Fluorek berylu
| Fluorek berylu | |
| |
| Fragment fluorku berylu uzyskany z Materionu. Czarne plamy to węgiel. | |
| Identyfikacja | |
|---|---|
| Nazwa IUPAC | fluorek berylu |
| Synonimy |
difluorek berylu |
| N O CAS | |
| N O ECHA | 100,029,198 |
| PubChem | 24589 |
| ChEBI | 49499 |
| UŚMIECHY |
[Be + 2]. [F -]. [F-] , |
| InChI |
InChI: InChI = 1 / Be.2FH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 |
| Wygląd | Bezbarwne higroskopijne kawałki |
| Właściwości chemiczne | |
| Brute formula | BeF 2 |
| Masa cząsteczkowa | 47,008988 ± 0 g / mol Be 19,17%, F 80,83%, |
| Właściwości fizyczne | |
| T ° fuzja | 554 ° C |
| * Temperatura wrzenia | 1169 ° C |
| Masa objętościowa | 1,986 g · cm -3 |
| Środki ostrożności | |
| Dyrektywa 67/548 / EWG | |
 T +  Xi  NIE Numer indeksowy : Klasyfikacja : Carc. Kot. 2 symbole : t + : bardzo toksyczne Xi : drażniący N : niebezpieczny dla środowiska zwrotów R : R23 toksycznie przez drogi oddechowe. R25 : Działa toksycznie po połknięciu. R26 : Działa bardzo toksycznie przez drogi oddechowe. R36 : Działa drażniąco na oczy. R37 : Działa drażniąco na drogi oddechowe. R38 : Działa drażniąco na skórę. R43 : Może powodować uczulenie w kontakcie ze skórą. R48 : Niebezpieczeństwo poważnego uszczerbku na zdrowiu przy długotrwałej ekspozycji. R49 : Może powodować raka przy wdychaniu. R51 : Działa toksycznie na organizmy wodne. R53 : Może powodować długo utrzymujące się niekorzystne zmiany w środowisku wodnym. Zwroty S : S45 : W przypadku awarii lub jeżeli źle się poczujesz, niezwłocznie zasięgnij porady lekarza - jeżeli to możliwe, pokaż etykietę. S53 : Unikać narażenia - przed użyciem zapoznać się z instrukcją. S61 : Unikać uwolnienia do środowiska. Zapoznaj się ze specjalnymi instrukcjami / kartą charakterystyki. Zwroty R : 23, 25, 26, 36, 37, 38, 43, 48, 49, 51, 53, Zwroty S : 45, 53, 61, |
|
| Ekotoksykologia | |
| DL 50 | 98 mg · kg -1 (szczur, doustnie) |
| Związki pokrewne | |
| Inne kationy |
Fluorek Fluorek magnezu Fluorek wapnia Fluorek strontu, Fluorek baru i radu (EN) |
| Inne aniony |
Chlorek berylu Bromek berylu (en) Jodek berylu (en) |
| Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | |
Fluorek berylu jest nieorganicznym związkiem o wzorze BeF 2. Ta biała substancja stała jest głównym prekursorem w produkcji berylu metalicznego .
Struktura
Struktura fluorku berylu w postaci stałej przypomina strukturę dwutlenku krzemu (SiO 2). Centra Be 2+ są czworościenne i czterowalentne. BeF 2ciało stałe może przybierać kilka form polimerowych podobnych do tych przyjętych przez SiO 2tj. α-kwarc, β-kwarc, krystobalit i trydymit . Jego reakcje z fluorkami są również podobne do reakcji SiO 2 z tlenkami.
Istnieją również podobieństwa między BeF 2oraz fluorek glinu AlF 3, dwie cząsteczki tworzące złożone struktury w średniej temperaturze. Jego wiązanie jest typu jonowego.
Możemy znaleźć BeF 2w postaci gazowej w temperaturze powyżej 1160 ° C . Jest to liniowa cząsteczka tego samego typu, co gazy izoelektroniczne , takie jak dwutlenek węgla (CO 2) i SiO 2. Odległość między atomami berylu i atomami fluoru wynosi 177 µm . Różnica między strukturą fluorku berylu (ciało stałe o wyglądzie kamienistym) a dwutlenkiem węgla (gaz) w temperaturze pokojowej wynika z niskiej zdolności metali alkalicznych do tworzenia wiązań wielokrotnych.
| Nacisk | Temperatura |
|---|---|
| 10 Pa | 686 ° C |
| 100 Pa | 767 ° C |
| 1 kPa | 869 ° C |
| 10 kPa | 999 ° C |
| 100 kPa | 1172 ° C |
Zachowanie BeF 2stop przypomina wodę: jest to triatomiczna cząsteczka z silnymi oddziaływaniami na wiązaniach Be - F - Be. Podobnie jak w przypadku wody, gęstość BeF 2zmniejsza się w pobliżu temperatury topnienia . Ciekły fluorek berylu ma zmienną strukturę czworościenną.
Produkcja
Przetwarzanie rudy berylu daje Be (OH) 2. Ten materiał reaguje z difluorkiem amonu, dając tetrafluoroberylan amonu:
Be (OH) 2+ 2 (NH 4 ) HF 2→ (NH 4 ) 2 BeF 4+ 2 H 2 O.
