Sód | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Próbka sodu w oleju mineralnym . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozycja w układzie okresowym | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | nie dotyczy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwisko | Sód | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Liczba atomowa | 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kropka | 3 e okres | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Bloki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodzina elementów | Metal alkaliczny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroniczna Konfiguracja | [ Ne ] 3 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony według poziomu energii | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomowe właściwości pierwiastka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 22.98976928 ± 2 × 10 -8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obliczony) | 180 po południu ( 190 po południu ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 166 ± 21:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień Van der Waalsa | 227 po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan utlenienia | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemności ( Paulinga ) | 0,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek | Mocna baza | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie jonizacji | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 w sprawie : 5.139076 eV | 2 E : 47,2864 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 71,6200 eV | 4 E : 98,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 138,40 eV | 6 e : 172,18 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 208,50 eV | 8 e : 264,25 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 th : 299,864 eV | 10 E : 1465121 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 E : 1648,702 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proste właściwości fizyczne ciała | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Państwo zwykłe | Solidny niemagnetyczny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa | 0,968 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kryształowy system | Wyśrodkowany sześcienny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Twardość | 0,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kolor | Srebrno-biały | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punkt fuzji | 97,80 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia | 883 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia termojądrowa | 2,598 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia parowania | 96,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 23,78 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciśnienie pary | 1,43 × 10 -5 Pa w -39,15 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 3200 m · s -1 do 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogromne ciepło | 1230 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodnictwo elektryczne | 21 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 141 W · m- 1 · K- 1 przy 0°C (ciało stałe) 129,7 W/m/K przy 25°C (ciało stałe) 83,7 W/m/K przy 98°C (ciecz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Różnorodny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O ECHA | 100.028.302 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O WE | 231-132-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Niebezpieczeństwo H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : W kontakcie z wodą uwalnia łatwopalne gazy, które mogą ulec samozapaleniu H314 : Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu EUH014 : Reaguje gwałtownie z wodą P223 : Unikać kontaktu z wodą woda ze względu na ryzyko gwałtownej reakcji i samozapłonu. P231 : Stosować w atmosferze gazu obojętnego. P232 : Chronić przed wilgocią. P280 : Stosować rękawice ochronne/odzież ochronną/ochronę oczu/ochronę twarzy. P305 : W przypadku dostania się do oczu: P338 : Wyjąć soczewki kontaktowe, jeśli poszkodowany je nosi i jeśli można je łatwo usunąć. Kontynuuj płukanie. P351 : Ostrożnie płukać wodą przez kilka minut. P370 : W przypadku pożaru: P378 : Użyć… do gaszenia. P422 : Przechowuj zawartość pod ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Łatwopalny materiał reaktywny uwalnia palny gaz w kontakcie z wodą: wodór E : Materiał żrący w kontakcie z wodą tworzy substancję żrącą: wodorotlenek sodu Ujawnienie w stężeniu 1,0% zgodnie z kryteriami klasyfikacji |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : palne ciało stałe, które reaguje niebezpiecznie z wodą, uwalniając łatwopalne gazy) Numer UN : 1428 : SOD Klasa: 4.3 Kod klasyfikacyjny: W2 : Substancje, które w kontakcie z wodą wydzielają gazy palne bez dodatkowego zagrożenia oraz wyroby zawierające takie materiały: ciała stałe; Etykieta: 4.3 : Substancje, które w kontakcie z wodą wydzielają łatwopalne gazy Pakowanie: Grupa pakowania I : bardzo niebezpieczne substancje; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sodu jest pierwiastek o liczbie atomowej do 11, symbol Na (od łacińskiego sodowo ). Prosty korpus sodu jest miękkich metali , srebrzyste barwy i bardzo reaktywny, który jest jednym z metali alkalicznych . Sód w tej postaci nie występuje w przyrodzie, ale występuje bardzo obficie w postaci związków chemicznych , zwłaszcza w soli kuchennej .
Sodu jest od dawna znana w związkach, ale nie wyizolowano aż do roku 1807 , kiedy Sir Humphry Davy wykonał elektrolizy z sody kaustycznej . W średniowieczu do leczenia bólów głowy stosowano związek sodu o łacińskiej nazwie sodan . Symbol sodu, Na, pochodzi od łacińskiej nazwy związku sodu zwanego natrium , który sam pochodzi od greckiego νίτρον ( nitron ), naturalnie występującego węglanu sodu ( natron ). W języku niemieckim, podobnie jak w języku duńskim i holenderskim, sodu mówi się sodowe .
Sód ma 22 znane izotopy, których liczba masowa waha się między 18 a 37. Trwały jest tylko sód 23 ( 23 Na), co czyni sód pierwiastkiem monoizotopowym . Oprócz 22 Na i 24 Na, kosmogenicznych izotopów promieniotwórczych o okresie półtrwania wynoszącym 2,604 lat i 14,96 godzin, wszystkie radioizotopy sodu mają okres półtrwania poniżej jednej minuty, a w przypadku większości nawet jednej sekundy. W praktyce w przyrodzie występuje tylko 23 Na, dlatego sód jest uważany za pierwiastek mononukleidowy .
