Jod | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kryształy jodu powstają w wyniku kondensacji . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozycja w układzie okresowym | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | ja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwisko | Jod | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liczba atomowa | 53 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kropka | 5- ty okres | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Zablokuj p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodzina elementów | Fluorowiec | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroniczna Konfiguracja | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 s 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony według poziomu energii | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomowe właściwości pierwiastka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 126,90447 ± 0,00003 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obliczony) | 140 pm ( 115 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 139 ± 15:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień Van der Waalsa | 215 po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan utlenienia | ± 1, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemności ( Paulinga ) | 2,66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek | Silny kwas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie jonizacji | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re : 10,45126 eV | 2 E : 19,1313 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 III : 33 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proste właściwości fizyczne ciała | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Państwo zwykłe | Solidny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotropowy w stanie standardowym | Dioda I 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa |
11,27 g · l -1 (gaz), 4,93 g · cm -3 (stały, 20 °C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kryształowy system | rombowy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kolor | ciemnofioletowoszary | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punkt fuzji | 113,7 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia | 184,4 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia termojądrowa | 7,824 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia parowania | 20,752 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura krytyczna | 546 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 25,72 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogromne ciepło | 145 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodnictwo elektryczne | 8,0 × 10 -8 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 0,449 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpuszczalność | ziemia. w amoniaku | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Różnorodny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS |
element) (dioda) |
(||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O WE | 231-442-4 ( dioda ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dioda I 2 :
Ostrzeżenie H315 , H319 , H335 , H372 , H400 , H312 + H332 , P273 , P314 , P302 + P352 i P305 + P351 + P338 H315 : Działa drażniąco na skórę H319 : Działa drażniąco na oczy H335 : Może podrażniać drogi oddechowe H372 : Powoduje uszkodzenie narządów (wymienić wszystkie zaatakowane narządy, jeśli są znane) w wyniku powtarzającego się lub długotrwałego narażenia (wskazać drogę narażenia jednoznacznie udowodniono, że żadna inna droga narażenia nie powoduje takiego samego zagrożenia) H400 : Działa bardzo toksycznie na organizmy wodne H312 + H332 : Działa szkodliwie w kontakcie ze skórą lub przez drogi oddechowe. P273 : Unikać uwolnienia do środowiska. P314 : W przypadku złego samopoczucia zasięgnąć porady lekarza. P302 + P352 : W przypadku kontaktu ze skórą: przemyć dużą ilością wody z mydłem. P305 + P351 + P338 : W przypadku dostania się do oczu: Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. Usuń soczewki kontaktowe, jeśli poszkodowany je nosi i można je łatwo usunąć. Kontynuuj płukanie. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dioda I 2 :
86 : żrący lub wykazujący niewielki stopień korozyjności i toksyczności Numer UN : 3495 : Klasa: 8 Etykiety: 8 : Substancje żrące 6.1 : Substancje toksyczne Pakowanie: Grupa pakowania III : substancje o niskim niebezpieczeństwie. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jod jest pierwiastkiem o liczbie atomowej do 53, symbolem I. To jest członkiem rodziny od halogenu .
Jest to stosunkowo rzadki element środowiska naturalnego, osiągając 47 th w skorupie ziemskiej . Podobnie jak inne halogeny występuje głównie w postaci dwuatomowej I 2Odpowiadający dijodowi , solidna metaliczna szarość z fioletowymi oparami, powszechnie nazywana nadużywaniem języka „jodem”. Jego nazwa pochodzi od greckiego ἰώδης oznaczającego „kolor fioletu”. Został więc nazwany przez Gay-Lussaca po odkryciu w 1811 r. przez chemika Bernarda Courtois nieznanej wówczas substancji pochodzącej z alg, przeznaczonej do produkcji saletry podczas wojen napoleońskich .
Jest to najcięższy pierwiastek śladowy występujący w większości form życia – tylko wolfram , używany jako kofaktor przez niektóre bakterie , ma wyższą masę atomową . Jego niska toksyczność i łatwość wiązania się ze związkami organicznymi w połączeniu z wysoką masą atomową sprawiły, że jest szeroko stosowanym środkiem kontrastowym w radiografii .
