Reakcja endoenergetyczna jest reakcja chemiczna wymaga wejściem energii , aby móc się odbyć. Jest to reakcja, dla której zmiana entalpii swobodnej Gibbsa (Δ G ) jest dodatnia. Przeciwieństwem reakcji endergonicznej jest reakcja egzergoniczna . Zmiany energii swobodnej Gibbsa obejmują zmiany entalpii i entropii , które różnią się od reakcji egzotermicznej lub endotermicznej, która jest definiowana tylko w odniesieniu do zmian samej entalpii.
Etymologicznie endo- ( ἔνδον ) oznacza „wewnętrzną”, a ergo- ( ἔργον ) „pracę”, czyli reakcję wymagającą wniesienia pewnego „dzieła” w szerokim znaczeniu, czyli pewnej ilości energii.
Przykładem reakcji endergonicznej jest rozkład wody na wodór i tlen przez elektrolizę .
W biologii wszystkie reakcje anabolizmu są endergiczne.