Amon



Informacje, które udało nam się zgromadzić na temat Amon, zostały starannie sprawdzone i uporządkowane, aby były jak najbardziej przydatne. Prawdopodobnie trafiłeś tutaj, aby dowiedzieć się więcej na temat Amon. W Internecie łatwo zgubić się w gąszczu stron, które mówią o Amon, a jednocześnie nie podają tego, co chcemy wiedzieć o Amon. Mamy nadzieję, że dasz nam znać w komentarzach, czy podoba Ci się to, co przeczytałeś o Amon poniżej. Jeśli informacje o Amon, które podajemy, nie są tym, czego szukałeś, daj nam znać, abyśmy mogli codziennie ulepszać tę stronę.

.

Jon amonowy
Przykadowy obraz artykuu Amoniak
Przykadowy obraz artykuu Amoniak
Przedstawienie jonu amonowego
Identyfikacja
N O CAS 14798-03-9
PubChem 223
UMIECHY
InChI
Waciwoci chemiczne
Brute formula H 4 NNH 4+
Masa czsteczkowa 18,0385 ± 0,0005  g / mol
H 22,35%, N 77,65%,
pKa 9,25 w 25  ° C

Jednostki SI i STP, chyba e okrelono inaczej.

Jon amonowy w surowym wzorze N H 4 + jest jonem poliatomowym o dodatnim adunku elektrycznym. Ten poliatomowy kation ma struktur czworocienn, przy czym atom azotu N zajmuje rodek, a cztery atomy wodoru zajmuj równowane wierzchoki czworocianu . Otrzymuje si go przez protonowanie na amoniak (NH 3 ); czasami wystpuje jako zjonizowana czsteczka amoniaku .

Jon amonowy jest obecny w wielu produktach czyszczcych i dezynfekujcych, poczwszy od amoniaku . Przed odkryciem jego prawdziwej struktury przez chemików by analogiem metalu alkalicznego lub zasady . Std na przykad oznaczenie lotnych alkaliów amoniaku. Jego zastosowanie jest odwieczne, wystpuje w salach amoniakalnych NH 4 Clczyli naturalny mineralny salmiak do ciaa . Wystpuje równie w siarczku amonu (NH 4 ) 2 S, stary odczynnik ceniony w analizie chemicznej .

Przypadek roztworów wodnych

Rozpuszczenie NH 4 + w wodzie odpowiada nastpujcemu równaniu:

.

Podczas gdy przygotowanie wodnego roztworu wodorotlenku amonu ( amoniaku ) to:

.

S to reakcje kwas-zasada , z których para kwasu / zasady nastpujce: .

Ta para ma sta kwasowoci Ka = 5,62 × 10 -10  ; dlatego mówimy, e staa dysocjacji kwasu NH 4 +jest p K a = 9,25. W wodzie amoniak czciowo dysocjuje i tworzy roztwór jonowy, który przewodzi prd .

Sprawa ogólna

W ogólnym przypadku mamy:

Jest to odwracalna reakcja, w wyniku której powstaje bardzo saby kwas amoniowy Brönsteda. Poziom utworzonego amonu zaley od pH, jeli pracuje si w roztworze. Jeli kto pracuje z oparami amoniaku, moe reagowa z HCl, tworzc kompleks .

Amon czsto tworzy sól z anionem . Wikszo soli amonowych jest rozpuszczalna w wodzie.

Zwizki z aminami

Kady atom w wodoru, jon amonowy moe by podstawiona   podstawiony   przez grupy alkilowej lub innej grupy organicznej zawierajcej acuchów wglowych lub innych podstawników z wytworzeniem wymieniony jonowy podstawiony amon   jon amonowy   lub jony amonowe   pierwotna  ,   rednie     trzeciorzdowe   lub   czwartorzdowe   (w zalenoci od liczby podstawionych atomów wodoru).
Jony te s sprzonymi kwasami amin , z wyjtkiem czwartorzdowych zwizków amoniowych, które nie mog oddawa protonu . Oprócz czwartorzdowych zwizków amoniowych istniej w równowadze z ich zastpionymi aminami, w zalenoci od pH.

