Dwuchromian potasu | |||
Identyfikacja | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC | Dwuchromian potasu | ||
N O CAS | |||
N O ECHA | 100,029,005 | ||
N O WE | 231-906-6 | ||
Wygląd | kryształy pomarańczowe do czerwonych. | ||
Właściwości chemiczne | |||
Brute formula | K 2 Cr 2 O 7 | ||
Masa cząsteczkowa | 294,1846 ± 0,0035 g / mol Cr 35,35%, K 26,58%, O 38,07%, |
||
Właściwości fizyczne | |||
T ° fuzja | 398 ° C | ||
* Temperatura wrzenia | Rozkład 500 ° C | ||
Rozpuszczalność | 4,3% (woda, 0 ° C ); 11,7% (woda, 20 ° C ); |
||
Masa objętościowa | 2,7 g · cm -3 | ||
Termochemia | |||
S 0 stałe | 291,2 JK-1 mol-1 | ||
Δ f H 0 stałe | -2033 kJ / mol | ||
Środki ostrożności | |||
SGH | |||
Niebezpieczeństwo H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340 , H350 , H360FD, H372, H410, H272 : Może intensyfikować pożar; utleniacz H301 : Działa toksycznie po połknięciu H312 : Działa szkodliwie w kontakcie ze skórą H314 : Powoduje poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu H317 : Może powodować reakcję alergiczną skóry H330 : Wdychanie grozi śmiercią H334 : Może powodować alergię lub objawy astmy lub trudności w oddychaniu w następstwie wdychania H340 : Może powodować wady genetyczne (wskazać drogę narażenia, jeżeli definitywnie udowodniono, że żadna inna droga narażenia nie powoduje takiego samego zagrożenia) H350 : Może powodować raka (wskazać drogę narażenia, jeżeli definitywnie udowodniono, że żadna inna droga narażenia nie powoduje zagrożenia) H360FD : Może działać szkodliwie na płodność. Może uszkodzić nienarodzone dziecko. H372 : Wykazane ryzyko poważnego uszkodzenia narządów (wskazać wszystkie narządy dotknięte chorobą, jeśli są znane) w następstwie powtarzanego lub przedłużonego narażenia (wskazać drogę narażenia, jeżeli definitywnie udowodniono, że żadna inna droga narażenia nie prowadzi do tego samego zagrożenia) H410 : Działa bardzo toksycznie dla organizmów wodnych z długotrwałymi efektami |
|||
WHMIS | |||
C, D1A, D2A, D2B , C : Utleniacz powoduje lub przyczynia się do spalania innego materiału wydzielającego tlen D1A : Bardzo toksyczny materiał powodujący natychmiastowe poważne skutki ostra śmiertelność: LC50 wdychanie / 4 godziny (samica szczura) = 83,2 mg · m - 3 D2A : Bardzo toksyczny materiał powodujący inne toksyczne skutki, uczulenie dróg oddechowych u ludzi; rakotwórczość: IARC grupa 1, ACGIH A1; embriotoksyczność u zwierząt D2B : materiał toksyczny powodujący inne skutki toksyczne uczulenie skóry u ludzi; podrażnienie oczu u zwierząt; podrażnienie skóry u zwierząt Ujawnienie na poziomie 0,1% zgodnie z wykazem składników |
|||
Transport | |||
66 : substancja bardzo toksyczna Numer UN : 3288 : MATERIAŁ TRUJĄCY STAŁY, NIEORGANICZNY, INO Klasa: 6.1 Etykieta: 6.1 : Substancje toksyczne Opakowanie: Grupa pakowania I : substancje bardzo niebezpieczne; |
|||
Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | |||
Dwuchromian potasu , znany również jako dwuchromianu potasu , jest stały jonowy pomarańczowy o wzorze K 2 Kr 2 O 7.
W wodzie dysocjuje na jony dwuchromianowe i jony potasu .
Ponieważ jon dichromianowy ( Cr 2 O 7 2- ) jest silnym utleniaczem , produkt ten jest powszechnie stosowany w reakcjach redoks w laboratoriach i przemyśle. Podobnie jak wszystkie sześciowartościowe związki chromu, dichromian jest niebezpieczny dla zdrowia.