U zwierząt i ludzi zarówno nadmiar, jak i niedobór jodu są związane z poważnymi patologiami. Brak jodu hamuje wzrost, może być przyczyną pojawienia się „guzek” tarczycy . Poważny niedobór może powodować różne zaburzenia psychiczne ( kretynizm , szczególnie dawniej obserwowany w populacjach z dala od rejonów morskich, zwłaszcza w górach).
Jod jest składnikiem hormonów tarczycy , syntetyzowanym przez tarczycę . Dlatego radioizotopy jodu mogą powodować raka tarczycy po wchłonięciu przez organizm. Jod-131 , ze względu na p promieniowania , jako taki jednego z produktów rozszczepienia najbardziej jądrowego rakotwórcze dostępne.
W „tabletki” jodowe stosowane do nasycenia tarczycy w przypadku zanieczyszczeń w 131 podczas wypadku atomowej zwykle zawierać 65 lub 130 mg na jodek potasu ; należy je zabrać wkrótce po wypadku. Niektóre (toksyczne) cząsteczki spowalniają lub blokują wnikanie jodu do tarczycy, w tym azotany , nadchlorany i tiocyjaniany zwane „ goitrogenami ” (z możliwym efektem kumulacyjnym).
Jod został odkryty w 1811 roku przez chemika i producenta saletry Bernarda Courtois w popiołach wodorostów. Courtois podejrzewa elementarną naturę substancji, którą odkrywa, ale trzeba będzie poczekać na wnioski Gaya Lussaca i Davy'ego, którzy niemal jednocześnie potwierdzają, że chodzi o nowy element. Został tak nazwany przez Gay Lussac w publikacji1 st sierpień 1814, od greckiego ἰοειδής / ioeidḗs („fioletowy”) ze względu na kolor pary po podgrzaniu.
Jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale jego sole (jodki, jodany) są znacznie bardziej rozpuszczalne , a stężenie jodu jest wyższe w wodzie morskiej niż w skałach, około 50 w porównaniu do 40 ppb .
Jod przyjmuje różne stopnie utlenienia : zasadniczo -1 , +1, +3, +5 i +7. W praktyce najważniejszy jest stopień utlenienia -1 : jest to jon jodkowy I - , występujący w solach jodu oraz w związkach jodoorganicznych.
Wśród minerałów zawierających jod znajduje się azotatyna obecna w niektórych skałach osadowych, takich jak caliche z Chile . Niektóre duże algi ( kelp ) są również bogate w jod, od 0,03 do 5% suchej masy. Posiadają sprzęt enzymatyczny (typ haloperoksydazy (en) ) zapewniający z jednej strony wychwyt jodków z wody morskiej, które preferencyjnie gromadzą się w ścianie komórkowej narażonej na stresy biotyczne ( epifity , bakterie) i abiotyczne (ekspozycja na UV, wysychanie podczas pływy, stres termiczny i osmotyczny), z drugiej strony biosynteza lotnych związków jodu (zjawisko jodowatylizacji u źródła kondensacji wody chmurowej i słynnego „jodowanego powietrza”), stanowiącej z dużym prawdopodobieństwem strategię opracowaną przez glony do bronić się przed tymi stresami. Te bakterie glebowe również uczestniczyć w biogeochemicznym cyklu jodu, który w lesie .
Diiodine jest na normalne warunki temperatury i ciśnienia , szaro-czarne ciało stałe purpurowe płatki metaliczne składają się z cząsteczek homojądrowych I 2. To sublimuje się powoli od temperatury pokojowej, topi się w temperaturze 113,7 ° C i wrze w temperaturze 184,3 ° C , tworząc bardzo irytujące fioletowy gaz.
Dostępny w handlu jod na ogół zawiera dużo zanieczyszczeń, które można usunąć metodą sublimacji . Można go również przygotować w postaci ultraczystej w reakcji jodku potasu KI z siarczanem miedzi CuSO 4, który rozpoczyna się od podania jodku miedzi (II) CuI 2, który samorzutnie rozkłada się na jodek miedzi (I) CuI i diodę I 2 :
Cu 2+ + 2 I - → CuI 2, 2 CuI 2→ 2 CuI + I 2.Istnieją inne metody izolowania jodu w laboratorium, na przykład utlenianie jonu jodkowego I - w jodowodorze HI w ditlenku manganu MnO 2.
Jon jodkowy I - reaguje w sposób odwracalny z jodem I 2z wytworzeniem jonu trijodkowego I 3 -.
