Kwaśny roztwór
Kwaśny roztwór , w przypadku roztworów wodnych , to rozwiązanie których stężenie wodorotlenku jonów HO - jest niższe niż stężenie jonu hydroniowego H 3 O +.
Woda przechodzi reakcję autoprotolizy , która jest reakcją zrównoważoną , ze stałą równowagi , zwaną iloczynem jonowym K e :
K e = [H 3 O + (aq) ] · [HO - (aq) ].Zatem roztwór jest kwaśny, jeśli:
[HO - ] <[H 3 O +]![{\ Displaystyle {\ Frac {K {\ tekst {e}}} {\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}}} <\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/036b2555fa1ac7a43c4f45ebf10b2d7fc94b272b)
![{\ Displaystyle \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}> {\ sqrt {K {\ tekst {e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c5cc7e8516c06d368cfaf59c6c883aa3525f17d)
Iloczyn jonowy K e , podobnie jak wszystkie stałe równowagi, w zależności od temperatury, granica posiadania roztworu podstawowego zależy również od temperatury.
Przykłady:
- w 25 ° C , p K e wynosi 14, zatem roztwór jest kwaśny w 25 ° C, jeśli pH jest mniejsze niż 7;
- w 37 ° C , p K e wynosi 13,6, dlatego roztwór jest kwaśny w 37 ° C, jeśli pH jest mniejsze niż 6,8.
Uwagi i odniesienia
- Séverine Bagard , Chimie Tle S: All-in-one , Bréal,2008, 239 pkt. ( ISBN 978-2-7495-0812-2 , czytaj online )