Stała dysocjacji

Stała dysocjacji jest stała reakcja związana z dysocjacją o związku chemicznego .

Jeśli związek o wzorze A x B y dysocjuje zgodnie z reakcją

A x B y ↔ x A + y B

to stała dysocjacji K d wynosi

{\ Displaystyle K _ {\ mathrm {d}} = {\ Frac {[\ mathrm {A}] ^ {x} \ times [\ mathrm {B}] ^ {y}} {[\ mathrm {A} _ {x} \ mathrm {B} _ {y}]}}}

gdzie [X] jest stężeniem molowym X.

Definiujemy również p K d jako: p K d = −log ( K d ).

Pojemnik na wodę

Stała dysocjacji wody , oznaczony K e ( K w języku angielskim), jest stały niepożądanym związanym z reakcją chemiczną z autoprotolysis woda:

2 H 2 O= H 3 O + + HO -

Te produkty reakcji są oksoniowy (dawniej zwana jonów hydroniowych ) i wodorotlenek jony . W stanie równowagi i dla rozcieńczonych roztworów K e jest równe iloczynowi stężeń jonów oksoniowych i wodorotlenkowych.

W CNTP :

K e = [H 3 O + ] × [HO - ] = 10 −14 i p K e = −log ( K e ) = 14.

Reakcja dysocjacji wody jest naturalna i spontaniczna; woda w swojej postaci cząsteczkowej jest więc zawsze związana z jonami oksoniowymi i wodorotlenkowymi.

Uwagi i odniesienia

Wyrażone w molach na litr (mol / l).

Zobacz też