Siarkowodór | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cząsteczka siarkowodoru |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nazwa IUPAC | Siarkowodór | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonimy |
Siarkowodór |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O ECHA | 100 029 070 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O WE | 231-977-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 3779 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | Bezbarwny, skroplony gaz sprężony o charakterystycznym zapachu zgniłego jajka. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości chemiczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Formuła |
H 2 S [Izomery] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa cząsteczkowa | 34,081 ± 0,005 g / mol H 5,91%, S 94,09%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moment dipolarny | 0,97833 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości fizyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fuzja | -85,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° wrzenia | -60,7 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpuszczalność |
5 g · L -1 (woda, 20 °C ) Ziemia. w dwusiarczku węgla, metanolu, acetonie |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa objętościowa |
1,539 g · L -1 ( 0 ° C )
równanie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura samozapłonu | 260 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura zapłonu | Palny gaz | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Granice wybuchowości w powietrzu | 4,3 - 46 % obj. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prężność pary nasyconej |
1780 kPa
równanie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punkt krytyczny |
100,4 ° C ; 88,9 atm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 289 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gaz S 0 , 1 bar | 205,77 J / mol K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 gaz | -20,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ VAP H ° |
18,67 kJ · mol - 1 ( 1 atm , -59,55 °C ); 14,08 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 °C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCI | 519,1 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości elektroniczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re jonizacja energia | 10,457 ± 0,012 eV (gaz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości optyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Współczynnik załamania światła | 1000644 ( 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Środki ostrożności | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Niebezpieczeństwo H220, H280, H330, H400, P210, P260, P273, P304, P315, P340, P377, P381, P403, P405, H220 : Skrajnie łatwopalny gaz H280 : Zawiera gaz pod ciśnieniem; ogrzanie grozi wybuchem H330 : Wdychanie grozi śmiercią H400 : Działa bardzo toksycznie na organizmy wodne P210 : Przechowywać z dala od źródeł ciepła / iskier / otwartego ognia / gorących powierzchni. - Zakaz palenia. P260 : Nie wdychać pyłu/dymu/gazu/mgły/par/rozpylonej cieczy. P273 : Unikać uwolnienia do środowiska. P304 : W przypadku wdychania: P315 : Uzyskać natychmiastową pomoc medyczną. P340 : Wyprowadzić poszkodowanego na świeże powietrze i zapewnić spokój w pozycji umożliwiającej oddychanie. P377 : Wyciekający zapalony gaz: Nie gasić, jeśli nie można bezpiecznie zatrzymać wycieku. P381 : Wyeliminować wszystkie źródła zapłonu, jeśli można to zrobić bez ryzyka. P403 : Przechowywać w dobrze wentylowanym miejscu. P405 : Przechowywać pod zamknięciem. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A, B1, D1A, D2B, A : Bezwzględna prężność pary sprężonego gazu przy 50 ° C = 3700 kPa B1 : Gaz łatwopalny dolna granica palności = 4,3% D1A : Materiał bardzo toksyczny o natychmiastowych poważnych skutkach Transport towarów niebezpiecznych: klasa 2.3 D2B : Materiał toksyczny powodujący inne efekty toksyczne podrażnienie oczu u zwierząt 1,0% ujawnienie zgodnie z listą ujawnień składników |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 4 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
263 : gaz toksyczny, palny Numer UN : 1053 : SIARCZKOWODÓR Klasa: 2.3 Etykiety: 2.3 : Gazy toksyczne (odpowiada grupom oznaczonym literą T, tj. T, TF, TC, TO, TFC i TOC). 2.1 : Gazy łatwopalne (odpowiada grupom oznaczonym przez duże F); |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inhalacja | Niebezpieczne, opary są bardzo drażniące i żrące. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skóra | Skoncentrowane roztwory mogą powodować oparzenia. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oczy | Niebezpieczny, może powodować oparzenia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przyjmowanie pokarmu | Może powodować nudności i wymioty | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ekotoksykologia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Próg zapachu | niski: 0,001 ppm wysoki: 0,13 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednostki SI i STP, chyba że zaznaczono inaczej. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siarkowodór lub siarkowodór , jest związek chemiczny o wzorze H 2 S, składający się z siarki i wodoru . Jest to łatwopalny, bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu zgniłego jajka, bardzo toksyczny, słabo rozpuszczalny w wodzie dający słaby kwas , siarkowodór . Reaguje z podstawowymi roztworami wodnymi i metalami takimi jak srebro czy stal , a nawet stal nierdzewna .
