Reakcja pasożytnicza

Boczne reakcji lub reakcji ubocznych jest reakcja chemiczna , która występuje w tym samym czasie, w reakcji głównej, ale z mniejszą intensywnością. Zmniejsza wydajność reakcji z tworzeniem się produktu ubocznego .

{\ displaystyle {\ ce {{A} + B -> [{k_ {1}}] P1}}}

{\ displaystyle {\ ce {{A} + C -> [{k_ {2}}] P2}}}

P 1 jest iloczynem głównym, jeśli k 1 > k 2 . Produktem P 2 jest na ogół niepożądane i muszą być oddzielone (zazwyczaj przy wysokich kosztach).

W syntezie organicznej

Symbole B i C w powyższych równaniach ogólnie reprezentują różne związki , ale mogą również przedstawiać dwa miejsca cząsteczki, które mogą reagować konkurencyjnie, dając różne produkty.

Możemy również mówić o reakcjach konkurencyjnych, gdy różne związki (B, C) konkurują ze sobą, aby reagować z tym samym odczynnikiem (A). Jeśli reakcja uboczna występuje równie często jak reakcja główna, mówimy o reakcjach ubocznych, zwłaszcza w kategoriach kinetyki.

Mogą również istnieć bardziej złożone sytuacje. Na przykład substancja A może reagować odwracalnie, ale szybko, tworząc substancję B (z prędkością k 1 ) lub nieodwracalnie, ale powoli (k1> k-1 >> k2), tworząc substancję C:

{\ displaystyle {\ ce {B <=> A -> [{k_ {2}}] C}}}

Zakładając, że reakcja na C jest nieodwracalna, tj. Jest to substancja najbardziej stabilna termodynamicznie, mówimy, że C jest produktem termodynamicznym, a B jest produktem kinetycznym (patrz także kontrola kinetyczna i regulacja termodynamiczna ). Jeśli reakcja jest prowadzona w niskiej temperaturze i zatrzymana po krótkim czasie, powstaje głównie produkt kinetyczny, wtedy mówi się o „kontroli kinetycznej”. I odwrotnie, jeśli reakcję prowadzi się w wysokiej temperaturze, przez wystarczająco długi czas (który zapewnia wystarczającą energię aktywacji do zajścia reakcji do C), produkt termodynamiczny staje się dominujący; nazywa się to wtedy kontrolą termodynamiczną.

Warunki reakcji ubocznej

W syntezie organicznej wzrost temperatury zwykle powoduje wzrost ilości produktów ubocznych. Ponieważ są one generalnie niepożądane, korzystne są niższe temperatury („łagodne warunki”). Na związek między konkurującymi reakcjami może zwykle wpływać zmiana temperatury, ponieważ ich energie aktywacji są zwykle różne. Reakcje z wysoką energią aktywacji są silniej przyspieszane przez wzrost temperatury niż reakcje z niską energią aktywacji. Stan równowagi zależy również od temperatury.

Niepożądane reakcje mogą zakłócać reakcje wykrywania (de) .

Kinetyczny

Reakcje uboczne można opisać w kategoriach kinetyki chemicznej . Uważa się je za reakcje złożone, ponieważ reakcja ogólna (reakcja główna i reakcja uboczna) składa się z kilku (co najmniej dwóch) reakcji elementarnych , podobnie jak reakcje konkurencyjne, reakcje uboczne, reakcje następujące po sobie, reakcje łańcuchowe, reakcje odwracalne itp.

Jeśli reakcje i są nieodwracalne, stosunek P 1 i P 2 odpowiada względnej reaktywności B i C w odniesieniu do A: ${\ displaystyle {\ ce {{A} + B -> [{k_ {1}}] P1}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {{A} + C -> [{k_ {2}}] P2}}}$

{\ Displaystyle {\ Frac {\ ce {[P1]}} {\ ce {[P2]}}} = {\ Frac {k_ {1} [{\ ce {B}}]} {k_ {2} [ {\ ce {C}}]}}}

Uwagi i odniesienia

(de) Ten artykuł jest częściowo lub w całości zaczerpnięty z artykułu Wikipedii w języku niemieckim zatytułowanego „ Nebenreaktion ” ( zobacz listę autorów ) .

„ side reaction auf merriam-webster.com ” (dostęp 12 sierpnia 2020 )
„ Konkurrenzreaktion auf chemgapedia.de ” (dostęp 30 sierpnia 2015 )
„ Konkurrenzreaktion auf universal_lexikon.deacademic.com ” (dostęp 30 sierpnia 2015 )
" 4. Kinetik und Katalyse " [PDF] (dostęp 30 sierpnia 2015 )
" Kinetische thermodynamische und Kontrolle von chemischen Reaktionen Chemgapedia.de auf " (dostęp: 6 grudnia 2015 )
(de) John Gilbert and Stephen Martin , Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach ( czytaj online )
(de) Robert G. Mortimer , Physical Chemistry , Academic Press ,2008( czytaj online )
(de) Klaus Schwetlick, Organikum: organizch-shirts Grundpraktikum , Weinheim, Wiley-VCH ,2009, 23 th ed. , 883 pkt. ( ISBN 978-3-527-32292-3 ) , str. 156
„ Komplexe Reaktionen auf spektrum.de ” (dostęp 30 sierpnia 2015 )
von Claus Czeslik, Heiko Seemann, Roland Winter , Basiswissen Physikalische Chemie , Wiesbaden, Vieweg + Teubner Verlag / GWV Fachverlage, Wiesbaden,2010, 4., aktualisierte Aufl. wyd. , 280–291 s. ( ISBN 978-3-8348-9359-8 , czytaj online )