Ogólnie rzecz biorąc, istnieją jony polijodkowe o ogólnym wzorze I n m -, takich jak I 5 -lub I 8 2−.
Jodek utleniają się powoli pod wpływem tlenu z atmosfery przez uwalnianie diiodine . To jest to, co stopniowo daje żółty odcień podczas starzenia soli jodkowych i związków jodoorganicznych. To również powoduje ubytek jodu w jodowanych solach, gdy są wystawione na otwarte powietrze; niektóre sole są wzbogacone w jod jonami jodowymi IO 3 -zamiast jonów jodkowych I - aby uniknąć utraty jodu w czasie.
Jod utlenia się i łatwo ulega redukcji. Najczęściej reakcji redoks, to przemiana od gatunku I - i 2, na przykład z chlorem Cl 2oraz dwutlenek manganu MnO 2 :
2 I - + Cl 2→ Ja 2+ 2 Cl - . 2 I - + 4 H + + MnO 2→ Ja 2+ 2 H 2 O+ Mn 2+ .Jodu redukuje się wodorem jodek HI przez siarkowodoru H 2 Si hydrazyna N 2 H 4 :
ja 2+ H 2 S→ 2 WYS + 1/8 S 8. 2 ja 2+ N 2 H 4→ 4 WYS + N 2.Jod tworzy intensywnie niebieski roztwór po rozpuszczeniu w dymiącym kwasie siarkowym ( 65% oleum ). Ten niebieski kolor jest spowodowany kationem I 2 +powstały w wyniku utleniania trójtlenkiem siarki SO 3 :
2 ja 2+ 2 SO 3+ H 2 SO 4→ 2 ja 2 ++ SO 2+ 2 HSO 4 -.kation I 2 +powstaje również podczas utleniania diody przez pentafluorek antymonu SbF 5lub przez pentafluorek tantalu (en) TaF 5tworzenie ciemnoniebieskich kryształów I 2 + Sb 2 F 11 -lub od I 2 + Ta 2 F 11 -odpowiednio. Roztwory tych soli zmieniają kolor na czerwony poniżej -60 ° C z powodu tworzenia kationu I 4 2+ :
2 ja 2 + ja 4 2+.W bardziej podstawowym środowisku I 4 2+jest nieproporcjonalna I- 3 +i związek jodu (III). Nadmiar jodu reaguje następnie z I 3 +utworzyć kation I 5 +(zielony) potem I 15 3+ (czarny).
Do najbardziej znanych tlenki jodu są IO 3 aniony -i IO 4 -, ale znane są inne tlenki, takie jak pięciotlenek dijodu (en) I 2 O 5, Silny utleniacz, który jest również bezwodnika z kwasu jodowego HIO 3.
W przeciwieństwie do chloru powstawanie jonu hipojodowego IO - w obojętnym wodnym roztworze jodu jest znikome:
ja 2+ H 2 O H + + I - + HIO ( K = 2,0 × 10 -13 ).W roztworze zasadowym np. z wodorotlenkiem sodu NaOH, jod I 2daje jodek I - i jodan IO 3 - w dwóch etapach. :
ja 2+ 2 OH - → I - + IO - + H 2 O( K = 30). 3 We/ Wy - → 2 We / Wy - + We / Wy 3 -( K = 10 20 ).W chemii nieorganicznej stosuje się organiczne pochodne jonu hypojoduksowego ( kwas 2-jodoksybenzoesowy i nadjodan Dessa-Martina ).
Kwas jodowy HIO 3, kwas nadjodowy HIO 4a ich sole są silnymi utleniaczami i są wykorzystywane w syntezie organicznej . Dioda I 2utlenia się do jodanu IO 3 -od kwasu azotowego HNO 3jak również przez chlorany ClO 3 - :
ja 2+ 10 HNO 3→ 2 HIO 3+ 10 NIE 2+ 4 H 2 O. ja 2+ 2 ClO 3 -→ 2 IO 3 -+ Ćw 2.Jod tworzy związki ze wszystkimi pierwiastkami z wyjątkiem gazów szlachetnych . Kwas jodowodorowy , wodny roztwór z wodoru jodek HI, jest ważnym reagentem przemysłowych, stosowany zwłaszcza w postaci ko- katalizatora w procesie Cativa do produkcji kwasu octowego CH 3, COOH.