Siarkowodór odgrywa ważną rolę w biologii . Powstaje w wyniku rozkładu białek zawierających siarkę i jest w dużej mierze odpowiedzialny za nieprzyjemny zapach kału i gazów , zarówno ludzi, jak i zwierząt.
Może to wynikać z bakteryjnego rozkładu z substancji organicznych w środowiskach ubogich w tlen ( metanizacji ) lub w wyniku działania bakterii redukujące siarczany .
Syntezę siarkowodoru można przeprowadzić w dwóch etapach:
Można również poddać reakcji siarczek glinu Al 2 S 3z wodą, która oprócz H 2 S . wytwarza, wodorotlenek glinu .
Siarkowodór jest naturalnie obecny w oleju , gazie , gazach wulkanicznych i gorących źródłach . Może również pochodzić z wielu rodzajów działalności przemysłowej.
Pierwsze gazy zapalające okazują się być potężną mieszaniną wodoru , tlenku węgla i siarkowodoru. Niezadowolony z wydzielania nieprzyjemnego zapachu zgniłego jajka, siarkowodoru lub produktu jego spalania, dwutlenku siarki (SO 2) atakują metale i czernią je; farby zawierające biały ołów (PbCO 3) zostają w ten sposób zmienione. W teatrach, gdzie używany jest gaz węglowy , wysycha wszystkie farby, aw ciągu roku może zniszczyć najdroższe dekoracje i ozdoby; w sklepach lub bibliotekach zgłaszane są działania korozyjne na tkaninach, wiązaniach i kolorach. W 1860 r. londyńska ustawa gazowa ustaliła stawki limitów dla siarkowodoru, które musiały zostać podniesione, a firmy nie spełniły ich.
Siarkowodór jest produkowany przez wiele gałęzi przemysłu, np. w przetwórstwie spożywczym , oczyszczalni ścieków , wielkich piecach , papierni , garbarni , rafinacji ropy naftowej . Występuje również w gazie ziemnym i ropie naftowej , z których przed przetwarzaniem jest na ogół usuwany przemysłowo.
W chemii organicznej siarkowodór może być stosowany do wytwarzania organicznych związków siarki, takich jak metanotiol , etanotiol, a nawet kwas tioglikolowy .
Reaguje z metalami alkalicznymi , aby dać wodorosiarczków i siarczki metali alkalicznych, takich jak wodorosiarczek sodu NaHS i siarczku sodu Na 2 S, które są wykorzystywane w degradacji biopolimerów. Ogólnie siarkowodór reaguje z metalami, dając odpowiedni siarczek metalu. Ta właściwość jest wykorzystywana przy oczyszczaniu gazu lub wody zanieczyszczonej siarkowodorem. Oczyszczanie rud metali przez flotację , proszki mineralne są często poddawane działaniu siarkowodoru w celu zwiększenia separacji. Części metalowe można również pasywować siarkowodorem.
Do katalizatorów stosowanych w hydroodsiarczaniu, jak są zwykle aktywowane siarkowodoru, a także zmiany zachowania katalizatorów metalowych stosowanych w innych urządzeniach w rafinerii .
W chemii analitycznej od ponad wieku odgrywa ważną rolę w charakteryzowaniu jonów metali w jakościowej analizie nieorganicznej . W tego typu analizach jony metali ciężkich (i niemetali ), takie jak Pb 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ lub As 3+ , wytrącają się w roztworze w obecności H 2 S. Składniki powstałego osadu ponownie selektywnie rozpuszczają się.
W skali laboratoryjnej tioacetamid wyparł siarkowodór jako źródło jonów siarczkowych.
Siarkowodór służy do oddzielania ciężkiej wody D 2 Onormalnej wody metodą Girdlera .
Zespół niemieckich naukowców pobił rekord temperatury dla najwyższego materiału nadprzewodzącego w 2015 roku: -70 °C . Należało skompresować siarkowodór do 1,5 miliona barów w ogniwie z kowadłem diamentowym .
Gaz ten może gromadzić się w sieciach kanalizacyjnych ( gaz kanalizacyjny ) i korodować rury czy to betonowe czy metalowe. Może udusić pracowników kanalizacji. Gdy jest obecny w gazie ziemnym, powoduje korozję tradycyjnych materiałów, takich jak rury, zawory itp. Zwykłe materiały należy następnie zastąpić Inconelem (w medium bezwodnym), co nie pozostaje bez wpływu na koszty instalacji.
Atakuje również pieniądze ; to jest powód, dla którego srebrna biżuteria zmienia kolor na czarny, gdy jest wystawiona przez długi czas na zanieczyszczoną atmosferę . Siarczek srebra wynikające z reakcji jest w kolorze czarnym.
