Monobromek jodu

Monobromek jodu
Jodobromine.svgMonobromek-jodu-3D-vdW.png
Struktura monobromku jodu
Identyfikacja
N O CAS 7789-33-5
N O ECHA 100,029,236
N O WE 232-159-9
PubChem 82238
UŚMIECHY BrI
PubChem , widok 3D
InChI Std. InChI: widok 3D
InChI = 1S / BrI / c1-2
Std. InChIKey:
CBEQRNSPHCCXSH-UHFFFAOYSA-N
Właściwości chemiczne
Brute formula Br IIBr
Masa cząsteczkowa 206,808 ± 0,001  g / mol
Br 38,64%, I 61,36%,
Właściwości fizyczne
T ° fuzji 37  do  40  ° C
* Temperatura wrzenia 116  ° C (rozkład)
Rozpuszczalność Rozkłada się w wodzie
Masa objętościowa 4,416  g · cm -3 do 25  ° C
Środki ostrożności
SGH
SGH05: Żrący
Niebezpieczeństwo H314, H335, P280, P301 + P330 + P331, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P309 + P310, H314  : Powoduje poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu
H335  : Może podrażniać układ oddechowy
P280  : Nosić rękawice ochronne / odzież ochronną / ochronę oczu / ochronę twarzy.
P301 + P330 + P331  : W przypadku połknięcia: wypłukać usta. NIE prowokować wymiotów.
P304 + P340  : W przypadku wdychania: przetransportować poszkodowanego na świeże powietrze i zapewnić odpoczynek w pozycji wygodnej do oddychania.
P305 + P351 + P338  : W przypadku dostania się do oczu: Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. Zdejmij soczewki kontaktowe, jeśli ofiara je nosi, i można je łatwo zdjąć. Kontynuuj płukanie.
P309 + P311  : W przypadku narażenia lub złego samopoczucia: natychmiast skontaktować się z OŚRODKIEM ZATRUĆ lub lekarzem.
Transport
80
   3260   
Kod Kemlera:
80  : substancja żrąca lub wykazująca niewielki stopień korozyjności
Numer UN  :
3260 : MATERIAŁ ŻRĄCY  STAŁY, KWASOWY, INO
Klasa:
8
Etykieta: 8  : Substancje żrące Opakowanie: Grupa pakowania II  : substancje umiarkowanie niebezpieczne;
Piktogram ADR 8



Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej.

Monobromku jodu jest interhalogen o wzorze chemicznym IBR. Ma postać ciemnoszarego ciała stałego o silnym, ostrym zapachu. Topi się w temperaturze nieco powyżej temperatury pokojowej i jest rozpuszczalny w wodzie, w której ulega rozkładowi, a także między innymi w etanolu , eterze etylowym i dwusiarczku węgla . Jest używany w niektórych formach jodometrii . Można go otrzymać poprzez bezpośrednią reakcję jodu I 2i brom Br 2 :

I 2+ Br 2 → 2 IBr.

W tym celu oba halogeny są ogrzewane razem w gazie pomocniczym  (en) przez wystarczająco długi okres czasu.

Uwagi i odniesienia

  1. obliczona masa cząsteczkowa od „  atomowych jednostek masy elementów 2007  ” na www.chem.qmul.ac.uk .
  2. Wpis „bromek jodu” w bazie danych substancji chemicznych GESTIS IFA (niemieckiego organu odpowiedzialnego za bezpieczeństwo i higienę pracy) ( niemiecki , angielski ), dostęp 14 maja 2017 r. (Wymagany JavaScript)
  3. Arkusz Sigma-Aldrich dotyczący związku monobromku jodu 98% , przeglądano 14 maja 2017 r.
  4. (w) Norman N. Greenwood i Alan Earnshaw, Chemia pierwiastków , Butterworth-Heinemann 2 th  Edition, 1997 ( ISBN  0-08-037941-9 ) .