Chociaż jest mniej elektroujemny niż inne halogeny , jod reaguje gwałtownie z niektórymi metalami , takimi jak aluminium :
3 ja 2+ 2 Al → 2 AlI 3.Ta reakcja uwalnia 314 kJ na mol glinu, wartość zbliżoną do termitu (rzędu 425 kJ · mol -1 ). Ta reakcja rozpoczyna się spontanicznie i nie jest ograniczona objętością z powodu chmury jodu spowodowanej wysoką temperaturą.
Wykorzystuje również czterojodek tytanu (en) TiI 4i jodek glinu (w) AlI 3do produkcji butadienu H 2 C = CH 2 –CH 2 = CH 2, który jest używany do produkcji wielu materiałów, takich jak elastomery ( kauczuki syntetyczne).
Sole metali alkalicznych są bezbarwne ciało stałe bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, i jodku potasu KI wygodne źródło jodku I - jony , mniej higroskopijny niż jodek sodu Nal, a zatem łatwiejsze w użyciu. Te dwie sole są wykorzystywane głównie do produkcji soli jodowanej, która ma zapobiegać niedoborom jodu w populacjach oddalonych od obszarów przybrzeżnych. Jodek sodu jest szczególnie stosowany do przeprowadzania reakcji Finkelsteina, ponieważ jest bardziej rozpuszczalny w acetonie niż jodek potasu; w tej reakcji chlorek alkilu jest przekształcany w jodek alkilu , reakcja wspierana przez fakt, że chlorek sodu wytworzony podczas reakcji jest nierozpuszczalny w acetonie:
R- Cl (aceton)+ NaI (aceton)→ R –I (aceton)+ NaCl (s) . Związki międzyhalogenoweKilka związków międzyhalogenowych obejmuje jod, w szczególności monochlorek jodu ICl, trichlorek jodu ICl 3, pentafluorek jodu IF 5i heptafluorek jodu IF 7, które są klasycznymi przykładami hiperwalencyjnych cząsteczek z wiązaniami 3c-4e, gdy tylko zawierają więcej niż dwa atomy.
Organizmów morskich mikroorganizmów w pól ryżowych oraz spalanie z materii organicznej uwalnianie do atmosfery ziemskiej około 214000 ton rocznie, jodometanu CH 3 I (powszechnie określany jako jodek metylu), szybko utlenia się jako część ogólnego „cyklu jodu”.
Jodometan i niewielka ilość innych związków jodoorganicznych – np. dijodometan CH 2 I 2(jodek metylenu), trijodometan CHI 3(jodoform) i tetrajodometan CI 4(tetrajodek węgla) - odgrywają rolę w reakcjach syntezy przemysłowej ze względu na łatwość tworzenia i rozpadu wiązania C – I : jest to najsłabsze z wiązań węgiel – halogen , intensywność tych ostatnich układa się w kolejności o elektroujemności od halogenów, to znaczy atom fluoru > chlor > brom > jodu , w kolejności odwrotnej do ich promienia atomowego i długości C- X wiązania (gdzie X oznacza dowolny atom fluorowca); słabość tego wiązania często nadaje związkom jodoorganicznym żółty odcień ze względu na zanieczyszczenia dijodem I 2.
Związki te są bardzo gęste ze względu na atom jodu: gęstość jodometanu w temperaturze 20 °C wynosi 2,28 g · cm -3 , a dijodometan 3325 g · cm -3 .
Prawie wszystkie związki jodoorganiczne mają jon jodkowy związany z atomem węgla i są ogólnie klasyfikowane jako jodki. Rzadkie związki organiczne zawierają jednak jod na wyższym stopniu utlenienia (III lub V). Nazywa się je periodanem lub częściej, ze względu na angielski termin, periodinanem i są ogólnie łagodnymi utleniaczami, takimi jak kwas 2-jodoksybenzoesowy (IBX).
Organopolyiodinated związki mogą być stosowane jako środki kontrastowe w fluoroskopii , A obrazowania medycznego techniki , przez wykorzystanie absorpcji x - promienie przez jądra z jodem węgla, z uwagi na ich wysokie masy atomowej . Większość z tych środków jest pochodnymi 1,3,5-trijodobenzenu i zawiera prawie 50% masy jodu; jowersol jest przykładem takich środków kontrastowych.
