W termodynamice , A zmiana stanu jest przemianę fazową w czasie przejścia z jednego stanu do masy do innego stanu. Trzy główne stany skupienia materii to: ciało stałe , ciecz i gaz , ale istnieje kilka innych, mniej powszechnych stanów: plazma , płyn nadkrytyczny , mezofaza .
Zmiana stanu czystej substancji jest spowodowana zmianą jej ciśnienia , temperatury i / lub objętości .
Możliwe jest przedstawienie stanów i zmian stanu na trójwymiarowym diagramie fazowym (P, V, T); wykonując rzuty tego diagramu na różne płaszczyzny, uzyskuje się dwuwymiarowe diagramy (P, T) i (P, V).
Punkt potrójny to punkt na diagramie fazowym, który odpowiada współistnieniu trzech stanów stałych, ciekłych i gazowych czystego ciała. Jest wyjątkowy i definiowany przez daną temperaturę i ciśnienie.
W języku potocznym tę samą zmianę stanu można określić kilkoma terminami:
Ale w termodynamice każdemu z przejść przypisany jest wyjątkowy określony termin. Więc powiemy:
Przy normalnym ciśnieniu atmosferycznym (1013,25 hPa) czysta woda destylowana jest stała ( lód ) w temperaturze poniżej 0 ° C , ciekła w temperaturze od 0 ° C do 100 ° C , a w stanie gazowym ( para wodna ) dla wyższych temperatury.
Przy niższym ciśnieniu zmiana stanu następuje dla niższych temperatur. Tak więc w górach woda wrze w temperaturze poniżej 100 ° C, ponieważ ciśnienie spada wraz z wysokością.
Jako przykład, poniższa tabela pokazuje zmianę temperatur stanu niektórych materiałów:
Substancja | Zestalenie fuzji |
Waporyzacja Skraplanie |
---|---|---|
Czysta woda | 0 ° C | 100 ° C |
Woda morska | - 6 ° C | 106 ° C |
Żelazo | 1535 ° C | 2750 ° C |
Etanol | - 117 ° C | 79 ° C |
Tlen | - 218 ° C | - 183 ° C |
Prowadzić | 327 ° C | 1749 ° C |
Cykloheksan | 6 ° C | 81 ° C |