Podobnie jak inne metale alkaliczne , sód ma miękki, srebrzystobiały, lekko różowawy wygląd. To bardzo responsywny element; w szczególności utlenia się powoli w wilgotnym powietrzu i gwałtownie reaguje z wodą : uwalnia dużą ilość wodoru i powoduje eksplozję, która zmusza do przechowywania go w ropie naftowej lub w obojętnej atmosferze azotu lub argonu . Sód jest lekki, unosi się na wodzie i rozkłada ją, uwalniając diwodór i tworząc sodę ( wodorotlenek sodu ):
Na + H 2 O→ Na + + OH - + H 2Ciepło wydzielane przez egzotermiczną reakcję rozkładu wody jest na ogół wystarczające, w obecności tlenu , do detonacji wytworzonego wodoru.
Jego stosunkowo niska temperatura topnienia, około 97,81 ° C , sprawia, że jest łatwy w obsłudze, przechowywaniu i transporcie (na przykład w zbiornikach, w których jest zestalony, aby ponownie go stopić po przybyciu), pod warunkiem, że bardzo uważa się, aby zawsze pozostawić go w obojętnym atmosfery i chronione przed wodą lub wilgocią, ze względu na wysoką reaktywność.
Metal ten pali się w powietrzu żółtym płomieniem (ale pali się tylko w temperaturach powyżej 388 K , czyli 115 ° C ).
Sodu Widmo ma szczególnych cech prezentuje bardzo jasną widmowej dublet w żółtej. Te dwie linie, zlokalizowane przy 589,00 i 589,59 nm, są ogólnie oznaczane odpowiednio jako D2 i D1. Ich ingerencja odpowiada za zjawisko dudnienia w intensywności.
Wraz ze wzrostem ciśnienia sód staje się materiałem izolacyjnym i przybiera wygląd czarnego materiału, następnie czerwonego materiału półprzezroczystego, zanim ostatecznie stanie się przezroczysty pod ciśnieniem 200 gigapaskali .
Temperatura (°C) |
Gęstość masy ρ (kg / m 3 ) |
Lepkość dynamiczna μ (10 -3 kg / (m⋅s) |
Przewodność cieplna λ (W / (m⋅K)) |
Pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu Cp (kJ / (kg⋅K) |
Komentarz |
---|---|---|---|---|---|
−173,15 | 1011,5 | 0,9791 | solidny | ||
0 | 975,1 | 141,0 (142,0) |
1,0295 | solidny | |
20 | 971 | 142 | 1.0414 | solidny | |
25 | 970,0 | 1,2259 (1,0444) |
solidny | ||
97,80 | 955,3 (stały) 927,0 (ciecz) |
0,690 (0,705) |
83,7 | 1.5525 | skraplanie |
200 | 903,7 | 0,450 | 81,5 (80,8) |
1.4815 | ciekły |
300 | 880,5 | 0,340 (0,345) |
75,7 (75,5) |
1.4213 | ciekły |
400 | 857,0 | 0,278 (0,284) |
71,2 (71,0) |
1.3704 | ciekły |
500 | 831.1 | 0,234 (0,239) |
66,8 (67,2) |
1.3704 | ciekły |
600 | 808,9 | 0,212 (0,210) |
63,9 | 1,2962 | ciekły |
700 | 784,3 | 0,186 (0,193) |
61,0 | 1.2730 | ciekły |
800 | 759,4 | 0,179 (0,165) |
58,3 | 1,2590 | ciekły |
883 | wrzenie |
Sód w postaci metalicznej wykorzystywany jest do produkcji estrów oraz innych związków organicznych , stosowanych w szczególności w przemyśle farmaceutycznym , kosmetycznym , pestycydowym ( metam-sodowy ) itp.
Od dawna jest stosowany w postaci stopu z ołowiem do produkcji tetraetyloołowiu , dodatku przeciwstukowego do paliw samochodowych.
Inne zastosowania sodu metalicznego:
Para sodu (stosowana w lampach) jest bardzo reaktywna: na przykład w temperaturze 1400 ° C reaguje z tlenkiem glinu tworząc glinian sodu .
Ciekły sód jest produktem niebezpiecznym, w szczególności ze względu na ryzyko pożarów sodowych, które są szczególnie trudne do ugaszenia. Ale jest interesujący dla przemysłu jądrowego z dwóch powodów: jego właściwości przenoszenia ciepła i faktu, że nie wychwytuje zbyt dobrze neutronów termicznych (przekrój 0,4 barna) i a fortiori z neutronami prędkimi. Jednak trochę sodu 24 powstaje podczas pracy, ale sód 24 jest emiterem beta i gamma o 4 MeV z okresem 15 godzin, dając stabilny magnez 24. Zapobiega to zbliżaniu się obwodów do tygodnia po wyłączeniu.
