Trichlorek jodu
| Trichlorek jodu | ||
| ||
 | ||
| Identyfikacja | ||
|---|---|---|
| Nazwa IUPAC | Trichlorek jodu | |
| N O CAS | ||
| N O ECHA | 100,011,582 | |
| N O WE | 212-739-8 | |
| UŚMIECHY |
I (Cl) (Cl) Cl , |
|
| InChI |
InChI: InChI = 1 / Cl3I / c1-4 (2) 3 |
|
| Wygląd | żółte ciało stałe | |
| Właściwości chemiczne | ||
| Brute formula | ICl 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 233,263 ± 0,006 g / mol Cl 45,6%, I 54,4%, |
|
| Właściwości fizyczne | ||
| T ° fuzja | 63 ° C | |
| Masa objętościowa | 3,11 g / cm 3 | |
| Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej. | ||
Jodu trójchlorek jest związkiem jodu i chloru . Występuje jako jasnożółta substancja stała.
Na poziomie molekularnym jest to planarny dimer : I 2 Cl 6 , Cl 2 I (μ-Cl) 2 ICl 2 ; z dwoma mostkującymi atomami Cl.
W punkcie topnienia jest przewodnikiem, co wskazywałoby na dysocjację dimeru:
I 2 Cl 6 ICl 2 + + ICl 4 -
Jest utleniaczem, zdolnym do wywołania pożaru w kontakcie z materią organiczną.
Możliwe podsumowania
- Trichlorek jodu można otrzymać ogrzewając mieszaninę ciekłego jodu i chloru gazowego do 105 ° C.
- Można go otrzymać w reakcji jodu z nadmiarem ciekłego chloru w temperaturze -70 ° C.
- Może być syntetyzowany przez działanie chloru gazowego na monochlorek jodu : HCl + Cl 2 → ICl 3
Uwagi i odniesienia
- obliczona masa cząsteczkowa od „ atomowych jednostek masy elementów 2007 ” na www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) KH Boswijk; EH Wiebenga, „ Struktura krystaliczna I 2 Cl 6 (ICl 3 ) ” , Acta Crystallographica , vol. 7, n O 5,1954, s. 417–423 ( DOI 10.1107 / S0365110X54001260 )
- (w) Norman N. Greenwood i Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 )