Formua jest typu N + R 4, w którym jeden lub wicej atomów wodoru zastpiono rodnikiem organicznym (grupa reprezentowana przez symbol R).

Przykadem reakcji tworzenia jonu amonowego jest reakcja midzy dimetyloamin , (CH 3 ) 2 NHi kwas, otrzymujc kation dimetyloamoniowy , (CH 3 ) 2 NH 2 + :

Dimetyloamonium-formacja-2D.png

Czwartorzdowy kation amoniowy zawiera cztery grupy organiczne przyczone do azotu, atomu (N).
Nie maj ju atomu wodoru zwizanego z atomem azotu, który moe odgrywa rol zasady, a zatem s trwale naadowane.
Te kationy, takie jak kation tetra-n-butyloamoniowy , s czasami uywane do zastpienia jonów sodu lub potasu w celu zwikszenia rozpuszczalnoci zwizku we wszystkich rozpuszczalnikach organicznych, zgodnie z zasad HSAB , co daje im wane dziaanie toksykologiczne i ekotoksykologiczne . Z tego samego powodu s one równie stosowane jako katalizatory przeniesienia fazowego .

W basenach nie naley stosowa soli amonowych i amoniaku, poniewa mog one tworzy trichlorek azotu (NCl 3) z chlorem . Wodory soli amonowych i pierwszorzdowych (np. Mocznik ) lub drugorzdowych amidów mona równie zastpi chlorem.

Pary kwas-zasada

Gówne pary kwas-zasada
Para kwasowo-zasadowa Kwas Na podstawie
jon amonowy / amoniak NH 4 + NH 3
jon metyloamoniowy / metyloaminowy CH 3 NH 3 + CH 3 NH 2
jon dimetyloamoniowy / dimetyloaminowy (CH 3 ) 2 NH 2 + (CH 3 ) 2 NH
jon trimetyloamoniowy / trimetyloaminowy (CH 3 ) 3 NH + (CH 3 ) 3 N.
podstawiony jon amonowy / podstawiona amina N + R 4 NR 3

Równanie poówkowe kwasowo-zasadowe

Przedmiotowa para kwas-zasada to:

  • podstawiony jon amoniowy / podstawiona amina ;
  • N + R 3 H / NR 3.

Zatem pó-równanie kwas-zasada wyglda nastpujco:

  • N + R 3 H.    H + + NR 3.

Równanie kwas / zasada solwatacji

Równania pó-zasadowe to:

  • (CH 3 ) n NH 4-n +    H + + (CH 3 ) n NH 3-n
  • H 2 O+ H +     H 3 O +.

Zatem równanie rozcieczenia kwas-zasada jest nastpujce:

  • (CH 3 ) n NH 4-n ++ H 2 O    H 3 O ++ (CH 3 ) n NH 3-n.

Prociej :

  • N + R 4    H + + NR 3
  • H 2 O+ H +     H 3 O +.

Std równanie rozwizania kwas-zasada:

  • N + R 4+ H 2 O    H 3 O ++ NR 3.

Chemia

Biay dym ( chlorek amonu , toksyczny) powstajcy w wyniku reakcji kwasu solnego i amoniaku z powietrzem

Jon amonowy powstaje w wyniku reakcji amoniaku (silnej zasady) z kwasem Brønsteda (donorami protonów ):

H + +: NH 3 NH 4+ .

Wolna para elektronów atomu azotu w amoniaku jest pokazana jako para kropek. Ta para elektronów tworzy wizanie z protonem (H + ).

Jon amonowy jest stosunkowo sabym sprzonym kwasem, który reaguje z zasadami Brønsteda, aby powróci do stanu nienaadowanej czsteczki amoniaku:

NH 4+ +: B HB + + NH 3.

Kiedy amoniak jest rozpuszczany w wodzie, znaczna jego ilo reaguje z jonami hydroniowymi wody, dajc jony amonowe  :

H 3 O+ + NH 3 H 2 O+ NH 4+ .

