Fluorek sodu

Fluorek sodu
Przykładowy obraz artykułu Fluorek sodu
Identyfikacja
Nazwa IUPAC Fluorek sodu
N O CAS 7681-49-4
N O ECHA 100,028,789
N O WE 231-667-8
Kod ATC A01AA01 , A12 CD01
Wygląd białe kryształy lub proszek.
Właściwości chemiczne
Brute formula F NaNaF
Masa cząsteczkowa 41,9881725 ± 0  g / mol
F 45,25%, Na 54,75%,
Moment dwubiegunowy 8,156  ± 0,001  D
Właściwości fizyczne
T ° fuzja 993  ° C
* Temperatura wrzenia 1700  ° C
Rozpuszczalność w wodzie o temperaturze 20  ° C  : 40  g · l -1
Masa objętościowa 2,8  g · cm -3
Krystalografia
Symbol Pearsona
Klasa kryształu lub grupa kosmiczna FM 3 m (nr 225)
Strukturbericht B1
Typowa konstrukcja NaCl
Środki ostrożności
SGH
SGH06: Toksyczny
Niebezpieczeństwo H301, H315, H319, EUH032, H301  : Działa toksycznie po połknięciu
H315  : Działa drażniąco na skórę
H319  : Działa drażniąco na oczy
EUH032  : W kontakcie z kwasami uwalnia bardzo toksyczne gazy
WHMIS
D1B: Materiał toksyczny wywołujący poważne skutki natychmiastowe
D1B, D2A, D2B , D1B  : Materiał toksycznych o ma poważne efekty
transportu towarów niebezpiecznych: klasa 6,1 Grupa III
D2a  bardzo toksyczny materiał wywołujący inne efekty toksyczne
przewlekła: fluorozy
D2B  : toksyczny materiał mający inne efekty toksyczne
podrażnienie oczu u zwierząt

Disclosure 1,0% w zależności od składnika lista ujawnień
NFPA 704

Symbol NFPA 704

0 3 0
Transport
60
   1690   
Kod Kemlera:
60  : materiał toksyczny lub wykazujący niewielki stopień toksyczności
Numer UN  :
1690  : FLUOREK SODU
Klasa:
6.1
Etykieta: 6.1  : Substancje toksyczne Opakowanie: Grupa pakowania III  : substancje niskiego zagrożenia.
Piktogram ADR 6.1




60
   3415   
Kod Kemlera:
60  : materiał toksyczny lub wykazujący niewielki stopień toksyczności
Numer UN  :
3415  : FLUOREK SODU W ROZTWORZE
Klasa:
6.1
Etykieta: 6.1  : Substancje toksyczne Opakowanie: Grupa pakowania III  : substancje niskiego zagrożenia.
Piktogram ADR 6.1
Jednostki SI i STP, chyba że określono inaczej.

Fluorek sodu jest związek chemiczny o wzorze NaF. Jest to bezbarwne ciało stałe używane jako źródło jonów fluorkowych w różnych zastosowaniach. Jest tańszy i mniej higroskopijny niż fluorek potasu .

Fluorek sodu jest jednym z „podstawowych leków” wymienionych przez Światową Organizację Zdrowia (lista zaktualizowana w kwietniu 2013 r.).

Nieruchomości

Fluorek sodu jest związkiem jonowym, który rozpuszcza się dając jony Na + i F - . Krystalizuje z sześcienną strukturą, taką jak NaCl, gdzie kationy i aniony zajmują wszystkie miejsca oktaedryczne . Mineralną formą NaF jest williumit , który jest raczej rzadki.

Produkcja

NaF jest otrzymywany poprzez neutralizację kwasu fluorowodorowego lub kwasu heksafluorokrzemowego , produktów ubocznych produkcji nawozów na bazie monofosforanu wapnia . Neutralizację przeprowadza się na przykład wodorotlenkiem sodu i węglanem sodu . Do wytrącania NaF można stosować alkohole:

HF + NaOH → NaF + H 2 O

W roztworach zawierających HF fluorek sodu wytrąca się w postaci soli wodorofluorkowej NaHF 2 . NaF uzyskuje się przez ogrzewanie.

HF + NaF ⇌ NaHF 2

Według raportu z 1986 roku, światowe zużycie NaF wyniosło 7 milionów ton.

Środki ostrożności dotyczące stosowania

Fluorek sodu jest bardzo toksyczny i samo oddychanie lub wdychanie może być niebezpieczne. Wpływa na układ krążenia, serce, szkielet, ośrodkowy układ nerwowy i nerki. W końcu może nawet spowodować śmierć. Z drugiej strony działa drażniąco na skórę, oczy i drogi oddechowe.
W przypadku wdychania należy trzymać się z dala od wszelkich źródeł kurzu, wydmuchać nos, w razie potrzeby oddychać sztucznym tlenem oraz skonsultować się z lekarzem. W przypadku kontaktu z oczami i skórą przemyć dokładnie wodą i uważać na powikłania.

W fikcji

Bibliografia

  1. fluorek sodu , arkusz (e) bezpieczeństwo Międzynarodowego Programu Bezpieczeństwa Chemicznego , konsultowany w dniu 9 maja 2009
  2. (w) David R. Lide, Podręcznik chemii i fizyki , Boca Raton, CRC,16 czerwca 2008, 89 th  ed. , 2736  str. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 i 1-4200-6679-X ) , str.  9-50
  3. obliczona masa cząsteczkowa od „  atomowych jednostek masy elementów 2007  ” na www.chem.qmul.ac.uk .
  4. "  NaCl (B1) Struktura  " , w http://cst-www.nrl.navy.mil/ (dostęp 17 grudnia 2009 ),
  5. Numer indeksu 009-004-00-7 w tabeli 3.1 załącznika VI do rozporządzenia WE nr 1272/2008 (16 grudnia 2008)
  6. „  Fluorek sodu  ” w bazie produktów chemicznych Reptox z CSST (Quebec organizacji odpowiedzialnej za bezpieczeństwo i higienę pracy), dostęp 25 kwietnia 2009
  7. Modelowa lista podstawowych leków WHO, 18. lista , kwiecień 2013
  8. Wells, AF (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ( ISBN  0-19-855370-6 )
  9. „Informacje chemiczne i fizyczne” (PDF), Profil toksykologiczny dla fluorków, fluorowodoru i fluoru, Allahcy for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), wrzesień 2003, str. 187, http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp11.pdf , pobrano 01.11.2008
  10. „Podręcznik minerałów” (PDF). Publikowanie danych mineralnych. 2005. http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/villiaumite.pdf .
  11. ^ abc Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), „Fluorine Compounds, Inorganic”, w Ullmann, Encyklopedia Chemii Przemysłowej, Weinheim: Wiley-VCH, DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307
  12. Według Komitetu Naukowego ds. Produktów Kosmetycznych i Produktów Nieżywnościowych Przeznaczonych dla Konsumentów, „  Bezpieczeństwo związków fluoru w produktach do higieny jamy ustnej dla dzieci poniżej 6 lat  ” [PDF] , w sprawie zdrowia publicznego w Unii Europejskiej
  13. Z „  Villiaumite: Health hazard  ” , na mindat.org
  14. http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/1/4/8/8/5/SF_CAN_FR.pdf