Z medycznego punktu widzenia najważniejsze związki biologiczne jodu w fizjologii są na hormony tarczycy : tyroksyny (T 4) i trijodotyronina (T 3), które działają na prawie każdą komórkę w ciele poprzez zwiększenie metabolizmu podstawowego , biosyntezy białek , wzrost kości długich (w połączeniu z hormonem wzrostu ), rozwój nerwowy i wrażliwość na katecholaminy , takie jak adrenalina .
Jod ma 37 znanych izotopów o liczbie masowej od 108 do 144 i 16 izomerów jądrowych . Spośród tych izotopów tylko 127I jest stabilny i reprezentuje cały naturalny jod, co czyni jod pierwiastkiem monoizotopowym i pierwiastkiem mononukleidowym . Jego standardową masą atomową jest zatem masa izotopowa 127 I, czyli 126.904 47 (3) u .
Jodek potasu naturalnego jodu podstawa 127 stabilnej może być stosowany w różnych postaciach (tabletki o działaniu progresywnym nasycony roztwór „SSKI” awaryjne) do chwilowego nasycenia jodu zdolność absorpcji tarczycy w celu zablokowania przez kilka godzin możliwych wychwytu z jodem-131 w tym gruczołu; dotyczy to w szczególności ochrony przed skutkami opadu radioaktywnego jodu z bomby typu A lub wypadku jądrowego .
Zalecane przez WHO dawki jodku potasu do emisji promieniotwórczego jodu nie przekraczają 130 mg /dobę powyżej 12 roku życia i 65 mg /dobę powyżej 3 roku życia; po 40 roku życia natomiast nie zaleca się profilaktycznego stosowania tabletek jodku potasu – jest to zalecane tylko w przypadku skutecznego skażenia uzasadniającego ochronę tarczycy – ponieważ działania niepożądane jodku potasu narastają wraz z wiekiem i mogą przewyższają ochronne działanie tego związku.
Ochrona oferowana przez tabletki jodku potasu wynosi maksymalnie około dwóch godzin po zażyciu i kończy się po jednym dniu.
Komercyjnie eksploatowane są tylko dwa rodzaje naturalnych źródeł jodu: caliche w Chile oraz bogate w jod solanki z pól naftowych i gazowych głównie w Japonii i Stanach Zjednoczonych . Światowe rezerwy jodu oszacowano na koniec 2010 roku na 15 mln ton, w tym 9 mln w Chile , 5 mln w Japonii i 250 tys. w Stanach Zjednoczonych .
Dzięki temu surowcowi Chile było głównym producentem jodu w 2010 roku – około 18 000 t , czyli 62% opublikowanej światowej produkcji.
Produkcja jodu w USA jest utrzymywana w tajemnicy przez USGS , podczas gdy w Japonii w 2010 r. wynosiła około 9800 ton , czyli prawie 34% opublikowanej światowej produkcji. Cena jodu przemysłowego gwałtownie wzrosła w 2011 r. o około 40%.
Medycyna chińska tradycyjna już okazało się, że proszek po spaleniu gąbki morskie (jod bogaty) pomaga walczyć z wolem, na długo zanim zostały pokazane w Europie (w 1830 roku), że jod miał ten efekt. To ostatnie odkrycie zostało również po serii zatruć ze względu na nadmierne zużycie i / lub zbyt entuzjastyczny jodu (w środku XIX p wieku F Rilliet rozumieć, że te zatrucia spowodowane były jodu „podaje się w małych dawkach przez długi czas, w dalszym ciągu” ale te zatrucia były na tyle poważne, że zdyskredytowały, a następnie porzuciły profilaktykę jodową przez kilkadziesiąt lat… Dopóki Eugen Baumann nie wykazał (w 1896 r. ), że tarczyca normalnie zawiera związek organiczny. Odkrycie to ożywia leczenie i zapobieganie wola za pomocą jodu, po rozumiano, że jest to pierwiastek śladowy, który powinien być przyswajany tylko w niewielkich ilościach. Otto Bayard jako pierwszy zmieszał jod z solą kuchenną do walki z niedoborami w populacjach górskich, jego działanie podjęła Szwajcaria, a następnie inne kraje, rozpoczęciem leczenia profilaktycznego jodu . Prem Pierwsza wojna światowa , w 1917 r., okazała się skuteczna w zapobieganiu endemicznemu wola i ryzyku kretynizmu, gdy sól jodowana rozprowadzana na obszarach wola i wola była skuteczna.