Szybko konwersji amoniaku na jon amonowy zaley od pH roztworu. Jeli pH jest niskie (tj. Wystpuje wysokie stenie jonów hydroniowych), zmiany zrównoway si, powodujc wiksz konwersj amoniaku (przez protonowanie) do jonów amonowych. Jeli natomiast pH jest wysokie (stenie jonów hydroniowych jest niskie), równowag uzyskuje si z wychwytywaniem protonów z jonu amonowego przez jony wodorotlenkowe, z wytworzeniem amoniaku.

Wytwarzanie zwizków amoniowych moe równie wystpi w fazie gazowej, na przykad, gdy pary amoniaku styka si z chlorowodoru pary (HCL), bia chmur w postaci chlorku amonowego , który ostatecznie rozstrzygn cienk biaej warstwy na powierzchni .

Amoniowych kationów wyglda metali alkalicznych, jonów , takich jak te, sodu , Na + lub potasu , K + , i mona je znale w soli , takich jak wodorowglan amonu, chlorek , lub amonu, azotan .

Wikszo prostych soli amonowych jest bardzo dobrze rozpuszczalnych w wodzie.

Te jony amonowe maj ogromne znaczenie w chemii, poniewa:

  • s nonikami adunków dodatnich w czsteczkach organicznych i s przydatne w zastosowaniach takich jak ywice jonowymienne  ;
  • siarczan amonowy jest nawozy chemiczne, które pozwoliy rolnictwa przemysowego;
  • jony amonu mog rozpuszcza si w rtci, tworzc amalgamat . W praktyce mona to zrobi przez elektroliz roztworu amonu z elektrod rtciow. Ale ten amalgamat rozkada si samorzutnie, dajc amoniak i wodór.

Znajomoci

W jonie amonowym atom azotu tworzy cztery wizania kowalencyjne (w tym koordynujce wizanie kowalencyjne), zamiast trzech, jak w amoniaku , tworzc struktur izoelektroniczn (podobn elektronicznie) do struktury czsteczki metanu .

Uwagi i odniesienia

  1. (w) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press ,, 90 th  ed. , 2804  s. , twarda oprawa ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
  2. obliczona masa czsteczkowa od   atomowych jednostek masy elementów 2007   na www.chem.qmul.ac.uk .
  3. (en) Zwizki pseudobinarne
  4. (en) VIAS Encyclopedia: Ammonium Salts

Zobacz te

Powizane artykuy

Bibliografia

Linki zewntrzne

Mamy nadzieję, że informacje, które zgromadziliśmy na temat Amon, były dla Ciebie przydatne. Jeśli tak, nie zapomnij polecić nas swoim przyjaciołom i rodzinie oraz pamiętaj, że zawsze możesz się z nami skontaktować, jeśli będziesz nas potrzebować. Jeśli mimo naszych starań uznasz, że informacje podane na temat _title nie są całkowicie poprawne lub że powinniśmy coś dodać lub poprawić, będziemy wdzięczni za poinformowanie nas o tym. Dostarczanie najlepszych i najbardziej wyczerpujących informacji na temat Amon i każdego innego tematu jest istotą tej strony internetowej; kierujemy się tym samym duchem, który inspirował twórców Encyclopedia Project, i z tego powodu mamy nadzieję, że to, co znalazłeś o Amon na tej stronie pomogło Ci poszerzyć swoją wiedzę.

Opiniones de nuestros usuarios

Lena Tomaszewski

Język wygląda na stary, ale informacje są wiarygodne i ogólnie wszystko, co napisano o Amon, daje dużo pewności.

Barbara Bieniek

Świetny post o Amon.

Michal Michalak

Uznałem, że informacje, które znalazłem na temat zmiennej Amon, są bardzo przydatne i przyjemne. Gdybym musiał umieścić 'ale', może to oznaczać, że nie jest wystarczająco wyczerpujące w swoim sformułowaniu, ale poza tym jest świetne.