Dwuchromian potasu jest używany w szczególności w testach alkoholowych . Istotnie, etanol jest alkoholem pierwszorzędowym, który w obecności nadmiaru utleniacza utlenia się do kwasu etanowego zgodnie z reakcją:
3 CH 3 CH 2 OH+ 2 K 2 Cr 2 O 7+ 8 H 2 SO 4→ 3 CH 3 COOH+ 2 Cr 2 (SO 4 ) 3+ 2 K 2 SO 4+ 11 H 2 OReakcja jest katalizowana przez azotan srebra . Jon dwuchromianowy jest pomarańczowy, a kolor zmienia się na zielony (kolor jonów chromu III) w trakcie reakcji, co wskazuje na obecność lub brak alkoholu.
W reakcji z octanem ołowiu daje chromian ołowiu (PbCrO 4 ), nierozpuszczalną substancję stałą, szeroko stosowaną jako pigment : żółcień chromową. Ołów jest obecnie zakazany w farbach ze względu na jego toksyczność, która jest czynnikiem powodującym zatrucie ołowiem .
Jest również stosowany jako zaprawa lub jako środek do barwienia drewna taninowego, takiego jak drewno dębowe . Rzeczywiście, reaguje z taninami, nadając drewnu ciemniejszy kolor.
Nazwę dichromian , narzuconą przez IUPAC, można uznać za niewłaściwą w odniesieniu do konstrukcji słów w języku francuskim, który zaleca, aby nie mieszać pochodzenia składników słów. W przypadku dichromianu słowo to rzeczywiście składa się z greckiego rdzenia chrom (kolor) i łacińskiego przedrostka mnożnika di (dwa).
Nazwa systematyczna heptaoksydodichromian nigdy nie jest używana.
Końcówka ate wskazuje, że dany pierwiastek chemiczny, chrom, ma najwyższy stopień VI. Na tym stopniu utlenienia wszystkie elektrony walencyjne zewnętrznej struktury elektronowej chromu 4s 1 3d 5 zostały przeniesione.
Jon dichromianowy ma budowę jonu, który powstaje w wyniku kondensacji kwaśnej formy dwóch jonów chromianowych HCrO 4 - .
- O 3 Cr-OH + HO-CrO 3 - → - O 3 Cr-O-CrO 3 - + H 2 ODługość wiązań mostka Cr-O-Cr wynosi 0,19 nm, a kąt 115 ° w O. Długość pozostałych wiązań Cr-O wynosi 0,16 nm . Ten znaczący spadek wynika z ich charakteru podwójnego wiązania.
Zgodnie z teorią pola krystalicznego , jon dichromianowy nie powinien być zabarwiony, ponieważ na chromie nie ma elektronu d. Kolor tego jonu nie jest zatem spowodowany przejściami między poziomami 3d, ale przejściami przenoszenia ładunku z poziomów jonów tlenkowych na poziomy chromu.
Reaktywność jonu dichromianowego to głównie redoks, ale także kwasowo-zasadowy.
Jon dichromianowy jest w równowadze kwasowo-zasadowej z jonem chromianowym , ten ostatni jest stabilny w środowisku zasadowym (powyżej pH = 6). Wystarczy zmienić pH, aby zobaczyć, jak roztwór zmienia się z pomarańczowego (dwuchromian) na żółty (chromian). To jest równowaga kondensacji opisana powyżej.
Najbardziej stabilną formą między pH 2 a pH 6 jest HCrO 4 - .
Przy bardziej kwaśnym pH stabilną formą jest H2Cr2O7 .
Referencyjny potencjał redoks pary dichromian / chrom (III) wynosi 1,33 V, co stawia go tuż powyżej pary O 2 / H 2 . Ten moment obrotowy chromu jest zatem nietrwałym ograniczeniem termodynamicznym, ale ta niestabilność nie stanowi problemu w praktyce.
W obecności stężonego kwasu solnego jon dichromianowy daje jon chlorochromianowy ClCrO 3 - . Ten ostatni hydrolizuje w wodzie pod nieobecność kwasu solnego.
Jony fluorochromate FCrO 3 - , bromochromate BrCrO 3 - i iodochromate ICRO 3 - są utworzone.
Na gorąco, w obecności chlorku potasu i kwasem siarkowym tworzy się chlorek chromylu CrO 2 Cl 2 , ciemno czerwoną ciecz, która wrze w temperaturze 117 ° C .
Dwuchromian potasu powoduje alergie, zwłaszcza atopowe lub kontaktowe, u osób wrażliwych na chrom. Bardzo trudno jest nie mieć kontaktu z chromem, ponieważ sole chromu (w tym dwuchromian potasu) występują w wielu sytuacjach, w tym przy garbowaniu skór i przy pracy z cementem.
Kryształy dichromianu potasu
Dwuchromian potasu