Jod służy głównie do katalizowania produkcji kwasu octowego CH 3 COOHprzez proces Monsanto i przez proces Cativa . W tych procesach, które zaspokajają światowe zapotrzebowanie na kwas octowy, kwas jodowodorowy HI przekształca metanol CH 3 OHw jodku metylu CH 3 I, który jest następnie karbonylowany w jodku acetylo CH 3 IOC, który jest ostatecznie hydrolizowany do kwasu octowego i kwasu jodowodorowego, który jest regenerowany.
Znaczna część jodu produkowanego na całym świecie jest wykorzystywana jako EDDI (dijodek etylenodiamonu ) I - H 3 N + –CH 2 –CH 2 –NH 3 + I -jako suplement diety przeznaczony dla zwierząt gospodarskich i domowych w celu zapobiegania niedoborom jodu u tych zwierząt.
Żarówka zawierająca gaz obojętny i jod lub jodek metylu. Ze względu na bardzo wysoką temperaturę część żarnika wolframowego odparowuje i na ściance bańki tworzy się metaliczny osad. To następnie reaguje z jodem, tworząc lotne jodki metali. Związki te ulegają zniszczeniu w kontakcie z włóknem, umożliwiając w ten sposób powrót metalu do źródła. Zwiększa to żywotność i podwyższa temperaturę pracy.
Włókno o wyższej temperaturze daje bielsze światło (korzyść), ale emituje dużą część ultrafioletu (wada). Aby wytrzymać wysokie temperatury, żarówka wykonana jest ze szkła krzemionkowego, często stopionego kwarcu , przezroczystego dla UV. Zwykły szklany ekran (który filtruje promieniowanie UV) jest niezbędny wokół bańki „halogenowej”, aby zapobiec katalizowaniu przez sód z potu palców rekrystalizacji krzemionki, która zniszczyłaby bańkę.
Stosowany jest również bromek metylu CH 3 Brlub metyl dibromek CH 2 Br 2.
Lampy zawierające pod ciśnieniem halogenki (w szczególności jodki) ziem rzadkich ( itru , dysproz , skandu , tal ) oraz inne metale ( ind , lit ) i rtęć . Wytworzony łuk elektryczny pobudza kombinację atomów metalu, aby odtworzyć „ światło dzienne ”.
Główne firmy farmaceutyczne produkujące środki kontrastowe to Guerbet (Francja), Schering (Niemcy), Squibb (USA), Bracco (Włochy).
Większość jodu ma pochodzenie morskie. Z powodu opadów występuje nierównomiernie na ziemi, a zatem w różnych spożywanych roślinach. Źródłem jodu w diecie w krajach europejskich i Stanach Zjednoczonych są przede wszystkim ryby, owoce morza i wodorosty.
Jod jest wchłaniany w postaci jonów w żołądku i dwunastnicy. Jest magazynowany głównie w tarczycy i wydalany z moczem. Wykazano również, że „istnieje bardzo ścisły związek między metabolizmem selenu a metabolizmem jodu”
Jod jest pierwiastkiem śladowym niezbędnym do życia człowieka. Dzienne zapotrzebowanie dla dorosłych wynosi około 150 µg , więcej dla kobiet w ciąży ( 200 do 290 µg ). Służy wyłącznie do wytwarzania hormonów tarczycy, w tym tyroksyny . Często dodaje się go do soli kuchennej ( soli jodowanej ), czasami do mleka (szczególnie w Wielkiej Brytanii ), aby uniknąć niedoboru (patrz również tabela produktów bogatych w jod ). Dzienne wchłanianie wynosi od 0,05 do 0,1 mg . Przez całe życie zapotrzebowanie na jod wynosi około 2 do 4 gramów , ledwie równowartość łyżeczki do herbaty. Jest dość niski, ale pozostaje ogromny, ponieważ nasz organizm nie wie, jak długo przechowywać ten pierwiastek śladowy.
Jej brak powoduje turgor w tarczycy, co objawia się wole . Niedobór jodu powoduje opóźnienie wzrostu i różne zaburzenia psychiczne.