Rozdmuchiwania ołowiu z emptiers z których jedna styka się z opisem w podręcznikach medycznych w XVIII E wieku i XIX E wieku nie jest inna niż uduszenie siarkowodorem. Do szamb pozostawać zamknięte są następnie siedziba dekompozycji i fermentacji beztlenowej, które generują niebezpieczny gaz, który powodował śmierć robotników opróżniania lub innych osób, które zbliżył się zbyt blisko do dołów. Dopóki nie będziemy wiedzieć w przyrodzie, od XIX th wieku uchodzące doły gazu odbywa nazwy „trujące opary”, „ prowadzenie ”, „ skunks ” (ten sam rdzeń jako szkodliwa), „ skunks ” (przed ssaków znanych dla ich wydzielin) i jeden oznaczony jako „zatruty dół” lub „ołowiany dół”, doły, które zawierały zatrute powietrze podczas lub po jego opróżnieniu. Nazwa „ ołów ” wzięła się stąd, że uduszeniu po ekspozycji na „gazy mefityczne” z dołów towarzyszyło uczucie ucisku, jak ogromny ciężar uciskający klatkę piersiową. Bardzo szczegółowo opisano patologie związane z siarkowodorem. Strzał ołowiany odpowiada ostremu zatruciu - H 2 Spowyżej 700 ppm -, nagła utrata przytomności, niektóre drgawki i rozszerzenie źrenic. Należy podjąć środki ostrożności w przypadku pracowników kanalizacji, którzy są również narażeni na H 2 S. 31 marca 2021 r. ośmiu mężczyzn zmarło z powodu zatrucia tym gazem w sceptycznym dole więzienia w Algierii.
Siarkowodór jest uważany za truciznę o szerokim spektrum działania. Może więc zatruwać różne narządy . Długotrwałe wdychanie siarkowodoru może spowodować zwyrodnienie nerwu węchowego (uniemożliwiając wykrycie gazu) i śmierć już po kilku ruchach oddechowych . Wdychanie gazu, nawet w stosunkowo niewielkich ilościach, może spowodować utratę przytomności .
Narażenie na niższe stężenia może powodować podrażnienie oczu , gardła , bolesny kaszel, duszność i wysięk płynu do płuc . Objawy te zwykle ustępują w ciągu kilku tygodni. Długotrwałe narażenie na niskie stężenia może powodować zmęczenie, utratę apetytu, bóle głowy, drażliwość, utratę pamięci i zawroty głowy.
W pewnych warunkach endogenna produkcja H 2 Sjest możliwa w jelicie (podobnie jak aminy, fenole, indole, tiole, CO 2, H 2) przez bakterie jelitowe; wszystkie te metabolity są toksyczne i mogą odgrywać rolę w niektórych chorobach jelit.
Badania na zwierzętach wykazały, że świnie, które jadły paszę zawierającą siarkowodór rozwinęły biegunkę po kilku dniach i utratę masy ciała po około 105 dniach.
W 2005 roku Mark Roth, biochemik z University of Washington w Seattle wykazał, że myszy wdychające przez kilka minut niewielką dawkę siarkowodoru (80 ppm ) tracą przytomność i pogrążają się w stanie zawieszenia życia , ich temperatura spada z około 37 do 25 ° C, a ich oddech jest spowolniony (od 120 do mniej niż 10 oddechów na minutę). Ich metabolizm jest spowolniony, a komórki zużywają mniej tlenu. Po sześciu godzinach myszy ponownie wystawiono na normalne powietrze i obudziły się zdrowe. W tym przypadku naukowcy nie zauważyli żadnych oczywistych skutków ubocznych. Sugeruje to, że „możliwe jest obniżenie poziomu metabolizmu na żądanie” według Rotha, który dodaje, że chociaż te odkrycia mogą mieć implikacje w dziedzinie eksploracji kosmosu, jego zespół najpierw pracuje nad możliwościami medycznymi.
Może to być również sposób na ograniczenie skutków stresu oksydacyjnego wywoływanego przez promieniowanie podczas długich lotów kosmicznych. Osłony przed promieniowaniem kosmicznym są ciężkie i drogie, dlatego poszukuje się alternatyw chemicznych i biologicznych. Jednym ołowiem są radioochronne gazy medyczne, które mogą wyłapywać wolne rodniki (CO, H 2, NO i gaz H 2 Ssą badane w tej nadziei, mające również na celu ograniczenie chorób związanych ze stresem oksydacyjnym (choroby sercowo-naczyniowe lub przewlekłe stany zapalne, nadciśnienie, niedokrwienie, nowotwory, choroba Parkinsona, choroba Alzheimera, zaćma i starzenie się). Leczenie może polegać na wdychaniu mieszanin gazów lub połknięciu wody z rozpuszczonymi gazami.
