Elektroda z chlorku srebra

Elektroda chlorek srebra jest elektroda odniesienia , powszechnie stosowane w elektrochemii. Na przykład jest często używana jako wewnętrzna elektroda odniesienia w elektrodach szklanych do pomiaru pH. Ze względów środowiskowych jest coraz częściej stosowany jako zamiennik nasyconej elektrody kalomelowej lub elektrody z siarczanu rtęci, która zawiera rtęć.

Jego potencjał jest ustalany przez równowagę redoks między metalicznym srebrem (Ag) i jonami Ag + , których stężenie jest ustalane przez rozpuszczalność chlorku srebra (AgCl).

Równowagę tę można opisać następującym równaniem połowicznym:

{\ displaystyle {\ ce {Ag + + e ^ - <=> Ag (s)}}}

związane z rozpuszczalnością AgCl:

{\ Displaystyle {\ ce {AgCl (s) <=> Ag + + Cl ^ -}}}

Co ostatecznie daje:

{\ Displaystyle {\ ce {AgCl (s) + e ^ - <=> Ag (s) + Cl ^ -}}}

Relacja Nernsta dla tego ostatniego półrównania pokazuje zależność potencjału tej elektrody od aktywności jonów chlorkowych:

{\ Displaystyle E = E _ {{\ ce {AgCl / Ag}}} ^ {0} - {\ Frac {RT} {F}} \ ln a _ {{\ ce {Cl-}}}}

Standardowy potencjał E 0 AgCl / Ag w odniesieniu do standardowej elektrody wodorowej (ESH) wynosi 0,222 V.

Aplikacje

Potencjały elektrod

Elektroda	Potencjał E 0 + E lj	Coef. Temperatura.
	( V ) w temperaturze 25 ° C	(mV / ° C) przy około 25 ° C
ESH	0,000	0,000
Ag / AgCl / KCl nas.	+0,197	-1.01
Ag / AgCl / 3,5 mol / kg KCl	+0,205	-0,73
Ag / AgCl / 3,0 mol / kg KCl	+0,210	?
Ag / AgCl / 1,0 mol / kg KCl	+0,235	+0,25
Ag / AgCl / 0,6 mol / kg KCl	+0,25
Ag / AgCl (woda morska)	+0,266

Uwagi i odniesienia

Lide, David R. i Frederikse, HP R. , Podręcznik CRC chemii i fizyki: gotowy podręcznik zawierający dane chemiczne i fizyczne. , CRC,1995, 2576, str. ( ISBN 978-0-8493-0597-9 , OCLC 35318951 , czytaj online )