W Woodward - zasady Hoffmann według Robert Woodward i Roalda Hoffmanna , to zestaw zasad w chemii organicznej do przewidywania wielkości tych barier aktywacyjny do reakcja pericykliczna . Reguły te opierają się na zachowaniu symetrii orbitalnej i mogą być wykorzystywane do lepszego zrozumienia reakcji elektrocyklicznych , cykloaddycji (w tym reakcji cheletropowych ), transpozycji sigmatropowych i reakcji przenoszenia grup . Reakcje są klasyfikowane jako dozwolone, jeśli bariera elektroniczna jest niska, i jako zabronione, jeśli bariera jest wysoka. Nadal mogą zachodzić reakcje zabronione, ale wymagają one większej energii aktywacji.
Reguły Woodwarda-Hoffmanna zostały po raz pierwszy zaproponowane w celu wyjaśnienia uderzającej stereospecyficzności reakcji elektrocyklicznych, pod kontrolą termiczną lub fotochemiczną . Termoliza trans - podstawionego cyklobutenu -1,2,3,4-tetrametylocyklobutenu ( 1 ) daje tylko jeden izomer geometryczny, wskazany (E, E) -3,4-dimetylo-2,4-heksadien ( 2 ); izomery geometryczne (Z, Z) i (E, Z) nie występują jako produkty reakcji. Podobnie termoliza cis -1,2,3,4-tetrametylocyklobutenu ( 3 ) tworzy tylko izomer geometryczny (E, Z) ( 4 ).
Ze względu na swoją elegancję i prostotę reguły Woodwarda-Hoffmanna dostarczyły chemikom eksperymentalnym doskonałego przykładu potęgi teorii orbitali molekularnych .
W 1981 r. Hoffmann otrzymał za tę pracę Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii , którą podzielił się z Kenichi Fukui, który opracował podobny model wykorzystujący teorię orbitalów pogranicza . Woodward zmarł dwa lata temu, a potem nie był uprawniony do zdobycia drugiej nagrody Nobla w dziedzinie chemii.
Reguły Woodwarda-Hoffmanna zostały wprowadzone w celu wyjaśnienia obserwacji stereospecyficzności elektrocyklicznych reakcji otwierania i zamykania pierścieni na końcowych atomach węgla w sprzężonych polienach o otwartym łańcuchu, przeprowadzanych przez zastosowanie ciepła (reakcje termiczne) lub światła ( reakcje fotochemiczne ).
Oryginalna publikacja Woodwarda i Hoffmanna w 1965 roku zaproponowała następujące trzy reguły, oparte na wynikach eksperymentalnych oraz analizie teorii orbitalu molekularnego:
Korzystając z tych reguł można zrozumieć stereospecyficzność zamknięcia pierścienia elektrocyklicznego podstawionego 1,3-buta-dienu, pokazaną poniżej. Buta-1,3-dien ma 4 elektrony π w stanie podstawowym, a następnie zamyka pierścień przez mechanizm konrotacyjny.
Z drugiej strony, przy elektrocyklicznym zamknięciu pierścienia heksa-1,3,5-trienu z 6 elektronami π, reakcja przebiega na zasadzie mechanizmu dezrotacji.
W przypadku fotochemicznego zamknięcia buta-1,3-dienu orbital staje się HO dzięki wzbudzeniu elektronicznemu, a wtedy mechanizm reakcji ulegnie dezrotacji.
Mówi się, że reakcje organiczne, które spełniają te zasady, są dozwolone przez symetrię. Reakcje, które na to nie reagują, są zabronione przez symetrię i wymagają znacznie większej energii aktywacji, jeśli zachodzą.