Prawo określonych proporcjach ma prawa masy podanej przez Joseph Louis Proustowi , zgodnie z którym , gdy dwa lub więcej prostych ciała łączą się w celu utworzenia określonego związku, połączenie odbywa się zawsze na tej samej proporcji wagowej . Prawo to stanowi, wraz z prawem wielu proporcji , podstawę stechiometrii w chemii.
Możemy na przykład zmierzyć, że niezależnie od masy wody stosunek masy wodoru do masy tlenu wchodzącego w jego skład wynosi zawsze od 1 do 8.
Prawo to potwierdza niezmienność proporcji masowych pierwiastków połączonych w obrębie danego związku chemicznego. Stwierdzenie tego prawa, które przygotowuje grunt dla pojęcia masy atomowej, charakterystycznej dla każdego pierwiastka, stanowi jeden z etapów konstrukcji teorii atomu.
Prawo wielokrotnych proporcji jest prawem sformułowanym przez Johna Daltona : jeśli dwa pierwiastki mogą się połączyć, dając kilka różnych substancji, stosunki mas pierwszego pierwiastka, który wiąże się ze stałą masą drugiego, mają między sobą stosunek liczb całkowitych.
Przykład: azot i tlen dają substancje: NO, N 2 O, NO 2 , N 2 O 3 i N 2 O 5 . Prawo proporcji wielokrotnych wskazuje, że w tym przypadku różne proporcje tlenu do azotu są w stosunkach liczb całkowitych. Widać, że proporcja tlenu w NO 2 jest dwa razy większa niż w NO. N 2 O 3 to trzy razy więcej niż N 2 O.