Regiony górskie mogą być ubogie w jod z powodu wypłukiwania gleby przez pradawne lodowce. Przypadki deformacji i karłowatości były zatem częste wśród alpejskich populacji chłopskich. W Alpach izolowana populacja dolin była znacznie częściej dotknięta zaburzeniami związanymi z niedoborem jodu. Pierwsza definicja „wolowego kretyny” jest podana w Reasoned Encyclopedia of Sciences, Arts and Crafts (1754) autorstwa Diderota. Wyrażenie „alpejskie szarpnięcie” jest zwyczajowe. Kretynizm jest formą opóźnienia umysłowego i degeneracji fizycznej związanej z niedoczynnością tarczycy.
Jod jest niezbędny do dojrzewania układu nerwowego płodu. Niedobór może wpływać na rozwój mózgu.
W 2007 r. prawie dwa miliardy ludzi, w tym jedna trzecia w wieku szkolnym, miało niedobór jodu, co czyniło go jednym z głównych problemów zdrowia publicznego. Jednym ze sposobów walki z tym jest dodanie jodu do soli do spożycia.
Utrata jodu podczas gotowania różni się w zależności od rodzaju gotowania i czasu gotowania.
utrata jodu w% | |
---|---|
wrzenie | 37 do 40% |
prażenie | 10% |
smażenie | 10% do 27% |
gotowanie w kuchence mikrofalowej | 27% |
gotowanie pod ciśnieniem | 22% |
parowy | 20% |
Np. do soli kuchennej wzbogaconej jodem zaleca się dodawać ją po ugotowaniu, a nie w trakcie gotowania.
Badania wykazały, że po otwarciu pudełka na sól, po 20-40 dniach, połowa jodu zawartego w soli zniknęła w wyniku sublimacji.
Badania wykazały, że pasteryzacja (HTST lub pasteryzacja błyskawiczna) zmniejsza zawartość jodu w mleku o 52%. Z drugiej strony sterylizacja mleka nie zmniejszyła ilości jodu w mleku.
Dioda I 2rozpuszcza się w etanolu ( „ jodyna ”) lub w roztworze wodnym z jodku potasu KI ( płyn Lugola ) jest także stosowane w farmacji i szpitala jako antyseptyk silne. Pozostawia na skórze charakterystyczne ciemnożółte ślady. Istnieją również związki organiczne, w których wiązany jest jod, takie jak jod powidonu ( betadyna lub izo-betadyna ). Alkohol jodowany 1% jest wymieniony we francuskim formularzu krajowym, dodatku do Farmakopei.
Radioaktywny jod 131 I może zostać przypadkowo uwolniony z reaktora jądrowego . Jest asymilowany ze skażoną żywnością lub wodą i przyczepia się do tarczycy . Spożycie tabletek jodku potasu ( 130 mg dziennie dla osoby dorosłej, 65 mg dla dziecka poniżej 12 lat) nasyca tarczycę i zapobiega wchłanianiu jodu w organizmie podczas ekspozycji na radioaktywny jod: ta instrukcja bezpieczeństwa dotyczy szczególnie dzieci oraz kobiety w ciąży lub karmiące piersią, przy czym ryzyko raka tarczycy jest poważne; po 40 latach przyjmowanie jodku potasu staje się wątpliwe, a stosunek korzyści do ryzyka nie jest już tak korzystny.
We Francji podczas ostatniej akcji prewencyjnej dystrybucji około 52% osób znajdujących się w promieniu 10 km od elektrowni jądrowych udało się do aptek po tabletki jodku potasu.
Wiele związków chemicznych zawierających jod znajduje zastosowanie w medycynie i/lub w miejscu pracy (przemysł, chemia, medycyna). Przenikanie do organizmu może odbywać się przez drogi oddechowe, skórę lub przewód pokarmowy. Jod (poza małymi dawkami) jest szkodliwy przy wdychaniu, połknięciu iw dużych dawkach w kontakcie ze skórą.
Jatrogenne przeładowanie jodem (to znaczy wywołane przez jod leczniczy) jest najczęściej spowodowane wypadkiem medycznym związanym z niewłaściwym zażywaniem narkotyków.
W grę może też wchodzić nadużywanie jodowanych suplementów diety.
Niektóre środowiska zawodowe są również źródłem zanieczyszczeń wewnętrznych (np. produkcja ekranów gamma-kamer z kryształów jodku sodu i cezu, szczególnie na etapie obróbki i polerowania w suchym pomieszczeniu.
