Nazewnictwo kwasów

W chemii termin kwas jest bardzo ogólny i odnosi się do substancji, które w roztworze wodnym mogą uwalniać proton. Zanim przejdziemy do szczegółów nomenklatury kwasów , należy sprecyzować, że można je podzielić na kilka głównych klas:

Kwasy mineralne - występujące w chemii analitycznej i nieorganicznej
Kwasy organiczne
Kwasy tłuszczowe - występujące w biochemii

Uwaga: kwasowość związku jest związana z jego zdolnością do uwalniania protonów w roztworze. Związki nie mające (z punktu widzenia nazewnictwa) nazwy kwas mogą bardzo dobrze zachowywać się w roztworze jako takie.

Kwasy w chemii nieorganicznej

Zgodnie z ich strukturą: istnieją dwie kategorie kwasów:

Te halogenki lub kwasy binarne , składające się z wodoru i niemetalowych H n X ;
W oksokwasów lub trójskładnikowych kwasów złożony z nie metalu lub metali przejściowych o wysokim stopniu utlenienia, w połączeniu z atomami wodoru i tlenu: h n XO m.

Hydracids

Wodoracydy mają ogólny wzór H n A. Stosowane są dwie nomenklatury:

nazwę związku otrzymuje się przez dodanie do nazwy niemetalu (lub jego pierwiastka ) przyrostka, po którym następuje nazwa „wodór”: mocznik niemetaliczny wodoru;
nazwa związku składa się z nazwy „kwas”, po której następuje nazwa niemetalu (lub jego pierwiastka), do którego dodaje się przyrostek -wodorotlenowy: kwas solny niemetaliczny .

Uwaga: druga nomenklatura jest częściej stosowana, gdy mówimy o kwasach wodorotlenowych w roztworze wodnym; Na przykład „kwas solny” (wodny roztwór chlorowodoru: H.+
aq + Cl-
aq ). Pierwsza nomenklatura jest konieczna, gdy rozpatrywany związek jest w stanie gazowym (jest wtedy cząsteczkowy, a zatem nie jest rozdzielony na jony).

Lista głównych kwasów binarnych

Formuła	Nazewnictwo 1	Nazewnictwo 2
HCl	chlorek wodoru	kwas chlorowodorowy
HBr	bromowodór	kwas bromowodorowy
HF	fluorowodór	kwas fluorowodorowy
CZEŚĆ	jodowodór	kwas jodowodorowy
H 2 S	siarkowodór	siarkowodór
HCN	cyjanowodór	kwas cyjanowodorowy
HN 3	azydek wodoru	kwas azotowodorowy

Oksokwasy

W oksokwasów mają wzór ogólny H N XO mgdzie M 'oznacza niemetalowy lub silnie utleniony metal przejściowy. Stosowane są dwie nomenklatury:

nazwa związku jest utworzona z nazwy niemetalu, po której następuje przyrostek - ate lub - ite i zakończenie wodorowe : (nazwa niemetalu) -HYDROGENATE lub -ITE;
nazwa związku jest utworzona z nazwy kwas, po której następuje nazwa niemetalu, do którego dodaje się przyrostek ique lub je : kwas (nazwa niemetalu) -IC lub -EUX.

Ważne: w przypadku tlenokwasów nazwa zależy od rodzaju niemetalu i jego stopnia utlenienia :

jeśli możliwy jest tylko jeden stopień utlenienia, przyrostkiem jest IQUE (ATE);
jeżeli możliwe są dwa stopnie utlenienia, przyrostki to EUX (ITE) i IQUE (ATE); EUX będzie używane dla niższej liczby, a IQUE dla wyższej liczby;
jeżeli możliwe są cztery stopnie utlenienia, stosuje się następujące określenia, od najniższej do najwyższej:
- przedrostek HYPO, po którym następuje nazwa niemetaliczna i sufiks EUX,
- nazwa niemetalu z przyrostkiem EUX,
- nazwa niemetalu z przyrostkiem IQUE,
- przedrostek PER, po którym następuje nazwa niemetaliczna i sufiks IQUE.

Lista głównych kwasów trójskładnikowych

Formuła	Nazewnictwo 1	Nazewnictwo 2
HClO	podchloryn wodoru	kwas podchlorawy
HClO 2	chloryn wodoru	kwas chlorawy
HClO 3	chlorowodór	kwas chlorowy
HClO 4	nadchloran wodoru	kwas nadchlorowy
HIO	podjodyt wodoru	kwas podjodowaty
HIO 3	jodan wodoru	kwas jodowy
HIO 4	nadjodan wodoru	kwas nadjodowy
H 2 SO 3	siarczyn wodoru	kwas siarkowy
H 2 SO 4	wodorosiarczan	Kwas Siarkowy
HNO 2	azotyn wodoru	kwas azotowy
HNO 3	azotan wodoru	kwas azotowy
H 3 PO 2	podfosforyn wodoru	kwas podfosforawy
H 3 PO 3	fosforyn wodoru	kwas fosforowy
H 3 PO 4	wodorofosforan	Kwas fosforowy
H 2 CO 3	wodorowęglan	kwas węglowy
H 3 BO 3	wodoroboran	kwas borowy
H 2 MnO 4	wodoromanganian	kwas manganowy
H.MnO 4	nadmanganian wodoru	kwas nadmanganowy
H 2 CrO 4	wodorochromian	kwas chromowy

Kwasy w chemii organicznej

Chemia organiczna obejmuje zasadniczo 2 główne klasy kwasów:

Ich nazewnictwo opisano w odpowiednim artykule

Kwasy w biochemii