśle górniczym jako środek flotacyjnego do oddzielania rud . W przeciwieństwie do ksantogenianu sodu , sól potasowa występuje w stanie bezwodnym.
Etyloksantogenian potasu występuje w postaci żółtego proszku o nieprzyjemnym zapachu. Jest stabilny przy wysokim pH, ale szybko ulega hydrolizie do pH poniżej 9, do 25 °C . W przeciwieństwie do swojego odpowiednika sodowego, krystalizuje do bezwodnej soli i nie jest higroskopijny . Etyloksantogenian potasu jest związkiem palnym. Rozkłada się w temperaturze około 210 ° C , zanim stanie się zdolny do stopienia, uwalniając dwusiarczek węgla , wysoce łatwopalny (temperatura samozapłonu 90 ° C ).
Etyloksantogenian potasu został po raz pierwszy zsyntetyzowany w 1822 roku przez duńskiego chemika Williama Christophera Zeise'a z wodorotlenku potasu , dwusiarczku węgla i etanolu . Ta metoda jest stosowana do dziś: jest to reakcja między alkoholanem , tutaj etanolanem, a dwusiarczkiem węgla, w wyniku której powstaje ksantogenian. Alkoholan powstaje in situ w wyniku reakcji alkoholu (tutaj etanol) z mocną zasadą (tutaj wodorotlenek potasu):
CH 3 CH 2 OH + CS 2 + KOH → CH 3 CH 2 OCS 2 K + H 2 OEtyloksantogenianu potasu stosowany jest w przemyśle górniczym jako środek flotacyjnego do oddzielania rud z miedzi , niklu i srebra . Metoda ta wykorzystuje powinowactwo tych „ miękkich ” metali z ligandem organosiarczkowym.
Etyloksantogenian potasu jest użytecznym odczynnikiem do wytwarzania tioketonów w reakcji z dichlorkami, ale także estrów ksantogenianowych z halogenków alkilowych i arylowych . Estry te są następnie użytecznymi półproduktami w syntezie organicznej .
Etyloksantan potasu zostało zbadane jako środek konserwujący , w reagent wytrącania, w Japonii do ekstrakcji ciecz-ciecz z technetu i renu .