Przeciążenie jodem może następnie spowodować (lub po prostu ujawnić) zmiany w funkcjonowaniu tarczycy (niedoczynność lub nadczynność tarczycy), ale może również mieć działanie toksyczne u niektórych pacjentów, co może wynikać na przykład ze stosowania środka dezynfekującego bogatego w jod ( na przykład betadyny ). w ciężkich oparzeniach jod przenika w zbyt dużej ilości do krwi i limfy pacjenta, co może wywołać poważną kwasicę metaboliczną lub rzadziej ostrą niewydolność nerek (z ostrą martwicą kanalików nerkowych ) u pacjentów intensywnie leczonych preparatem jodowanym w na błony śluzowe . W piśmiennictwie przytaczane są również przypadki masowego zatrucia wywołanego głębokim i długotrwałym płukaniem ran betadyną.
Aby wiedzieć, od kiedy występuje nadmiar lub anomalia, trzeba znać „normalną” zawartość jodu we włosach, paznokciach, moczu (jodemia), krwi…. Parametry te zaczynają być coraz lepiej znane i są szczególnie zgodne z koncepcją „ profilu metalowego ” (średniego lub indywidualnego)
Ponieważ jod ma aktywny mikroelement tarczycy przy bardzo niskich dawkach ryzyko jodu zatrucia (i wtórnej niedoczynności tarczycy) przewyższają formalną zakazu stosowania środków dezynfekcyjnych jodu ludzi najsłabszych przedawkowanie jak noworodków , a tym bardziej przedwcześnie niemowląt , a także podobnie jak u kobiet w ciąży i karmiących piersią.
Alergia na jodNiektórzy ludzie mogą być uczuleni na produkty zawierające jod, takie jak środek kontrastowy wstrzykiwany do badań rentgenowskich , a nawet niektóre owoce morza . Rozprzestrzeniła się więc idea, że można być uczulonym na jod. W rzeczywistości jest to niemożliwe: to na związki jodu można być uczulonym, ale nigdy na pierwiastek, który jest stosowany w szczególności w składzie niektórych hormonów tarczycy.
Wszystkie produkty, które mogą wywoływać alergię na jod, zawierają jod, ale są to różne substancje, które biorą udział w przypadku alergii. Dla Betadine , jodowany powidon (pojazd jodu) odpowiada. W przypadku jodowanych środków kontrastowych kwestionowana jest osmolalność, a w przypadku owoców morza (ryb i skorupiaków) są to białka mięśniowe. Nie ma zatem reakcji krzyżowych ani czynników ryzyka. Ponadto, nie ma alergii zgłaszane przy użyciu alkoholu lub wodny roztwór jodu, takie jak Lugola, nalewki jodu , etc.
Jod, podobnie jak inne halogeny ( fluor , chlor , ale przede wszystkim brom ) wydaje się być zaangażowany w zjawisko deszczów rtęciowych , które w szczególności masowo skaziły rtęcią wieczną zmarzlinę Arktyki .
„Strona 192 – Dasgupta i in. donoszą, że w otwartym pojemniku soli jodowanej utrata połowy jodu trwa od 20 do 40 dni. "
„Niniejsze badanie jest pierwszym, które bada ten efekt; i wbrew naszym przewidywaniom ogrzewanie podczas sterylizacji nie zmniejszało stężenia jodu w mleku. "
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Być | b | VS | NIE | O | fa | Urodzony | |||||||||||||||||||||||||
3 | nie dotyczy | Mg | Glin | tak | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | To | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Współ | Lub | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Tak | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Płyta CD | W | Sn | Sb | ty | ja | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | To | Pr | Nd | Po południu | Sm | Miał | Bóg | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Czytać | Hf | Twój | W | Re | Kość | Ir | Pt | W | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Cz | Rocznie | U | Np | Mógłby | Jestem | Cm | Bk | cf | Jest | Fm | Md | Nie | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alkaliczne |
Ziemia alkaliczna |
Lantanowce |
Metale przejściowe |
Słabe metale |
metalem loids |
Długoterminowe metale |
geny halo |
Gazy szlachetne |
Przedmioty niesklasyfikowane |
aktynowce | |||||||||
Superaktynowce |