Próg toksyczności siarkowodoru wynosi 14 mg m -3 , natomiast jego próg percepcji węchowej u ludzi wynosi 0,000 66 mg m -3 tj. (0,000 4 ppm ), czyli nasz układ węchowy jest w stanie wykryć tę substancję w bardzo małych ilościach. Dzięki temu możemy być zaalarmowani przed absorpcją, która może być toksyczna, pod warunkiem, że wzrost stężenia gazu nie jest natychmiastowy (przypadek kieszeni gazowych w sieciach kanalizacyjnych).
Jednak od pewnego progu, łatwego do osiągnięcia (100 do 150 ppm ), nerw węchowy jest sparaliżowany i podmiot już nic nie czuje.
Na początku 2008 roku siarkowodór był wymieniany w wielu przypadkach samobójstw w Japonii.
Od stycznia do końca maj 2008517 osób popełniło samobójstwo dzięki przepisowi znalezionemu w internecie, mieszając detergenty i produkty do kąpieli, które wytwarzałyby duże ilości siarkowodoru. Kilka budynków trzeba było ewakuować, aby nie zatruć więcej ludzi.
Masywne splatanie glonów („zielone pływy”) ma tendencję do wytwarzania siarkowodoru: nagromadzenie glonów o dużej grubości powoduje fermentację beztlenową, a następnie redukcję siarczanów naturalnie zawartych w wodzie morskiej (około 2,7 g l- 1 ) oraz połączenie siarki z wodorem w wodzie z wytworzeniem siarkowodoru.
Tak w lipiec 2009Koń zdechł od wdychania siarkowodoru na plażach Bretanii . Rzeczywiście, znaczne nagromadzenie zielonych alg w stanie rozkładu , częściowo z powodu eutrofizacji , spowodowało wysokie stężenie siarkowodoru (1000 ppm ), które okazało się śmiertelne dla zwierzęcia. Jeździec został ledwo uratowany. Pod koniec miesiącalipiec 201136 dzików znaleziono martwych w Hillion , w pobliżu ujścia rzeki Gouessant . Siarkowodór znaleziono w płucach co najmniej pięciu z nich. W dwóch badaniach stwierdzono, że zostały zatrute siarkowodorem związanym z rozkładem zielonych alg. Uważa się, że człowiek może przeżyć tylko minutę w powietrzu przy 1400 ppm siarkowodoru. W 2016 roku to ten sam gaz ponownie spowodował śmierć biegacza w ujściu rzeki Gouessant w Hillion. Bretania nie jest jedynym regionem dotkniętym proliferacją zielonych alg: występuje również na skraju Etang de Berre .
Na Karaibach masywne wyrzucanie sargassum powoduje również wysoką emisję siarkowodoru, wpływając zarówno na zdrowie ludzi, jak i na niszczenie sprzętu gospodarstwa domowego.
Ziemia, zamieszkana głównie przez gady, przeżywa poważny wstrząs spowodowany globalnym ociepleniem 250 milionów lat temu . To ocieplenie atmosfery powoduje spowolnienie, a nawet całkowite zatrzymanie prądów oceanicznych, które są zasilane przez głębokie opadanie zimnej wody na bieguny. Główną konsekwencją zatrzymania prądów oceanicznych jest stagnacja oceanów. Ponieważ prądy te dostarczają tlenu i składników odżywczych niezbędnych do życia morskiego, większość stworzeń morskich umiera i opada na dno oceanu. Rozkład tych martwych zwierząt uwalnia ogromne ilości siarkowodoru, który unosi się na powierzchnię i zatruwa atmosferę. Zwierzęta lądowe są zatem dotknięte i również wyginięte. Ten okres ziemskiego życia nazywany jest wyginięciem permu . Mimo wszystko przyczyny prowadzące do wyginięcia permotriasu pozostają słabo określone. Wyjaśnienie siarkowodoru pozostaje hipotezą, którą należy skorelować z innymi.
10 listopada 2014w Moskwie awaria filtra w rafinerii Gazpromu spowodowała wysokie stężenie gazu w atmosferze, sześciokrotnie wyższe niż norma. Miasto spowijała gęsta chmura. Władze poprosiły mieszkańców o zamknięcie drzwi i okien w celu ochrony przed nieprzyjemnymi zapachami.