Opanowanie tej technologii sodowe są przedmiotem ciągłej pracy przez CEA w Cadarache , w tym demontażu z Superphénix , rozpoczęła się w 1998 roku w celu ewentualnego wdrożenia projektu prototypu z reaktorów szybkich neutronów „ Astrid ”. Sieć znana jako „ międzynarodowa szkoła sodu i metali ciekłych ”, od momentu powstania w 1975 roku przyjęła ponad 4000 praktykantów; „Większość badań dotyczy działania wytwornicy pary ogrzewanej bezpośrednio przez krążący sód i ma na celu kontrolę ryzyka kontaktu sodu z wodą. Ale eksperymenty dotyczą również hipotezy o wytwornicy pary zasilanej przez trzeciorzędowy obieg gazu, z wtórnym obiegiem sodu” . Prace mają na celu lepszą neutralizację oparów sodu (które mogą zatkać niektóre filtry), lepszą neutralizację sodu w razie wypadku lub incydentu lub podczas opróżniania lub demontażu instalacji (obecny proces, proces NOAH, wytwarza „wodór i wodorotlenek sodu, dwa niebezpieczne produkty), a także lepsze wykorzystanie akustyki do wykrywania początków wrzenia lub stanu pochłaniania sodu, ultradźwięków do pomiaru przepływu i temperatury stopionego sodu oraz chemii do pomiaru zawartości tlenu, prądów wirowych do lokalizacji uszkodzeń instalacje, telemetria , do pomiaru odległości oraz czujniki, które mogą być mniej lub bardziej trwale zanurzone w ciekłym sodzie . Proces „ saturacji ” umożliwia kontakt z sodą pod wpływem przepływu dwutlenku węgla w celu oczyszczenia zanieczyszczonych ścian, wytwarzając węglany sodu, obojętne i rozpuszczalne, ale proces ten jest powolny (mniej niż milimetr na dzień).
Sodu w postaci metalicznej przez elektrolizę z ciekłego chlorku sodu . Chlorek sodu o temperaturze topnienia ok. 800 °C ze względów technicznych należy stosować w domieszce z chlorkiem wapnia i chlorkiem baru . Mieszanka ta pozwala na pracę w temperaturze około 600 ° C . W chemii eksperyment ten można przeprowadzić, używając jako tygla rury glinianej, jako katody (w której osadza się sód) jako stalowej igły dziewiarskiej, jako anody (w której uwalniany jest chlor) grafitowego wkładu czarnego ołówka zaostrzonego na na obu końcach, a jako źródło ciepła palnik Bunsena .
Głównymi producentami sodu w postaci metalicznej na świecie są:
Możliwe jest również otrzymanie metalicznego sodu przez elektrolizę wodorotlenku sodu , NaOH, stopionego to znaczy do 300 °C . Jednakże, ponieważ w tym przypadku trudniej jest odzyskać czysty metal, przemysł preferuje elektrolizę NaCl. Możliwe jest, a także stosowane w sposób rzemieślniczy, zastosowanie redoks mieszaniny magnezu i sody krystalicznej, wszystkie podgrzane.
Związki chemiczne, w których występuje jon sodu Na + są niezwykle liczne. Wśród najprostszych możemy wymienić:
Sód jest niezbędny do życia, na przykład do funkcjonowania aktywności elektrycznej naszych komórek, polegającej na transbłonowej wymianie jonów Na + .
Znaleziono również związki sodu:
Pochodzący z soli, NaCl, powszechnie stosowanego do solenia dróg (14% produkcji) lub zasolenia w wyniku odwadniania lub nadmiernego podlewania, przyczynia się do niszczenia i zasolenia gleb oraz zatrucia wielu zwierząt, roślin, grzybów i grzybów. gatunki drobnoustrojów. Istnieją jednak bakterie ekstremofilne, które mogą przetrwać w środowiskach o dużej zawartości soli.
Jon sodu jest jednym z niezbędnych dla organizmu pierwiastków, ale występując w nadmiarze (na ogół z powodu diety zbyt bogatej w sól) jest czynnikiem nadciśnienia i degradacji funkcji nerek (w kanalikach). Biochemia: Występuje w organizmie głównie w środowisku naczyniowym, jego stężenie we krwi wynosi od 136 do 145 mEq/L. Sód w formie pestycydowej ( metam-sodu ), który jest stosowany w szczególności przez producentów gryzaków, powoduje zatrucia.
W 2014 roku Francja była importerem netto sodu, zgodnie z francuskimi celnikami. Średnia cena importowa za tonę wynosiła 2000 euro.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Być | b | VS | NIE | O | fa | Urodzony | |||||||||||||||||||||||||
3 | nie dotyczy | Mg | Glin | tak | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | To | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Współ | Lub | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Tak | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Płyta CD | W | Sn | Sb | ty | ja | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | To | Pr | Nd | Po południu | Sm | Miał | Bóg | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Czytać | Hf | Twój | W | Re | Kość | Ir | Pt | W | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn | ||
7 | Fr | Ra | Ac | Cz | Rocznie | U | Np | Mógłby | Jestem | Cm | Bk | cf | Jest | Fm | Md | Nie | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metale alkaliczne |
Ziemia alkaliczna |
Lantanowce |
Metale przejściowe |
Słabe metale |
metalem loids |
Długoterminowe metale |
geny halo |
Gazy szlachetne |
Przedmioty niesklasyfikowane |
aktynowce | |||||||||
Superaktynowce |