Tetrafluoroberylan jest silnym jonem, który umożliwia jego oczyszczenie poprzez wytrącanie zanieczyszczeń i ich wodorotlenków . Ciepło (NH 4 ) 2 BeF 4 oczyszczony daje fluorek berylu:
(NH 4 ) 2 BeF 4→ 2 NH 3+ 2 HF+ BeF 2.
Aplikacje
Metaliczny beryl
Zmniejszenie BEF 2do 1300 ° C z magnezem w tyglu w graficie to jeden z najprostszych sposobów uzyskania metalicznego berylu:
BeF 2+ Mg → Be + MgF 2.
Chlorek nie jest dobrym prekursorem ze względu na swoją lotność .
Biochemia
Fluorek berylu jest stosowany w biochemii , zwłaszcza do krystalografii białek w celu naśladowania fosforanu . Dwufosforan adenozyny (ADP) i beryl fluorek mają tendencję do zajmowania miejsca wiązania z trifosforanu adenozyny (ATP) i w ten sposób hamują aktywność białek, co w ten sposób umożliwić krystalizację związanego białka.
Reaktor nuklearny
Fluorek berylu stanowi podstawowy składnik roztworu soli fluorku stosowanego w reaktorach jądrowych ze stopioną solą . Zazwyczaj fluorek berylu miesza się z fluorkiem litu w celu utworzenia podstawowego rozpuszczalnika, FLiBe , do którego wprowadza się fluorek uranu i toru. Fluorek berylu jest szczególnie stabilny chemicznie, a FLiBe ma niską temperaturę topnienia (między 360 ° C a 459 ° C ), co jest najlepszymi możliwymi właściwościami neutronowymi dla kombinacji soli fluorkowych stosowanych w reaktorze jądrowym.
Eksperymentalny stopiona sól reaktora użyto dwóch różnych mieszanin dwóch obwodów chłodniczych.
bezpieczeństwo
Wszystkie związki berylu są silnie toksyczne. Fluorek berylu jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie i dlatego może być łatwo wchłaniany; jego wchłanianie zapobiega przyswajaniu ATP .
Średnia dawka śmiertelna (LD50) dla myszy wynosi około 100 mg kg -1 przez spożycie 1,8 mg kg -1 przez wstrzyknięcie dożylne.
Uwagi i odniesienia
- (fr) Ten artykuł jest częściowo lub w całości zaczerpnięty z artykułu w angielskiej Wikipedii zatytułowanego „ Beryllium fluoride ” ( zobacz listę autorów ) .
- obliczona masa cząsteczkowa od „ atomowych jednostek masy elementów 2007 ” na www.chem.qmul.ac.uk .
- (w) Alexander Frank Wells , Structural Inorganic Chemistry , Oxford University Press,12 lipca 2012, 5 th ed. , 1416, str. ( prezentacja online )
- (w) Norman N. Greenwood i Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann,1997, 2 II wyd. ( ISBN 0-08-037941-9 )
- [Struktura, łączenie i rodzaj materiału http://www.meta-synthesis.com/webbook/38_binary/binary.php?mge_1=Be&mge_2=F ]
- (en) AF Holleman , Egon Wiberg i Nils Wiberg , Inorganic Chemistry , San Diego, Academic Press,22 października 2001( ISBN 0-12-352651-5 , prezentacja online )
- [PDF] (w :) „ Vapor pressure ” on New York University - Kent lab (dostęp: 3 września 2012 ) , s. 6-63
- (w) Pan Agarwal i C. Chakravarty , „ Waterlike Structural and Excess Entropy Abnormalities in Liquid Beryllium Fluoride ” , Journal of physics and chemistry B , vol. 111 n O 46,2007, s. 13294 ( PMID 17963376 , DOI 10.1021 / jp0753272 )
- (w :) Reiko Kagawa , Martin G. Montgomery , Kerstin Braig , Andrew GW Leslie i John E. Walker , „ Struktura bydlęcej F1-ATPazy hamowana przez ADP i fluorek berylu ” , The EMBO Journal , tom. 23 N O 5,2004, s. 2734–2744 ( PMID 15229653 , PMCID 514953 , DOI 10.1038 / sj.emboj.7600293 )
- (w) J. Bigay , P. Deterre , C. Pfister i Mr. Chabre , „ kompleks fluorku glinu, złoto-beryl i białka G działają jako odwracalnie związane analogi fosforanu gamma z GTP ” , The EMBO Journal , Vol. 6, n O 10,1987, s. 2907–2913 ( PMID 2826123 , PMCID 553725 )
Zobacz też
Powiązane artykuły
Linki zewnętrzne
- „ Monografia IARC„ Beryllium and Beryllium Compounds ” , na www.cie-iarc.fr
- „ Broszura informacyjna o berylu i związkach ” , w krajowym wykazie zanieczyszczeń
- „ Arkusz informacyjny dotyczący fluoru i związków ” w krajowym wykazie zanieczyszczeń
- „ Dangers of Beryllium Fluoride ”, na inchem.org
- „ Tabela D 50 ”
- „ Arkusz związku fluorku berylu ” , na Acros .